2023届江苏省扬州市高三考前调研测试 化学
高三化学试卷 第 1 页 共 6 页
扬州市 2023 届高三考前调研测试
化 学
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共 6页，包含选择题［第 1题～第 13 题，共 39 分］、非选择题［第 14 题～第 17
题，共 61 分］两部分。本次考试时间为 75 分钟，满分 100 分。考试结束后，请将答题
卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的
黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦
干净后，再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Fe-56 Cu-64
选择题（共 39 分）
单项选择题：本题包括 13 小题，每小题 3分，共计 39 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列措施中能有效促进“碳中和”的是
A．CO2合成淀粉 B．火力发电 C．燃煤脱硫 D．可燃冰开采
2．检验微量砷的原理为 2AsH3 + 12AgNO3 + 3H2O
=
As2O3↓ + 12HNO3 + 12Ag↓。AsH3
常温下为无色气体。下列说法正确的是
A．As 的基态核外电子排布式为[Ar]4s24p3 B．NO－
3的空间构型为平面三角形
C．固态 AsH3属于共价晶体 D．HNO3既含离子键又含共价键
3．软钾镁矾（化学式为 K2SO4·MgCl2·6H2O）是一种重要的钾肥。下列说法正确的是
A．半径大小：r(Cl－)＞r(K＋) B．电负性大小：χ(K)＞χ(H)
C．电离能大小：I1(S)＞I1(O) D．碱性强弱：Mg(OH)2＞KOH
4．用表面有油污的铁屑等原料可以制备 FeSO4·7H2O，实验中的部分装置和操作如下图所
示，其中不能
．．
达到实验目的的是
A．用装置甲去除铁屑表面的油污
B．用装置乙溶解铁屑制备 FeSO4
C．用装置丙吸收铁屑溶解过程中产生的 H2S
D．用装置丁蒸干溶液，获得 FeSO4·7H2O
甲 乙 丙 丁
10%Na2CO3
热溶液
有油污
的铁屑
稀H2SO4
铁屑
足量
KMnO4
溶液
气体
高三化学试卷 第 2 页 共 6 页
阅读下列材料，完成 5~7 题：
Cu2S可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使 Cu2S在高温下与 O2反应转化为
Cu2O，生成的 Cu2O与Cu2S进一步反应得到 Cu。Cu2O在酸性溶液中会转化为 Cu 和Cu2+；
Cu2S能被浓硝酸氧化为 Cu(NO3)2。Cu 在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+；Cu(OH)2
能与 NaOH 反应生成 Na2[Cu(OH)4]。O3、O2的沸点分别为－111℃、－182℃。
5．下列说法正确的是
A．SO2的键角比 SO3的大 B．H－O的键长比 H－S的长
C．Cu2+吸引电子的能力比 Cu+的强 D．O2分子间作用力比 O3的大
6．下列化学反应表示正确的是
A．Cu2S在高温下与 O2反应：2Cu2S + 4O2 =====
高温 2Cu2O + 2SO3
B．Cu2S与浓硝酸反应：Cu2S + 6HNO3(浓) ====
△ 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ H2S↑+2H2O
C．Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O + 2H+
=
Cu + Cu2++ H2O
D．Cu 在O2存在下与氨水反应：2Cu + 8NH3+ O2+ 4H+
=
2[Cu(NH3)4]2+ + 2H2O
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．Cu2S具有导电性，可用于电池的负极材料
B．SO2具有还原性，可用于漂白草编制品
C．CuSO4溶液显蓝色，可用于游泳池防止藻类生长
D．Na2[Cu(OH)4]在水中电离出 Na+，可用于检验葡萄糖
8．以处理后的海水（含 NaI）为原料制取 I2的某工艺流程如下：
处理后
的海水 沉淀 过滤Ⅰ 还原 I2
氧化
AgNO3溶液 过量的Fe Cl2
滤液 滤渣
过滤Ⅱ
下列说法正确的是
A．“沉淀”后所得上层清液中 c(Ag+)·c(I－)＜Ksp(AgI)
B．加 Fe 还原前用 AgNO3沉淀的目的是实现 I－的富集
C．“滤渣”只含一种金属
D．“氧化”的目的是将 I－、Fe2+完全转化为 I2、Fe3+
9．乙酰乙酸乙酯能与 Na 反应放出 H2，能使 Br2的CCl4溶液褪色，还能发生如下转化：
C CH2C
O
OCH2CH3
CH3
OCH3CH2ONa Na+ X — C CH C
O
OCH2CH3
CH3
O
CH2CH2CH3
CH3CH2CH2Br
②
①
已知：乙醛中含少量的异构体
CH2CHOH
。下列说法不正确
．．．
的是
A．乙酰乙酸乙酯中存在一定量的异构体
CH3C CHCOOCH2CH3
OH
B．乙酰乙酸乙酯能发生加成、取代反应
C．推测 X－可能为
C CH C
O
OCH2CH3
CH3
O
（
C
表示碳负离子）
D．
C CH C
O
OCH2CH3
CH3
O
CH2CH2CH3
分子中无手性碳原子
高三化学试卷 第 3 页 共 6 页
10．含氮物质可发生如下反应：①2NO + O2 2NO2
②NO(g)+NO2(g)+2NaOH(aq)
=
2NaNO2(aq)+H2O(l) ③NaNO2+NH4Cl
=
N2↑+NaCl +2H2O
下列说法正确的是
A．常温下，NO 与O2混合能立即看到红棕色气体，说明该反应已达平衡
B．反应②的 ΔS＞0
C．反应③消耗 1 mol NaNO2，理论上会生成标准状况下约 22.4 L N2
D．利用反应①、②、③可以同时处理 NO2含量较高的废气和含 NH＋
4的废水
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2
溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力
比CH3COOH的强
B
向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL
淀粉溶液，溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2的强
C
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量
KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
D
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入
银氨溶液；未出现银镜
蔗糖未水解
12．[Cu(H2NCH2CH2NH2)2](OH)2能用于溶解纤维素，可通过 Cu(OH)2与H2NCH2CH2NH2
反应制备，原理为：Cu(OH)2 + 2H2NCH2CH2NH2
=
[Cu(H2NCH2CH2NH2)2](OH)2。
已知：25℃时，H2NCH2CH2NH2的水溶液显碱性（Kb1=10-4.07，Kb2=10-7.15）。
下列说法正确的是
A．H2NCH2CH2NH2水溶液显碱性，表示其原因的离子方程式为
H2NCH2CH2NH2 + 2H2O H3NCH2CH2NH2＋
3 + 2OH－
B．向 0.1 mol·L－1 H2NCH2CH2NH2溶液中加入等体积 0.1 mol·L－1 HCl 水溶液，所得溶
液中存在：c(H2NCH2CH2NH2) ＞ c(H3NCH2CH2NH2＋
3)
C．向 0.1 mol·L－1 H2NCH2CH2NH2溶液中加入等体积 0.2 mol·L－1 HCl 水溶液，所得溶
液中存在：c(H2NCH2CH2NH＋
3) + 2c(H2NCH2CH2NH2) + c(H＋) = c(OH－)
D
．
[Cu(H
2
NCH
2
CH
2
NH
2
)
2
](OH)
2
溶解纤维素，可能与纤维素中羟基能与
Cu
2+
形成配位键有关
13．碳热还原氧化锌反应可用于循环制氢。碳热还原氧化
锌的主要反应如下：反应Ⅰ ZnO + CO Zn + CO2；
反应Ⅱ CO2 + C 2CO
在不同容器中分别发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，不同压强（P1
或P2）下分别达平衡时，两个反应中c(CO)/c(CO2)随
温度变化的关系如题 13 图所示。下列说法正确的是
A．压强大小：P1 > P2
B．在题 13 图所示条件下，反应Ⅰ可表示为
ZnO(s) + CO(g)
=
Zn(s) + CO2(g) ΔH > 0
C．选择反应Ⅱ的c(CO)/c(CO2) 小于反应Ⅰ的条件，将 C与ZnO 置于
同一密闭容器中，碳热还原氧化锌反应能顺利进行
D．一定条件下将 C与ZnO置于同一密闭容器中反应，当 n(C)/n(ZnO) < 1时，增大
n(C)/n(ZnO)的值，可减少平衡时气体中 CO2的含量
反应Ⅰ
反应Ⅱ
800 1000
T/
1200 1400
10-3
10-2
10-1
100
101
102
P
1
103
104
105
c(CO)/c(CO2)
P
2
P
2
P
1
题13 图
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