江苏省基地大联考2023-2024学年高三上学期第一次质量监测化学试卷+PDF版

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高三化学试卷第1页共8页

2024 届高三第一次质量监测

化学

（考试时间：75 分钟满分：100 分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Cu 64 Zn 65

选择题（共 39 分）

单项选择题：本题包括 13 小题，每小题 3分，共计 39 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与自然、科技、生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是

A．木地板表面的氧化铝有耐磨和阻燃作用

B．利用 CO2合成的可降解塑料 PC(聚碳酸酯)是纯净物

C．明矾常用作净水剂是因为它能够杀菌消毒

D．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

2．AsH3常温下为无色气体，检验原理为 2AsH3 +12AgNO3 +3H2O

As2O3↓+12HNO3 + 12Ag↓。

下列说法正确的是

A．As 基态核外电子排布式为[Ar]4s24p3 B．NO－

3的空间构型为平面三角形

C．固态 AsH3属于共价晶体 D．HNO3既含离子键又含共价键

3．利用 NaClO 氧化尿素[CO(NH2)2]可制备水合肼(N2H4·H2O)，下列有关说法正确的是

A．半径：r(Na+)＞r(O2-) B．酸性：H2CO3＞HClO4

C．电负性：O＞N D．沸点：CH4＞NH3

4．以菱镁矿(主要成分是 MgCO3，含少量 FeCO3)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调

pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是

甲乙丙丁

100 mL

浓硫酸

镊子

pH试纸

Mg(OH)2

A．用装置甲配制稀H2SO4 B．用装置乙测定溶液的pH

C．用装置丙过滤悬浊液 D．用装置丁灼烧Mg(OH)2固体

5．下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．银氨溶液具有弱氧化性，可用于制银镜

B．MgO 在水中的溶解度小，可用作耐火材料

C．NH3具有还原性，可用作制冷剂

D．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

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阅读下列材料，完成 6~8 题：铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主

要成分 Cu2S)可以用于制铜，反应为 Cu2S＋O2 ====

高温 2Cu＋SO2，制得的粗铜通过电解法进行

精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得 Cu(NO3)2。Cu 在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。

Cu2O加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。

6．下列有关辉铜矿制备粗铜的相关说法正确的是

A．Cu＋转化为基态 Cu，得到的电子填充在 3d 轨道上

B．O2和SO2都是非极性分子

C．Cu2S晶胞中 S2－位置如题 6图所示，则一个晶胞中含有 8个Cu＋

D．标准状况下，每有 22.4 L O2参与反应，转移电子数为 4 mol

7．下列说法正确的是

A．SO2的键角比 SO3的大

B．SO2和SO3中心原子均采取 sp2杂化

C．Cu+吸引电子的能力比 Cu2+的强

D．1 mol [Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为 12×6.02×1023

8．下列化学反应表示正确的是

A．电解精炼铜时阴极反应：Cu－2e－

Cu2+

B．Cu2S与浓硝酸反应：Cu2S＋6HNO3(浓) ====

△2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋H2S↑＋2H2O

C．Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O＋2H+

Cu＋Cu2+＋H2O

D．Cu 在O2存在下与氨水反应：2Cu＋8NH3＋O2＋4H+

2[Cu(NH3)4]2+＋2H2O

9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．Cl2

H2O

HClO

光照

B．Fe

Cl2

点燃

FeCl2

NaOH(aq)

Fe(OH)2

C．Cu

NaOH(aq)

Cu(OH)2

葡萄糖

△

Cu2O

D．C

点燃

CO2

CaCl2(aq)

CaCO3

10．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物 Z的部分合成路线

如下：

COOC2H5

C2H5ONa/C2H5OH

OC2H5

25 % H2SO4

△

X Y Z

HO O

COOH

下列有关化合物 X、Y和Z的说法正确的是

A．一定条件下，X可与 HCHO 发生缩聚反应 B．X中所有的原子可能共平面

C．1 mol Y 最多能与 3 mol NaOH 反应 D．可用 FeCl3溶液鉴别 Y和Z

题6图

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11．已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，具有还原性。125℃开始升华，170℃以上开始分解。为

探究草酸的性质，进行如下实验：

实验一：向饱和 K2CO3溶液中滴加 2~3滴草酸溶液，无明显现象

实验二：向硫酸酸化的草酸溶液中加入 NaClO3，产生黄绿色气体

实验三：将草酸滴入酸性 K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色逐渐变成绿色

实验四：加热草酸，产生的气体通过灼热的氧化铜，固体由黑变红

下列说法正确的是

A．实验一说明酸性：H2C2O4＜H2CO3

B．实验二中黄绿色气体为 ClO2，说明该条件下 H2C2O4的还原性强于 ClO2

C．实验三中反应的离子方程式：Cr2O2－

7＋3C2O2－

4＋14H＋

＝

2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O

D．实验四说明产生的气体中有一定有 CO

12．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项

探究方案

探究目的

向香茅醛( )中加入酸性 KMnO4溶液，观

察溶液颜色变化

验证香茅醛中是否含碳碳双键

向试管中滴入几滴 1－溴丁烷，再加入 2mL 5%NaOH

溶液，振荡后加热，一段时间后停止加热，静置。取

数滴水层溶液，加入几滴 AgNO3溶液，观察现象

检验 1－溴丁烷中的溴元素

将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红

溶液、饱和 NaHCO3溶液、澄清石灰水，观察现象

验证浓硫酸和木炭反应产生

SO2和CO2气体

取少量 Fe3O4与足量盐酸反应后的溶液于试管中，滴

加几滴 K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象

检验 Fe3O4与足量盐酸反应后

的溶液中含 Fe2＋

13．水合肼(N2H4·H2O)有弱碱性和强还原性，因其产物无污染，故广泛用于金属的回收。某

小组利用 N2H4·H2O处理碱性含铜废液｛主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2、NH4Cl、氨水｝回收

铜。已知在相同时间和温度下，溶液 pH 的变化对铜回收率影响如题 13 图所示。

下列说法正确的是

A．反应的离子方程式为 8OH－＋N2H4·H2O＋4[Cu(NH3)4]2+

＝2NO↑＋4Cu↓＋16NH3↑＋7H2O

B．pH＞10 时，随着 pH 值的增大铜回收率下降的原因可

能是溶液碱性增强，铜废液中生成了 Cu(OH)2沉淀

C．pH＝10 时，若制得 2 mol Cu 单质，理论上消耗水合肼

的物质的量为 1 mol

D．检验回收 Cu 后废液中 Cl—的实验操作：取少量样品，

滴加 AgNO3观察是否有白色沉淀生成

6 7 8 9 10 11 12

铜的回收率%

题13图

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