2023届江苏省决胜新高考高三下学期5月份大联考 化学答案

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决胜新高考——2023 届高三年级大联考 化学解析 1
决胜新高考——2023届高三年级大联考
化 学 解 析
1．C【解析】纤维素的化学式是(C6H10O5)n。A项，光导纤维的主要成分是 SiO2，错误。B项，蚕丝纤维的主要
成分是蛋白质，错误。C项，棉花纤维的主要成分是纤维素，正确。D项，聚酯纤维的主要成分是酸与醇经缩
聚反应生成的聚酯，错误。
2．B【解析】A项，NCl3分子中，N原子轨道杂化方式为 sp3，分子呈三角锥形，错误。B项，模型 能真
实地反映 H、O 原子的相对大小以及水分子的 V 形结构，正确。C项，NH3分子中 N原子价层电子有 4对，
电子式为 ，错误。D项，HClO 中，H和Cl 均呈＋1价、O呈－2价，H、Cl 分别以单键与 O相连，
结构式为 H－O－Cl，错误。
3．A【解析】A项，碳化硅是共价晶体，用于制作砂轮磨料利用了其硬度大、耐磨的性质，与熔点高不存在对
应关系，错误。B项，Al(OH)3能与胃酸(盐酸)反应，碱性弱对人体伤害小，性质与用途存在对应关系。C项，
生铁是铁碳合金，硬度大、抗压，用于铸造机器底座利用了这一性质，即性质与用途存在对应关系。D项，Na2SO3
有还原性，能将 Cl2还原成无毒的 Cl－，水处理中脱氯(Cl2)利用了这一性质，即性质与用途存在对应关系。
4．D【解析】A项，炭与浓硫酸在加热条件下发生反应，正确。B项，检验 SO2和CO2均需经过水溶液，带出
的水蒸汽会影响对反应生成水的检验，所以在发生反应后即检验反应生成的水，正确。C项，利用 SO2的漂白
性，用品红溶液检验 SO2和CO2混合气体中 SO2，正确。D项，由丙导出的气体中仍然混有 SO2，而 SO2也能
与澄清石灰水反应出现浑浊，不能检验炭与浓硫酸反应生成的 CO2，错误。
5．B【解析】根据信息推断 X是氟、Y是镁、Z是硫、W是磷。A项，应该 r(Y)＞r(Z)，错误。B项，P原子
3p 能级电子排布半满，较稳定，失去电子消耗能量较多，所以其第一电离能比同周期相邻元素的大，正确。C
项，F的非金属性比 S强，HF 的热稳定性比 H2S强，错误。D项，S的非金属性比 P强，最高价氧化物对应水
化合物酸性：H2SO4＞H3PO4，错误。
6．C【解析】A项，环氧丙烷分子中有手性碳原子： ，所以存在手性异构体，错误。B项，碳酸丙烯酯的
结构式为：
OO
O
H
H
H
HH
H
，σ键和π键数目比为 13 : 1，错误。C项，羟基是亲水基团，甘油分子中有更多的羟
基，所以甘油在水中的溶解度比碳酸甘油酯在水中的溶解度大，正确。D项，1,2-丙二醇与足量氢溴酸混合共
热，可发生一取代、二取代，生成的有机取代产物有
Br
OH
、
OH
Br
、
Br
Br
，最多有 3种，错误。
7．B【解析】A项，N2H4分子中，N原子轨道杂化类型为 sp3，VSEPR 模型为 ，六个原子不可能共平
面，错误。B项，Fe2O3转变为 Fe3O4的过程中，有
3
2
的铁由＋3价变为＋2价，所以肼作还原剂，正确。C项，
Ag 在第五周期、IB 族，则 Ag＋价电子排布为 4d10、Ag 价电子排布为 4d105s1，Ag＋→Ag 得到的电子填充在 5s
轨道上，错误。D项，NaClO 过量会将生成的 N2H4·H2O继续氧化，降低 N2H4·H2O的产率，错误。
8．D【解析】A项，任何实用电池都不可能将化学能完全转变为电能，错误。B项，由图可知放电时负极反应
消耗 OH－，pH 减小，错误。C项，负极反应式是 N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O，错误。D项，该电池放电
总反应是：N2H4＋O2＝N2＋2H2O，即：负极消耗的 NaOH 与正极生成的 NaOH 物质的量相等，正确。
9．C【解析】A项，根据反应式可知该反应ΔS＜0，根据反应自发的条件，ΔH＜0，错误。B项，任何催化剂不
会影响平衡转化率，错误。C项，根据方程式，反应中消耗 1 mol 乙烯时，消耗 O2物质的量为 0.5 mol，转移
电子 2 mol，正确。D项，
）CH(CH
)(O
22
2
＝n
n
值增大，可理解为 CH2＝CH2用量一定、增加 O2用量。O2用量增加可
决胜新高考——2023 届高三年级大联考 化学解析 2
提高 CH2＝CH2转化率、增加平衡体系中环氧乙烷物质的量，但因为 CH2＝CH2用量一定，平衡体系中环氧乙
烷物质的量的增加是有限的，而混合体系物质的量总量增加是无限的，当 O2用量超过一定程度时，虽然环氧
乙烷物质的量仍然增加，但其物质的量分数(在体系中所占物质的量百分比)却减小，错误。
10．B【解析】A项，反应物 ZnO、NH3·H2O、NH4HCO3，生成物[Zn(NH3)4]2＋，离子方程式为 ZnO＋3NH3·H2O
＋HCO－
3＋NH+
4＝[Zn(NH3)4]2＋＋CO2－
3＋4H2O，正确。B项，与 Zn2＋相似，在浸取过程中 Cu2＋转变成[Cu(NH3)4]2
＋，所以过滤 1所得滤液中不可能有大量的 Cu2＋，错误。C项，NH3溶于水得氨水，可用于“浸取”工序，正确。
D项，根据均摊法，该晶胞中 Zn2＋数为 2，正确。
11．A【解析】A项，饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2反应过程中消耗了溶剂水，生成 NaHCO3的质量比消耗 Na2CO3
的质量大，即使有晶体析出，也不能充分说明 Na2CO3溶解度比 NaHCO3大。B项，Fe2＋、Br－都能与 Cl2反应，
控制 Cl2少量，通过现象判断与 Cl2反应的是 Fe2＋、还是 Br－，从而比较 Fe2＋、Br－还原性的强弱，正确。C项，
CO32－“对应的酸”是 HCO3－，在温度、浓度均相同的情况下，根据“酸根越水解、溶液 pH 越大、对应酸越
弱”可以比较 HClO 与HCO3－的酸性，正确。D项，在该实验中，c(Ag＋)、c(I－)均很小，通过观察颜色是否变
化判断 AgCl 是否转变为 AgI，从而比较 Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)大小，正确。
12．A【解析】A项，从 a点到 b点，溶质由 KHA(K＋、HA－)变为 KNaA(K＋、Na＋、A2－)，“净电荷”浓度减小，
但溶液相对导电能力却增强，说明 Na＋和A2－导电能力之和比 HA－的大，正确。B项，滴定过程中 n(K＋)一定，
溶液体积增大，a、b、c三点 c(K＋)依次减小，错误。C项，a点是 KHA 溶液，根据电荷守恒得 c(K＋)＋c(H＋)
＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，根据题目给出的 H2A的K，可以推知 a点对应的溶液呈酸性，综合可得：c(K＋)
＜c(HA－)＋2c(A2－)，错误。D项，b点是 K2A和Na2A混合溶液，综合电荷守恒式 c(K＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH
－)＋c(HA－)＋2c(A2－)、物料守恒式 c(K＋)＋c(Na＋)＝2c(H2A)＋2c(HA－)＋2c(A2－)，得：c(OH−)＝c(H＋)＋c(HA−)
＋2c(H2A)，错误。
13．D【解析】A项，根据盖斯定律，CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)的ΔH＝－90.7 kJ·mol－1，错误。B项，220 ℃～
280 ℃时，CH3OH 选择性始终高于 60%左右、CO 选择性低于 40%，则 n(CO)＜n(CH3OH)，错误。C项，在
220 ℃～280 ℃范围内，随温度升高，CH3OH 选择性降低、CO 选择性增大，则 n(CH3OH) : n(CO)的值随温度
升高而减小，错误。D项，低温下，虽然 CH3OH 选择性高，但温度低反应速率慢，相同时间内转化的 CO2物
质的量少、得到的 CH3OH 少，所以开发低温下反应活性强的催化剂以提高反应速率，有利于提高 CH3OH 的产
率，正确。
14．【解析】⑴Fe2＋氧化成 Fe3＋，从原子结构角度看，失去的是 3d 能级上的一个电子，Fe2＋价电子排布式 3d6，失
去一个电子后变成 3d5半满稳定结构，所以该过程较容易发生。
⑵酸溶、过滤的目的是分离出 MnO2固体，溶液的存在不仅将 Mg2＋带入后续步骤，增加除杂难度，而且会稀
释还原过程加入的硫酸，使反应速率减慢、溶液中 Mn2＋浓度减小，继而影响除铁效果和最终 MnSO4·H2O
产率。
⑶①根据 Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－37.4、完全沉淀时 c(Fe3＋)＜10－5mol·L－1，计算 Fe3＋完全沉淀时溶液的 pH：
c(OH
－)＞
3
5
4.37
10
101
－
－
＝10－10.8 mol·L－1，
pOH＜10.8，
pH＞3.2。根据 Ksp[Mn(OH)2]＝2×10－13、
c(Mn2＋)＝0.2 mol·L
－1，计算 Mn2＋开始沉淀时溶液的 pH：c(OH－)＝
2.0
102 13－
＝10－6mol·L－1，pOH＝6，pH＝8。所以“除
铁”过程需控制溶液 pH 的范围是 3.2～8.0。
② 除铁原理是 CaCO3促进 Fe3＋水解生成 Fe(OH)3沉淀，故反应方程式为：Fe2(SO4)3＋3CaCO3＋3H2O＝
2Fe(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑
⑷因为萃取剂的密度比水溶液小，所以水溶液可直接从分液漏斗下端放出，具体操作为打开磨口塞，慢慢旋
转活塞，待下层液体完全放出后，关闭活塞。
⑸ ① 0.4690 g Na2C2O4(
＝0.0035 mol)被样品中 MnSO4生成的 MnO4－和加入的 20.00 mL 0.0200
mol·L－1KMnO4氧化。根据电子守恒得 2MnO－
4～5C2O2－
4，设样品中 MnSO4·H2O物质的量为 x，则：
2
5
(x
＋0.0200 mol·L－1×0.0200 L)＝0.0035 mol，解得：x＝0.001 mol，m(MnSO4·H2O)＝169 g·mol－1×0.001 mol
＝0.1690 g，MnSO4·H2O样品的纯度为：
1710g0
0.1690g
.
×100%＝98.83 %。

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