福建省厦门市厦门双十中学2021-2022学年上学期期中考试化学试题 含解析

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厦门双十中学 2021—2022 学年第一学期高二年级期中考试
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.请认真阅读答题卡上的注意事项，不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何
标记。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮檫干净后，再选涂其他答案标号。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65 Ag-108
Pb-207
一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 4分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的
热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH=-641.6 kJ·mol-1，下列说法不正确的是
A. ΔS＞0
B. 相同条件下，正反应活化能大于逆反应活化能
C. 升高温度可以提高活化分子的百分数与百分含量
D. N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＜-641.6 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应气体分子数增多，ΔS＞0，A正确；
B．该反应的 ΔH<0，相同条件下，正反应活化能小于逆反应活化能，B错误；
C．升高温度，分子的平均能量升高，总分子数不变，故可以提高活化分子的百分数与百分含量，C正确；
D．N2H4(g) = N2H4(l)是放热过程，则 N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)放出
的
热量比 N2H4(l)＋
2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)多，故其 ΔH＜-641.6 kJ·mol-1，D正确；
故选 B。
2. 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
A. 电子通过盐桥从乙池移向甲池
B. 盐桥中 K+向左移动
C. 开始时，银片上发生的反应是 Ag-e-=Ag＋
D. 电路中每转移 2mole-，正极材料增重 216g
【答案】D
【解析】
【分析】铜比银活泼，则该原电池中铜片为负极、银片为正极，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，正极反应式
为：Ag＋+e-=Ag，据此分析解答。
【详解】A．电子从铜片经外电路流向银片，不经盐桥，A错误；
B．盐桥中阳离子向正极移动，则 K+向右移动，B错误；
C．银片上发生的反应是：Ag＋+e-=Ag，C错误；
D．每转移 2mole-，正极生成 2molAg，增重为 ，D正确；
故答案选 D。
3. 关于下列各图的叙述，正确的是
A. 甲表示 H2与O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的摩尔燃烧焓为 483.6 kJ·mol-1
B. 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，
其中交点 A对应的状态为化学平衡状态
C. 丙表示等量 NO2在恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)相同时间后测得
NO2体积分数的曲线。则该反应的正反应 ΔH<0
D. 丁表示反应 4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H<0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO 的物质
的量，平衡时 N2的体积分数变化情况，由图可知 NO2的转化率 b>a>c
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃烧焓是指1mol 物质完全燃烧时的反应焓变，简称燃烧焓，由图可知 H2的摩尔燃烧焓为
kJ·mol-1，A错误；
B．对于反应 2NO2(g) N2O4(g)，平衡时有 v消耗(NO2)=2v 消耗(N2O4)，而A点v消耗(NO2)=v 消耗(N2O4)，故 A
点不是平衡状态，B错误；
C．若丙表示等量 NO2在恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)相同时间后测得
NO2体积分数的曲线，则抛物线低点及右侧的曲线上的任何一点代表平衡状态，因此升高温度，NO2%增
大，平衡逆向移动，故逆反应吸热，反应的 ΔH<0，C正确；
D．对于 4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，CO 的物质的量越大，反应的程度越大，NO2的转化率越大，
故NO2的转化率 c>b>a，D错误；
选C。
4. 在密闭容器中进行反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＜0.该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如
图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是
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