黑龙江省双鸭山市第一中学2022-2023学年高一下学期开学考试 化学试题

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化学
（考试时间：75 分钟 满分：100 分）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe56
第I卷（选择题：共计 46 分）
一、单选题（每题 2 分）
1 古诗词清晰描绘了我国古代人民的生活、生产场景，对下面的“诗情画意”分析错误的是
A. “日照澄洲江雾开”，雾是一种气溶胶，受阳光照射时会产生丁达尔现象
B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中主要以游离态形式存在
C. “盖此钒色绿，味酸，烧之则赤……”，说明绿矾加热生成了 Fe2O3
D. “火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化
2. 下列说法正确的是
A. 四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料
B. 金属钠着火，可以选择泡沫灭火器灭火
C. 新制的氯水保存在棕色瓶中，且放到低温处、暗处
D. 金属 保存在装有煤油的广口瓶中
3. 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（ ）
A. 分子直径 B.分子个数 C. 压强 D. 温度
4 下列说法正确的是
A. 14C和14N互为同位素 B. 1mol14N2的中子数为 14NA
C. 14C与金刚石互为同素异形体 D. H2和D2互为同位素
5.下列比较正确的是
A．原子半径： Cl > S B．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
C．稳定性：AsH3 > PH3D．非金属性：O>P
6.下列各组物质的转化关系,不全是可通过一步反应完成的是(　　)
A. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B. FeCl3→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C. Mg→ MgCl2→ Mg(OH)2→ MgO D. Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 与铝反应放出氢气的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42－ 、NO3－
B. 含有大量 Fe3+的溶液中：SCN－、I－、K+、Br －
C. 通入大量 CO2的溶液中：Na+、ClO－、HCO3－
D. 滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH4+ 、Cl－、NO3－
8. 通常利用反应：Mn2+ + PbO2 + H+ → MnO4－ + Pb2+ + H2 定性检验 Mn2+，关于该反应的下
列说法中，不正确的是
A. Mn2+被氧化 B. 每消耗 1molPbO2，转移 2mol
C. MnO4－ 和Pb2+的物质的量之比为 5 2∶ D. 在该反应的条件下，氧化性：PbO2 ＞MnO4－
9. 下列物质分类正确的是(　　)
碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物
A纯碱H2SO4Al2O3Mn2O7氯水
B NaOH HClO Fe3O4CO2漂白粉
C NH3HCl Na2O2SO3盐酸
D Ba(OH)2CH3COOH Na2O SO2液氯
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0.1mol·L-1 AlCl3的溶液中 Cl－数为 0.3NA B．11.2LCO2所含有的分子数为 0.5NA
C．常温常压下，48gO3和O2混合气体含有的氧原子数为 3NA
D．1g 氘化锂 (6LiD)中含中子数为 NA
11. 下列说法中正确的组合是：
① 任何原子的核内均含质子和中子
② 周期表中第 16 纵行所有元素的化合价都有+6 价
③ 科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了半导体材料
④随着原子序数递增，碱金属元素的单质的密度依次增大
⑤ 带相反电荷离子之间的静电吸引叫做离子键
⑥同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 36
⑦同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第 IIA 族,序数为 x,乙位于第 IIIA 族，则乙的序数
可能为 x+10
⑧卤素单质和水反应的通式为： X2 + H2O = HXO + HX
⑨Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比都是1:2
A. 2 项 B.3 项 C.4 项 D.6 项
12. 下列各组中两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，会引起产物种类改变的是
A. Na 和O2 B.MgCl2和NaOH C. Na2O2和CO2 D. AlCl3和 NH3.H2O
13. 下列离子检验操作、结论均合理的是
A. 溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中是 CO32－离子
B. 某溶液中滴加过量的氨水产生白色沉淀，说明含 Al3＋
C. 某溶液中滴加氯水后再滴加 KSCN 溶液呈红色，说明原溶液含有 Fe3＋
D. 某无色溶液中滴加硝酸溶液无现象，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，可以说明原溶液中含
有Cl－
14. 如图所示，从a处通入新制备的Cl2，关闭b阀时，c处的干燥红色布条看不到明显现象；
当打开b阀后，c处的红色布条逐渐褪色。d瓶中装的是
① 浓硫酸 ②饱和NaCl 溶液 ③NaI 溶液　
④ 饱和NaHCO3溶液 ⑤FeCl2溶液
A．①②③⑤ B．②③⑤
C．①②⑤ D．①③④⑤
15．下列关于物质的叙述正确的是（ ）
A. 已知溶解度：CaCO3 ＜Ca(HCO3)2，可以推出溶解度： Na2CO3＜NaHCO3
B. 除去 Fe2O3中的杂质Al2O3，用过量的 NaOH 溶液溶解并过滤
C. Cl2 能从NaBr 溶液中置换出Br2，可以推出F2能从NaCl 溶液中置换出Cl2
D.侯氏制碱法是在饱和的 NaCl 溶液中先通入过量的 CO2，再通入 NH3，分离出 NaHCO3。
16. 某溶液中可能含有 Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、SO42－ 中的若干种，下列说法中正
确的是
A. 若溶液有颜色，则一定没有OH- B. 溶液中最多有4种离子
C. 若溶液呈碱性，则一定含有 Na+ D. 该溶液不可能溶解单质铜
17．CO 与 反应生成 的历程如下
(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是
A. 分子的摩尔质量为 44 g/mol
B．催化剂可以吸附气体分子
C．在该过程中，断裂了极性共价键，而非极性共价键没有断裂
D．CO 和O生成 的过程有电子转移
18. 已知氧化性：Fe3+ > Cu2＋，在含 FeCl3、CuCl2各1mol 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后
仍有固体存在，则对反应后的溶液判断不正确的是
A. 溶液中阳离子为 2mol B. 滴加少量酸性高锰酸钾一定褪色
C. 溶液中一定不含 Fe3+ D. 剩余固体中一定含铜
19．某同学结合所学知识探究 与 能否反应，设计装置如下，下列说法正确的
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