黑龙江省牡丹江市第一高级中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题含答案

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2022 级高一学年下学期期中考试

化学试题

命题人：卢静审题人：王鸿飞

相对原子质量:Cu 64 Zn 65

一、选择题(下面各题均有四个选项，只有一个选项符合题意。每小题 3分，共 60 分。)

1.下列化学用语正确的是（）

A．一氯甲烷的电子式： B．C C l 4的球棍模型：

C．正丁烷的结构简式： D．丙烷分子的空间填充模型：

2.下列反应中，属于吸热反应的是（）

A.过氧化氢在催化剂条件下分解生成水和氧气a B.氧化钙溶于水

C.盐酸与碳酸氢钠的反应a D.葡萄糖在人体内氧化分解

3.下列反应属于取代反应的是（）

A.CH₄ 高温→C+2H₂ B.2HI+Cl₂=2HCl+I₂

C. CH₄ +2O2 点燃→CO2+2H2O D. CH₄+Cl2光照→CH3Cl+HCl

4.下列实验的解释或结论正确的是（）

选项实验解释或结论

A向某溶液中加入 NaOH 并微热,产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体原溶液中一定存在 NH⁺

B铜粉不能溶于冷的浓硫酸铜在冷的浓硫酸中发生钝化

C往溴水中通入 SO₂,溶液褪色 SO₂ 具有还原性

D向某溶液中加入 BaCl₂ 溶液,产生白色沉淀,加入 HNO₃ 后，白色沉淀不溶

解，也无其他现象

原溶液中一定含有：aSO4²⁻

5.下列关于有机化合物的说法正确的是（）

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a（）

A.1.6gCH₄ 中含有的电子数目与 1.8gH₂O 中的相等

B.标准状况下,22.4LCCl₄ 含有的氯原子数为:4NA

C.1mol Cl₂ 与足量 CH₄ 完全反应,得到的 HCl 分子数均为 2NA

D.甲烷与氯气光照条件下发生反应，若 0.1molCl₂ 完全消耗，则形成的“C-Cl”数目为 0.2NA

7.下列指定反应的离子方程式正确的是a（）

A.向Na₂SiO₃ 溶液中滴加稀盐酸:Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺ B.将稀硝酸滴到锌粒上：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

C.铜与足量浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2 +2H2O D. NO₂ 与水反应:2NO2+H2O=2H++2NO3-

8.下列叙述正确的是a（）

A. SiO₂ 既能和 NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以 SiO₂ 属于两性氧化物

B. CO₂ 和SiO₂ 都能与碳反应，且都作氧化剂

C.因为 Na2CO3+SiO2 =高温=Na2SiO3+CO2 ↑,所以硅酸的酸性比碳酸强

D.硅既不易失去电子又不易得到电子，所以既不能作氧化剂，又不能作还原剂

和

在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，用、、分别表示

、

NH3

，下列

说法正确的是（）

A．②到③过程中，需要释放能量

B．③到④变化过程中，需要吸收能量

C．因反应中化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，故该反应为放热反应

D．N原子和 H原子形成了含有非极性键的

NH3

10. 硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为： 2SO2+O2

⇌

催化剂

2SO3，已知该反

应为放热反应。则下列说法正确的是（）

A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为 SO3

B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零

C．由反应可知，2mol SO2的能量大于2mol SO3的能量

D．工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

D.工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

11.下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是（）

12.某化学兴趣小组利用反应aCu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂, 设计了如图所示的原电池装置，下列

说法正确的是（）

A. a 极为负极，发生氧化反应

B. b 极的电极反应式为 Cu-2e⁻=Cu²⁺

C.电子流动方向:a 电极→FeCl₃ 溶液→b电极a

D.该装置能实现电能与化学能的相互转换

13.取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl 溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发

生的反应及现象的说法正确的是（）

A.为加快化学反应速率，应在强光照射下完成a

B.甲烷和 Cl₂ 反应后试管内壁的油状液滴包括 CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄

C.盛放饱和NaCl 溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出a

D. CH₄ 和Cl₂ 完全反应后液面上升，液体充满试管

14.下列说法正确的是（）

①酸雨的pH 小于 7.0 ② 机动车尾气中的 NO 是燃料燃烧产生的

③ 使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害

④ 燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 ⑤常用澄清石灰水检验SO₂ 气体

⑥ 铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸

⑦NH₃ 易液化，液氨常用作制冷剂

⑧ 铵盐受热易分解，贮存铵态氮肥时密封保存，并放在阴凉通风处

A.②⑤⑦ B.①③⑤⑧ C.②③⑤⑦ D.③⑦⑧

15.某粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-,通过一定的操作和除杂试剂除去杂质离子，下列操作及试剂添加顺序合

理的是（）

A.溶解→过滤→Na₂CO₃ 溶液→NaOH 溶液→BaCl₂ 溶液→过滤→盐酸

B.溶解→过滤→Na₂CO₃ 溶液→BaCl₂ 溶液→NaOH 溶液→盐酸→过滤

C.溶解→过滤→BaCl₂ 溶液→NaOH 溶液→Na₂CO₃ 溶液→过滤→盐酸

D.溶解→过滤→NaOH 溶液→BaCl₂ 溶液→Na₂CO₃ 溶液→盐酸→过滤

16.如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）

A.图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

B.图a表示吸热反应，图 b是放热反应

C.图b中反应物的总键能大于生成物的总键能

D.图b可以表示 Mg 与盐酸反应的能量变化

17.下列说法不正确的是（）

A.恒温恒容下,对于反应 A(g)+B(g)⇌C(s)+D(g),压强不再变化,说明反应已达到平衡状态

B.恒温恒容下，对于反应：CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)+H₂O(g),当3v 逆(H2)=v 正(H2O),反应达到平衡状态

C.在恒容容器中，发生反应aH₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g),若混合气体的颜色不再变化,说明反应达到平衡状态

D.绝热体系中，对于反应a4HCl(g)+O₂(g) ⇌2Cl₂(g)+2H₂O(g), 正反应为放热反应，若反应体系的温度不变，说明反

应已达到平衡状态

18.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素[反应方程式为aNa₂S₂O₃+

H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O], 设计了如表系列实验。下列说法不正确的是（）

A.设计该实验的基本原理为控制变量法

B.实验 1和2可探究温度对反应速率的影响

C.若用实验 1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需 V₄=10，V₅=0

D.将水更换为Na₂SO₄ 溶液，对实验结果无影响

19. PbCl₂ 是一种难溶于冷水和稀盐酸的白色固体。某化学兴趣小组根据反应 aPb+Cl₂=PbCl₂ 设计的原电池的工作

原理如图所示，下列说法错误的是（）

A.该装置主要是将化学能转化为电能a

B. Pb 电极为原电池的负极aa

C.电池工作时， Pb 电极上有白色沉淀生成

D.电池工作时，溶液中 H⁺向Pb 电极区域移动

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