安徽师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学 PDF版含答案（可编辑）

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高一化学试题 第页共 6页
安徽师范大学附属中学 2024-2025学年第一学期期中考查
高一化学试题
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31
一、单项选择题：本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1.近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是
A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “纷纷灿烂如星陨，耀耀喧似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
2.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是
A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
B.根据氧化物溶于水后的溶液酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
C.根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
3.下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是
选项 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物
A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2O
B BaSO4 HF Mn2O7 CaO
C NaCl 氨水 SO2 MnO2
D HI HClO CO2 Na2O2
4.下列化学反应对应的离子方程式错误的是
A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
2+ - -
3 32
Ca +OH +HCO =CaCO +H O↓
B．过量的
3
NaHCO
溶液与
( )
2
Ca OH
溶液反应：
2
3 32
HCO Ca OH CaCO H O
−+−
+ + = ↓+
C．
( )
3
Fe OH
溶于 HI 溶液中：
( )
222
3
2Fe OH 6H 2I 2Fe 6H O I
+− +
+ += + +
D．Na2O2放入水中 ： 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
5.为探究钠的部分性质，设计实验操作如图：
①向如图所示的试管中加入苯(已知苯不溶于水，密度为
3
0.86g cm−
⋅
)；
②拔出大头针，使 Na(密度为
3
0.97g cm
−
⋅
)落入苯中(钠与苯不反应)；
③从长颈漏斗中加入饱和澄清石灰水(密度约为
3
1.6g cm
−
⋅
)。
对上述实验现象的说法错误的是
A.Na 在石灰水与苯的界面处反应，并上下跳动 B.Na 燃烧，最终消失
C.澄清石灰水变浑浊 D.苯层可观察到有气泡产生
6.现有 NaCl、
24
Na SO
和
3
NaNO
的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应
的实验流程如图所示。
下列说法错误的是
A.由实验流程可推出，沉淀 A为
4
BaSO
，X溶液为
3
AgNO
溶液
B.实验流程①②③步均要进行的实验操作为过滤
C.实验流程中加入过量
23
Na CO
的溶液的目的是除去
2
Ba +
和
Ag
+
D.溶液 3直接通过结晶操作可得到硝酸钠晶体
7.常温下，向一定浓度的
4
CuSO
溶液中分别加入
( )
2
Ba OH
溶液
和
4
CuSO
固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所
示。下列分析不合理的是
A.将
( )
2
Ba OH
溶液换成
2
BaCl
溶液，曲线变化可能完全重叠
B.M点后变为
4
CuSO
的饱和溶液
C.曲线
1
L
表示加入
4
CuSO
固体，曲线
2
L
表示加入
( )
2
Ba OH
溶液
D.N点时
4
CuSO
和
( )
2
Ba OH
恰好完全反应
8.某地区的雾霾中可能含有 Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO
2
4−
、Cl-、CO
2
3
−
、HCO
3
−
等离子。某同学收
集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。
①取一定体积的溶液，加入足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，
同时得到无色气体。
②另取一定体积的溶液，加入足量 NaOH 溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全
部溶解。
下列判断正确的是
A.一定含有 CO
2
3
−
B.可能含有 CO
2
3
−
C.肯定含有 Mg2+、SO
2
4−
、HCO
3
−
D.一定不存在 Ba2+、Fe3+、Cl-
9.某离子反应涉及 H2O、Cr2O
2
7−
、NO
2
−
、H+、NO
3
−
、Cr3+六种微粒，已知反应过程中 NO
2
−
浓度变
化如图所示，下列说法不正确的是
A.
2
27
Cr O −
中Cr 化合价是+6 价
B.反应的氧化产物是 NO
3
−
C.反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为 1：6
D.随着反应的进行，溶液中的 H+浓度增大
1高一化学试题 第页共 6页
2
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10.自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱，
自由能越大，氧化能力越强。锰元素的自由
能-氧化态图如图所示，下列说法不正确的是
A.碱性条件下
2
MnO
易被还原为
( )
2
Mn OH
B.碱性条件下
-
4
MnO
的氧化能力明显降低
C.
-
4
MnO
中Mn 为+7 价
D.酸性条件下 1个
-
4
MnO
被充分还原，转移 5个电子
11.为了探究金属和盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入硝酸铜溶液中，充分反应，
实验过程及实验现象如下图所示，则下列说法中正确的是
A.滤渣中一定含有 Cu 和Ag，可能含单质锌 B.滤渣中一定含有 Cu、Ag、Zn
C.滤液中一定含有 Zn2+和Ag+ D.图示充分反应后溶液质量减少
12.过氧化钠与气态非金属氧化物反应有如下规律：与最高价气态非金属氧化物反应能生成盐，放
出氧气(如反应 )，与次高价气态非金属氧化物反应能直接化合生成盐，不放出氧气(如反应 ，
下列化学方程式均未配平)。
①
22 2 2 3 2
Na O CO Na CO O+→ +
②
22 2 3
Na O CO Na CO+→
下列说法正确的是
A.反应①属于氧化还原反应，反应②不属于氧化还原反应
B.转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的
22
Na O
的质量比为
2:1
C.根据题中规律，可推知
22 2 2 4 2
Na O SO Na SO O→++
(未配平)
D.反应①中
23
Na CO
是氧化产物，反应②中
23
Na CO
既是氧化产物又是还原产物
13.已知还原性 I- < SO2。某同学设计如图装置探究 H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用 N2排净
装置内空气，然后通入 SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，
打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加 H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加 H2O2溶液 ，混
合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是
A.甲中蓝色溶液褪色说明 SO2将I2氧化
B.乙中反应的离子方程式是
SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+
C.实验中“开始时颜色无明显变化”的
原因是 SO2与H2O2反应
D.由实验可知 H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是 H2O2＞I2＞SO2
A.测量气体总体积时需关闭
12
KK、
，打开
3
K
B.可以通过 b中碱石灰的增重来计算样品中
23
Na CO
的含量
C.若量筒Ⅱ收集到 0.64g 气体，则变质的样品中
23
Na CO
的质量分数为 22%
D.读完气体总体积后，关闭
3
K
打开
1
K
后再缓缓打开
2
K
，可观察到 Q气球慢慢缩小
二、非选择题：共 4道题，共 58 分
15.（16 分）
Ⅰ.现有 9种物质：①铝；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤
NaCl
；⑥
2
HS
；⑦
3
CaCO
；⑧蔗糖；⑨
3
Fe(OH)
（1）属于非电解质的有 (填序号，下同)。
（2）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是 。
Ⅱ.磷酸(
34
H PO
)、亚磷酸(
33
H PO
)和次磷酸(
32
H PO
)都是重要的化工产品。已知：等量的磷酸、亚
磷酸、次磷酸最多消耗 NaOH 量的比值为
3:2:1
。
（3）下列推断正确的是___________。
A.磷酸与氢氧化钠反应能生成 2种盐
B.
24
NaH PO
、
32
NaH PO
、
22
NaH PO
都是酸式盐
C.
34
H PO
、
33
H PO
、
32
H PO
都是含氧酸
D.
33
H PO
是三元酸
Ⅲ.在两份相同的
2
Ba(OH)
溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的
24
H SO
、
4
NaHSO
溶液，其导电能
力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示，回答下列问题：
（4）代表滴加
24
H SO
溶液的变化曲线为 (填“”
或“”)。
（5）用离子方程式解释 a点溶液几乎不导电的原因： 。
（6）依次写出曲线 中发生反应的离子方程式： ，
。
（7）a、b、c、d四点对应的溶液中呈中性的是 (填字母)。
质，
Q为弹性良好的气囊，忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解)。下列说法错误的是
14.某化学小组欲通过下列实验来测定
4.0g
已变质的
22
Na O
样品中
23
Na CO
的含量(假设无其它杂
②
①
②
②
①
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4
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