黑龙江省伊春市伊美区第二中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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伊美区第二中学 2021-2022 学年度第一学期期末考试

高二化学试题

（考试时间 60 分钟，满分 100 分）

一、单选题(共25 小题,每小题 2.0 分,共50 分)

1．下列过程中需要吸收热量的是（）

①O2→2O ②2F→F2 ③SO3+H2O=H2SO4 ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑤KOH+CH3COOH=H2O+CH3COOK ⑥2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O ⑦ 食物腐败

⑧液氨气化

A．①⑥⑧ B．①③⑥⑧ C．③④⑥⑦ D．①⑥⑦⑧

2．下列说法正确的是

A．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1molH2O(l)时的反应热叫做中和热

B．测定中和热时可用稀硫酸和稀 Ba(OH)2溶液

C．测定中和热实验时，使用环形玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器

3．已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ /mol 。若断裂 1molH-H 键、1molN-H 需要吸收的能量

分别为 436kJ、391kJ，则断裂 1molN≡N 需要吸收的能量为（）

A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ

4．把 0.6mol X 气体和 0.4mol Y 气体混合于 2L 容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)

+2W(g)。5min 末生成 0.2mol W，若测得以 Z浓度变化来表示的化学反应速率

为0.01mol/(L·min)，则上述反应中 Z气体的化学计量数 n的值是（）

A．1 B．2 C．3 D．4

5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．盛有 2mL5%H2O2溶液的试管中加入 MnO2作催化剂，试管中迅速产生大量气泡

B．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率

C．SO2氧化为 SO3，使用过量的空气以提高 SO2的利用率

D．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫

6．合成氨工业 N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g )∆H<0 在不同温度下的平衡常数如表：

温度/℃25 400

平衡常数 Ka b

下列关于该反应的说法错误的是（）

A．实现了氮的固定 B．该反应放热，a＜b

C．升温，正、逆反应速率均增大 D．达到平衡后压缩容器体积，N2转化率增大

7．CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g) △H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②加压、③增加 Cl2

的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体，能提高 CO 转化率的是（）

A．②③ B．③⑤ C．①④ D．③⑥

8．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽

略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该分解反

应已经达到化学平衡的是（）

①2v(NH3)=v(CO2) ② 密闭容器中总压强不变

③ 密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变

A．②③④ B．②③ C．①②③④ D．②④

9．下列关于 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H=-197kJ·mol-1 的说法正确的是（）

A．该反应的∆S>0

B．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

C．生产过程中将 SO3分离出去，逆反应速率减慢

D．其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大

10．下列性质中不能证明醋酸是弱电解质的是（）

A．0.1 mol·L-1CH3COONa 的pH＞7

B．1 mol·L-1 的醋酸溶液的 c(H＋)约为 0.01 mol·L-1

C．25℃时，将 pH=3 的CH3COOH 溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH＜5

D．25℃时，10 mL 1 mol·L-1 醋酸恰好与 10 mL 1 mol·L-1NaOH 溶液完全反应

11．25℃下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）

酸HX HY HZ

电离常数 K 1×10-7 9×10-6 1×10-2

A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B．相同温度下，0.1 mol/L 的NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液碱性最强

C．反应 HX+Y-=HY+X-能够发生

D．25℃时，0.1 mol/L HX 溶液的 pH 约为 4

12．常温下，将 0.1mol·L-1 的CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式中的数据变小的是（）

A． B．c(OH-) C． D．

13．25℃时，水的电离达到平衡：H2O ⇌ H++OH-，下列叙述正确的是（）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体 Na，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变

14．下列说法中正确的是（）

A．100℃时，pH 为6的纯水为酸性

B．c(OH 一)＜c(H＋)的水溶液一定呈酸性

C．pH=2 的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的 100 倍，所得溶液中醋酸的 pH 大

D．常温下，将 1mL pH=9 的氢氧化钠溶液稀释至1000mL，所得溶液 pH=6

15．常温下，某溶液中水电离产生 c(H+)=1×10-12mol•L-1，其中一定能大量共存的是（）

A．K+、Fe2+、NO3-、SO42- B．Na+、Al3+、NO3-、HCO3-

C．K+、Na+、Cl-、SO42- D．Na+、NH4+、SO42-、ClO-

16．下列实验操作正确的是（）

A．用 10 mL 量筒量取8.50mL 蒸馏水

B．酸碱中和滴定中，滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗净后再用标准液或待测液润洗

C．配制FeCl3溶液时，将 FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再稀释到所需浓度

D．用玻璃棒蘸取 NaOH 溶液，点在润湿的pH 试纸中心测NaOH 溶液的 pH

17．盐类水解在生活中有广泛应用，下列事实跟水解原理无关的是（）

A．热的 Na2CO3溶液可以增强清洗油污的效果

B．铵态氮肥不适宜与草木灰混用

C．氯化铵溶液可用来除铁锈

D．保存 FeSO4溶液时加入少量铁粉

18．氯化银固体难溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡 AgCl(s) ⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，对该平衡

的说法中错误的是（）

A．向该平衡中加入固体，平衡向左移动，溶解度减小

B．向该平衡中加入固体，平衡不移动

C．向该平衡中加水，平衡向右移动，溶度积增大

D．向该平衡中加入固体，平衡向右移动，转化为

19．一定温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．加入一定量 BaCl2固体，可使溶液由d点变到 b点

B．加入一定量 Na2SO4固体，可使溶液由a点变到 c点

C．通过蒸发可以使不饱和溶液 d变为饱和溶液 c

D．a、c点对应的 Ksp 不同

20．下列装置或操作正确，且能达到实验目的的是（）

A．利用图甲所示装置比较 Mg 和Al 的活泼性强弱

B．利用图乙所示操作测定 NH4Cl 溶液的 pH

C．利用图丙所示操作比较 AgCl 和AgI 的溶度积大小

D．利用图丁所示装置探究温度对化学平衡的影响

21．用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）

A．电流沿导线由 Cu 片流向 Ag 片

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