山东省东营市广饶县第一中学三校区2022-2023学年高二9月月考化学试题（解析版）

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广饶一中化学

一、单选题(本题共 10 小题，每小题 2分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得 A的浓度为

。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得 A的浓度变为

。下列有关判断不正确的是

A. C 的体积分数增大了 B. A 的转化率降低了

C. 平衡向正反应方向移动 D.

【答案】B

【解析】

【分析】保持温度不变，将平衡后容器的容积压缩到原来的一半，气体压强增大，若平衡不发生移动，A

的浓度为 1.0mol/L，由再达到平衡时，A的浓度为 0.9mol/L 可知，平衡向正反应方向移动，该反应是气体

体积减小的反应，。

【详解】A．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，故 A正确；

B．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故 B错误；

C．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，故 C正确；

D．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应是气体体积减小的反应，，故 D正

确；

故选 B。

2. 关于一定条件下的化学平衡 H2(g)I2(g) 2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（）

A. 恒温恒容，充入 H2，v（正）增大，平衡右移

B. 恒温恒容，充入 He，v（正）增大，平衡右移

C. 加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动

D. 升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移

【答案】A

【解析】

【详解】A. 恒温恒容，充入 H2，氢气浓度增大，v（正）增大，平衡右移，故 A正确；

B. 恒温恒容，充入 He，各反应物浓度都不变，v（正）不变，平衡不移动，故 B错误；

C. 加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移动，故 C错误；

D. 升温，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故 D错误；

答案选 A

。

【点睛】本题考查影响反应速率和影响化学平衡移动的因素；注意恒容容器通入惰性气体，由于浓度不变，

速率不变、平衡不移动，恒压条件下通入惰性气体，容器体积变大，浓度减小，相当于减压。

3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 工业合成氨中，将氨气液化分离

B. 向氯水中加碳酸钙，可提高溶液中 HClO 的浓度

C. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D. FeCl33KSCN⇌Fe(SCN)33KCl 平衡体系中加入少量 KSCN 固体，溶液颜色加深

【答案】C

【解析】

【详解】A．工业合成氨中，将氨气液化分离，减少生成物浓度，化学平衡正向移动，有利于氨的合成，

能够使用勒夏特列原理解释，A不符合题意；

B．向氯水中加碳酸钙，HCl 与CaCO3反应产生 CO2，降低了 c(H)，化学平衡 Cl2H2O HCl-HClO 正向移

动，因而 c(HClO)增大，能够使用勒夏特列原理解释，B不符合题意；

C．将该平衡体系加压，使得 c(I2)增大，因此反应混合气体颜色加深，由于反应 H2(g)I2(g) 2HI(g)是反应

前后气体体积不变

的

反应，所以加压时化学平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；

D．向平衡体系中加入少量 KSCN 固体，反应物 c(SCN-)增大，化学平衡正向移动，导致 c[Fe(SCN)3]增大，

因此溶液颜色加深，能够用勒夏特列原理解释，D不符合题意；

故合理选项是 C。

4. 如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时，关闭活塞 K，向甲中充入 2mol SO2、1mol

O2，向乙中充入 4 mol SO2、2 mol O2。甲、乙的体积都为 1 L（连通管体积忽略不计）。保持相同温度和

催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。达平衡时，甲的体积

为0.8 L。下列说法正确的是

A. 乙容器中 SO2的转化率小于 60%

B. 平衡时 SO3的体积分数：甲＞乙

C. 打开 K后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为 1.4 L

D. 平衡后向甲中再充入 2 mol SO2、1 mol O2和3 mol SO3，平衡向正反应方向移动

【答案】C

【解析】

【详解】A．根据阿伏加德罗定律(同温同容时，压强之比等于物质的量之比)，达平衡后，混合气体的物质

的量是初始时物质的量的 0.8 倍，即 0.8×3mol=2.4mol，即减小了 0.6mol，

2 SO2(g)O2(g) 2SO3(g) n△

2 1

1.2mol 0.6mol

即达平衡后，反应掉 1.2molSO2，甲容器中 SO2的转化率为 ×100%=60%，若乙容器也保持压强不变，

则平衡后体积为 1.6L，现体积不变，相当于甲平衡后增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故 A

错误；

B．根据上述分析，平衡时 SO3的体积分数：甲＜乙，故 B错误；

C．根据上述分析，打开 K后一段时间.再次达到平衡，总体积为 2.4L，因此甲的体积为 1.4 L，故 C正确；

D．根据上述分析，甲平衡后，容器中有 0.8molSO2，0.4molO2，1.2molSO3，物质的量之比为 2:1:3，平衡

后向甲中再充入 2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，物质的量之比不变，平衡不移动，故 D错误；

故选 C。

5. 已知反应：2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g) △H＝－a kJ·mol-1（a＞0），其反应机理是

① NO(g)＋Br2 (g) NOBr2 (g) 快 ② NOBr2(g)＋NO(g) 2NOBr(g) 慢

下列有关该反应的说法正确的是

A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

B. NOBr2是该反应的催化剂

C. 增大 Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

D. 总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大 a kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

【详解】A．反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，A错误；

B．NOBr2是中间产物，而不是催化剂，B错误；

C．增大浓度，活化分子百分数不变，D错误，；

D．正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化

能小 a kJ•mol-1，D正确；

答案选 D。

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