【精准解析】江苏省扬州市邗江中学2020-2021学年度高一下学期期中考试化学试题（解析版）

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江苏省邗江中学 2020-2021 学年度第二学期期中试卷

高一化学

总分：100 分考试时间：75 分钟

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64

单项选择题：本大题包括 14 小题，每小题 3分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列转化不属于煤或石油的综合利用的是（）

A. 将煤干馏制得煤焦油和焦炭

B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料

C. 将石油裂解制得乙烯等化工原料

D. 将煤变为煤饼作燃料

【答案】D

【解析】

【分析】煤的综合利用有：干馏、气化、液化；石油的综合利用有分馏、裂化与裂解。

【详解】A．将煤隔绝空气加强热，制得煤焦油和焦炭是煤的干馏过程，属于化学变化，故 A不符合题意；

B．在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料是煤的液化过程，属于化学变化，故 B不符合题意；

C．石油在高温下裂解制得乙烯等化工原料，该过程属于石油裂解，属于化学变化，故 C不符合题意；

D．将煤变为煤饼作燃料不是煤的综合利用过程，故 D符合题意；

答案为 D。

2. 下列有关化学用语表示正确的是

A. 甲烷分子的球棍模型： B. 中子数为 18 的氯原子：

C. NaCl 的电子式： D. 乙炔的结构简式：HCCH

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．甲烷分子式是 CH4，球棍模型为，故 A正确；

B．氯原子质子数是 17，中子数为 18 的氯原子的质量数是 35，该氯原子表示为，故 B错误；

C．NaCl 是离子化合物，电子式为，故 C错误；

D．乙炔分子中含有碳碳叁键，乙炔的结构简式是 HC≡CH，故 D错误；

选A。

3. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A. 铝片与稀 H2SO4的反应

B. 甲烷在 O2中燃烧的反应

C. 灼热的炭与 CO2的反应

D. Ba(OH)2·8H2O晶体与 NH4Cl 晶体的反应

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．铝片与稀 H2SO4的反应生成硫酸锌和氢气，H、Zn 元素化合价改变，属于氧化还原反应，铝

片与稀 H2SO4的反应放热，故不选 A；

B．甲烷在 O2中燃烧的反应生成二氧化碳和水，燃烧反应放热，故不选 B；

C．灼热的炭与 CO2的反应生成一氧化碳，碳元素化合价改变，属于氧化还原反应，灼热的炭与 CO2的反

应吸热，故选 C；

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与 NH4Cl 晶体反应生成氯化钡、氨气、水，没有元素化合价改变，属于非氧化还原

反应，故不选 D；

选C。

4. 反应 2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（）

A. 升高温度能减慢反应速率 B. 减小 CO 浓度能加快反应速率

C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 D. 达到化学平衡时，NO 能100%转化为产物

【答案】C

【解析】

【详解】A.升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故 A错误；

B.减小 CO 浓度能降低反应速率，故 B错误；

C.加入催化剂可以加快化学反应速率，故 C正确；

D.可逆反应的反应物不能完全转化，故 D错误。

故选：C。

5. 一种将 CO2转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应为 2CO2+6H2⇌CH3OCH3+3H2O。向一密闭容器中加入

2molCO2和7molH2，一定条件下反应到达平衡，下列说法正确的是

A. H2剩余 1mol

B. 正反应速率和逆反应速率都等于 0

C. 二甲醚气体的物质的量不再发生变化

D. CO2、H2、CH3OCH3、H2O四种气体的浓度相等

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．可逆反应有限度，达到平衡时，氢气剩余量多于 1mol，故 A错误；

B．化学平衡是动态平衡，当达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于 0，故 B错误；

C．根据化学平衡状态的定义，化学平衡时，各反应物、生成物的量不再变化，因此二甲醚气体的物质的

量不再发生变化，故 C正确；

D．化学平衡时，各反应物、生成物的量不再变化，但根据题意无法确定四种物质的浓度是否相等，故 D

错误；

答案为 C。

6. 对于反应 Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述正确的是

A. 该反应 ΔH>0

B. 若设计成原电池，电子由 Zn 电极流出

C. 若设计成原电池，可以用 Mg 和Zn 作电极

D. 常温下，若生成 11.2LH2，反应转移 1mol 电子

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．金属与酸反应放热，Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)反应 ΔH<0，故 A错误；

B．若设计成原电池，锌失电子发生氧化反应，电子由 Zn 电极流出，故 B 正确；

C．若用 Mg 和Zn 作电极，镁活泼性大于锌，镁失电子发生氧化反应，故 C错误；

D．常温下，11.2LH2的物质的量不是 0.5mol，反应转移电子不是 1mol，故 D错误；

选B。

7. 自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）

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