河北省衡水市第二中学2024-2025学年高三上学期素养检测（一）化学答案

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高三年级素养检测一化学答案

1.D　解析：井陉木雕的制作材料主要是树根，其主要成分是纤维素，A 项错误；雄安芦苇画的制作

材料是芦苇，其主要成分是纤维素，B 项错误；蔚县剪纸的制作材料是纸，其主要成分是纤维素，C

项错误；唐山驴皮皮影的制作材料是驴皮，其主要成分是蛋白质，D 项正确。

2．A　解析：乙二醇中 C、O 原子均采取 sp3杂化，所以 1 mol 乙二醇中采取 sp3杂化的原子总数为

A，A 项错误；一个乙炔分子中含 2 个 π 键，标准状况下，11.2 L 的 HC≡CH 物质的量为 0.5

mol，故 π 键数目为

A，B 项正确；31 g P4的物质的量为 0.25 mol，其结构为，每个 P 原

子有一个孤电子对，所以 31 g P4中含孤电子对数为

A，C 项正确；1 mol [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中

配位键的数目为 6

A，D 项正确。

3．D　解析：短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中 X、Z 为金属元素，Y 单质是空

气的主要成分之一，可知 X 为第二周期金属元素，Z 为第三周期金属元素，Y 为第二周期非金属元

素，W 为第三周期非金属元素。由“X 的质子数等于 W 的最外层电子数”可知，X 为 Be，W 为 Si。结

合“Y、W 的最外层电子数之和是 X、Z 最外层电子数之和的 2 倍”可知，X、Y、Z、W 依次为

Be、O、Al、Si。根据对角线规则可知 Be(OH)2难溶于水，A 项错误；Be 位于第Ⅱ A 族，Al 位于第Ⅲ

A 族，B 项错误；BeCl2中 Be 原子不满足 8 电子稳定结构，C 项错误；O 的第一电离能小于同周期相

邻元素 N、F，Al 的第一电离能也小于同周期相邻元素 Mg、Si，D 项正确。

4．D　解析：根据该阳离子中各原子成键数目可知，M 为第Ⅰ A 族或第Ⅶ A 族元素，X 为第Ⅳ A 族元

素，Y 为第Ⅴ A 族元素，X、Y 可形成双键，可知 X 为 C，再结合“X、Y、M 原子半径依次减小，M 与

X、Y 位于不同周期”推知，X、Y、M 依次为 C、N、H。C 元素可形成多种单质，既可能是共价晶

体：金刚石，也可能是分子晶体：C60，A 项正确；N 的简单氢化物 NH3与 H2O、CH3OH 间均可形成氢

键，所以 NH3既可溶于水，又可溶于甲醇，B 项正确；X 的简单氢化物为 CH4，空间结构为正四面

体，C 项正确；CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，D 项错误。

5．B　解析：根据各元素原子的成键特点，结合原子序数大小关系分析可知，G、X、Y、Z、W 依次

为 H、C、O、S、Cl。则原子半径由大到小的顺序为 S＞Cl＞O＞H，A 项正确；CO2和 CS2组成与结构

相似，相对分子质量：CO2<CS2，则范德华力：CO2<CS2，所以沸点：CO2<CS2，B 项错误；G2XY 为

HCHO，G2Y 为 H2O，二者之间可以形成氢键，C 项正确；由各元素的核外电子排布及其在该化合物中

的成键特点可知，该化合物中 C、O、S、Cl 原子均满足 8 电子结构，D 项正确。

6．A　解析：测定 NaOH 溶液的物质的量浓度时，需用标准盐酸进行滴定，使用的装置和操作如图

Ⅰ所示，A 项正确；为镀件镀铜时，应使铜片作阳极，镀件作阴极，B 项错误；以 MnO2和浓盐酸为

反应物制取 Cl2时需要加热，图Ⅲ中缺少酒精灯，C 项错误；碱石灰能与 SO2发生反应，不能使用图

Ⅳ所示装置干燥 SO2，D 项错误。

7．C　解析：根据“碳燃烧”过程中质子总数和中子总数不变，结合“碳燃烧”的表达式可知，

为24Mg，

Y 为 23Na，

Z 为 20Ne。则

＝24，A 项正确；Y 为 Na，其基态原子的电子排布式为

1s22s22p63s1，B 项正确；

Z 不是 20O，C 项错误；金属性：Mg<Na，D 项正确。

8．B　解析：由图可知，N、O 原子的电负性大，与周围其他分子(或离子)中的 H 原子之间形成氢

键，分子、离子之间以氢键结合形成“水分子桥”，A 项错误；由图可知，HSO 中 O—H 键解离时生

成 e－和 SO，根据质量守恒可知，还会生成 H＋，则该过程可表示为 HSO===H＋＋e－＋SO，B 项正确；

根据 O—H 键的解离过程可知，SO 中的一个氧原子具有未成对电子，则该氧原子不可能满足 8 电子

稳定结构，C 项错误；由图可知，HSO 与 NO2发生的总反应的离子方程式为 HSO＋2NO2＋H2O===2HNO2

＋HSO，D 项错误。

9．C　解析：PEG 中 C 和 O 均采取 sp3杂化，A 项正确；H3O＋的中心原子价层电子对数为 4，孤电子

对数为 1，则其 VSEPR 模型为四面体形，B 项正确；H2O 和 H3O＋的中心原子杂化方式均为 sp3，H2O 中

O 有两个孤电子对，H3O＋中 O 有一个孤电子对，由于孤电子对与孤电子对之间的斥力大于孤电子对

与σ键电子对之间的斥力，故键角：H3O＋＞H2O，C 项错误；电负性：O＞C＞H，D 项正确。

10．D　解析：MnO2和浓盐酸反应需要加热，A 项错误；Fe(OH)3胶体粒子和 Fe3+、Cl－都能透过滤

纸，B 项错误；电解饱和食盐水时，阳极生成 Cl2，用淀粉 KI 溶液检验，阴极生成 H2，用向下排空

气法收集，C 项错误；酸性 KMnO4溶液有强氧化性，用酸式滴定管盛装，且酸性 KMnO4溶液呈紫色，

可指示滴定终点，D 项正确。

11．D　解析：FeO 中铁元素的化合价为＋6 价，基态铁原子的价电子排布式为 3d64s2，铁元素化合

价的绝对值与基态铁原子的价电子数不相等，A 项错误；反应中，铁元素化合价降低，FeOOH 是还

原产物，B 项错误；未注明温度和压强，不能确定 O2的物质的量，C 项错误；配平后的化学方程式

为 4FeO＋6H2O===4FeOOH＋3O2↑＋8OH－，则 FeO 与 H2O 的化学计量数之比为 2∶3，D 项正确。

12．D　解析：酒精灯直接加热，不便于控制温度，水浴加热便于控制温度，受热更均匀，A 项错

误；毛细玻璃管的作用是防暴沸，B 项错误；球形或蛇形冷凝管会残留液体，不能替代直形冷凝

管，C 项错误；克氏蒸馏头上弯管作用是防止减压蒸馏过程中液体因剧烈沸腾而溅入冷凝管，D 项

正确。

13．B　解析：P 的 3p 轨道半充满不易失去电子，第一电离能大于同周期相邻元素，A 项正确；

PH3、AlP 为分子晶体，熔化时不破坏化学键，破坏分子间作用力，B 项错误；金属键没有方向性，

当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层发生相对滑动而不会被破坏，Al 片发生形变时，金属阳

离子和自由电子间的作用力仍然存在，C 项正确；铝为面心立方晶胞，铝原子的配位数是 12，图示

磷化铝晶胞中铝原子的配位数为 4，D 项正确。

14．A　解析：基态 As 原子的价电子排布式为 4s24p3，一个原子轨道即为一种空间运动状态，N 层

电子共 4 种空间运动状态，A 项错误；Ta 是 73号元素，位于 d 区，B 项正确；由晶胞结构可知，As

和Ta 的配位数均为 6，C 项正确；

(晶胞)＝

ρa

×10-21 ＝，则

＝×1021 g·cm-3，D 项正确。

15.答案：（1）cdabghcdef（2 分）球形冷凝管（1 分）（2）检查装置气密性（2 分）（3）①③

②或③①②（1 分）当管式炉中没有固体剩余时（2 分）（4）冷凝三氯硅烷，便于收集（1

分）缺少尾气 H2的处理装置（1 分）（5）SiHCl3+3H2O =H2SiO3+3HCl+H2↑（2 分）（6）

（2 分）

解析：（1）氯化氢气体通入浓硫酸干燥后，在管式炉中和硅在高温下反应，生成三氯硅烷和氢

气，由于三氯硅烷沸点为 31.8℃，熔点为-126.5℃，在球形冷凝管中可冷却成液态，在装置 E 中收

集起来，浓硫酸可以防止 C 中的水蒸气进入 E，防止 SiHCl3水解，气体则通过 C装置排出同时C 可

处理多余吸收的氯化氢气体，燃着的酒精灯可以除去未反应的氢气。所以连接的合理顺序为：HCl

气体→cdabghcdef。仪器 B 的名称为球形冷凝管（2）制备SiHCl3时，由于氯化氢、SiHCl3和氢气

都是气体，所以组装好装置后，要先检查装置气密性。（3）将硅粉置于管式炉中，通入氯化氢气

体，排出装置中的空气，一段时间后，接通冷凝装置，加热开始反应，当管式炉中没有固体剩余

时，即硅粉完全反应。（4）冰水浴的作用为冷凝三氯硅烷，便于收集；本实验装置的缺陷为缺少

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