黑龙江省双鸭山市第一中学2023-2024学年高三上学期10月月考试题+化学+含答案

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2023-2024 学年双鸭山一中高三（上）第一次月考

化学试卷

相对原子质量 H:1 C ：12 N: 14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na：2 3 Mg:24 Al：27

K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag:108 Ni:59

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 3分，共 48 分）

1．科学家用计算机模拟后确认，60 个N原子可结合成 N60 分子，下列关于 N60 的叙述正确的是（

）

A．N60 是一种新型化合物 B．N60 和N2混合形成的是混合物

C．一个 N60 分子中有 30 个N2分子 D．N60 和N2性质完全相同

2．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

A．该工艺流程用来制备 H2SO4

B．气体 M是O2

C．气体 M与FeSO4溶液发生的反应属于化合反应

D．SO2与Fe2(SO4)3溶液反应时氧化剂和还原剂的物质的

量之比是

1：1

3．设 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．等质量的 NH3和H2O中含有的电子数均为 10NA

B．标准状况下 2.24LCl2溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为 0.2NA

C．2.0gH218O与D216O的混合物中含有的中子数为 NA

D．7.8gNa2O2和Na2S的混合物中所含阴离子总数在 0.1NA和0.2NA之间

4．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：

B．将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：

C．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：

D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：

5.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

实验操作现象解释或结论

①

过量的 Fe 粉中加入稀硝酸，

充分反应后，滴入 KSCN 溶

液

溶液显红色稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+

②浓硝酸久置或光照变黄色 HNO3不稳定易分解

③Al 箔插入稀硝酸中无现象 Al 箔表面被 HNO3氧化，形

成致密的氧化膜

④用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝

色石蕊试纸上

试纸先变红色

后变黑浓硝酸具有酸性和脱水性

A． ①③ B．②④ C．④ D．②

6.城市污水中含有一定量的 NH4+、NO2-，向污水中加人菌体和 FeCl3溶液，在菌体的作用下依次发

生过程 I、过程Ⅱ，从而实现 NH4+、NO2-的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是( )

A.“过程 I”中 Fe3+为催化剂

B.NO2-的氧化性强于 Fe3+

C.“过程Ⅱ”中氧化产物和还原产物的质量之比为 1:1

D.“过程 I”中N2和NO2-的物质的量之比为 1:1,则氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:4

7.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序，反应现象没有明显差别的是( )

A.Na2CO3溶液和稀盐酸

B.NaOH 溶液和 Al2(SO4)3溶液

C.H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液

D.NaHSO4溶液和 Ba(OH)2溶液

8．下列实验中，使用的装置、试剂和操作均合理的是 ( )

A．验证 Cl2有无漂白性 B．制备并收集氨气 C．制取碳酸氢

钠D．验证 SO2的漂白性

9．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)( )

实验目的玻璃仪器试剂

A配制100mL 一定物质

的量浓度的NaCl 溶液

100mL 容量瓶、胶头滴

管、烧杯、量筒蒸馏水、NaCl 固体

B制备 Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和FeCl3溶液

C喷泉实验圆底烧瓶、胶头滴管、烧

杯NO 气体、无色酚酞溶液

D除去NaBr 溶液中的少

量NaI 烧杯、玻璃棒、胶头滴管溴水、CCl4

10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A．0.1molFeI2与0.1molCl2反应时，转移电子的数目为0.2NA

B．常温下，22.4LSO2与足量的 O2反应，生成的 SO3分子数为 NA

C．常温下，将 5.4g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0.3NA

D．1mol 铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA

11.随着现代工业发展，SO2烟气排放量急剧增加。利用气相还原法将 SO2还原为硫黄是目前烟气脱

硫研究的热点，原理是在一定温度下(200~300℃)将SO2烟气通过固体还原剂，使 SO2中的氧原子转

移到固体还原剂上，从而实现 SO2的还原，其流程如下图所示,下列说法错误的是（）

A.再生塔中，生成的另一种物质的化学式为 CaS

B.脱硫塔中，CaS 与SO2反应的物质的量之比为 1:2

C.三个装置中均发生了氧化还原反应

D.脱硫过程中，当产生 48g 单质S2时,转移电子的物质的量为 3mol

12.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )

选项粒子组判断和分析

ANa+、Al3+、NO3-、NH3·H

不能大量共存，因发生反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+

+2H2O

BH+、K+、SO42-、S2O32- 不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32-=S+SO2+H2O

CNa+、Cu2+、SO42-、H2O2能大量共存，粒子间不反应

DH+、K+、C2H5OH、MnO4

能大量共存，粒子间不反应

13．下列方案设计、现象和结论都正确的是( )

目的方案设计现象和结论

验证

NaCl、Na2SO4、NaOH

混合溶液中的 C1-

取混合溶液于试管中，加入过

量硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液充

分反应，静置，向上层清液中

滴加 AgNO3溶液

若上层清液变浑

浊。则混合溶液中

含有 Cl-

B证明 H2O2有氧化性将足量的 H2O2溶液滴入酸性

高锰酸钾溶液中

若溶液中的紫红色

褪去、则证明 H2O2

有氧化性

C证明碳和浓硫酸共热产

生的气体中含有 CO2

将产生的气体直接通入澄清石

灰水中，

有白色沉淀生成，

则证明含有 CO2

干燥的Cl2

D提纯收集干燥纯净的

N2(杂质O2、CO2)

将混合气体依次通过足量的氢

氧化钠溶液、灼热的氧化铜、

浓硫酸，最后用真空气囊收集

收集到纯净干燥的

14．科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程如图所示．下列说

法错误的是（）

A．第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为 SO3-+H2O+NO2= HNO2+HSO4-

B．该过程中 NO2为催化剂

C．第Ⅰ阶段每1mol 氧化剂参加反应，转移电子数目为NA

D．还原性：SO32->HNO2

15．学习小组进行如下实验：

序号实验操作实验现象

Ⅰ

将1mLpH=1 的0.1mol·L-1 FeSO4溶液和 2滴

0.1mol·L-1KSCN 溶液混合，接着向混合溶液中

逐滴滴加 0.5mL0.3mol·L-1 的H2O2溶液

滴入 H2O2溶液，溶液立即变

红，继续滴加，溶液红色变

浅并逐渐褪去

Ⅱ向i的混合溶液中滴入 KSCN 溶液溶液变红

Ⅲ

向1mL0.3mol·L-1 的H2O2溶液中滴加 2滴

0.1mol·L-1KSCN 溶液，继续加入 0.5mLpH=1 的

H2SO4溶液，静置2min

无明显现象

Ⅳ向ⅲ的混合溶液中滴入 2滴Fe2(SO4)3溶液

滴入 Fe2(SO4)3溶液，溶液立

即变红，静置2min，溶液红

色变浅并逐渐褪去

下列说法错误的是( )

A．实验中溶液变红的原因是生成 Fe(SCN)3

B．实验 i～ⅱ说明实验 i中SCN-被H2O2全部氧化

C．实验 i～ⅳ说明 Fe2+能加速H2O2氧化 KSCN 的反应

D．实验ⅲ～ⅳ说明酸性溶液中 H2O2氧化 KSCN 的速度慢

16. 实验室模拟以磷石膏(含2CaSO4·2H2O及杂质Al2O3、Fe2O3等)为原料制取轻质CaCO3，流程如

下：

下列说法错误的是( )

A. “浸取1”时，加快搅拌速率、不断升高温度均可提高CaSO4的转化率

B. “浸取1”时，应先通 NH3再通CO2，滤液1中浓度最大的阴离子为 SO42-

C. “浸取2”时，发生反应的离子方程式为 CaO+2NH4++H2O=Ca2++2NH3·H2O

D. “浸取2”时，所得滤渣 2的主要成分为 Al2O3、Fe2O3

二、填空题（共 4题；共52 分）

17.（13 分）I、中国高铁被誉为中国新“四大发明”之一，它对实现“一带一路”的构想有重要的

作用．

（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和______．

（2）高铁车厢的大部分材料是铝合金，是利用了铝合金材料______（填2种）等优点．

（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反

应的化学方程式为______．

Ⅱ、含氯物质在生产生活中有重要作用。

实验室制取氯气的装置如图所示。

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