黑龙江省佳木斯市第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题 含解析

3.0 envi 2024-12-03 4 4 1.56MB 23 页 3知币
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佳木斯市第一中学 2023-2024 学年度上学期 10 月考试
化学科目试卷(高二)
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(填空题)两部分。满分 100 分。考试用时 75 分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
可能用到的原子量：
第Ⅰ卷(选择题共 45 分)
一、单选题(每小题只有一个正确选项，每小题 3分，共 45 分)
1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B. 和 生成 HI 的反应达平衡后加压，颜色变深
C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 的利用率
【答案】B
【解析】
【详解】A. ，光照条件下，HClO 分解，使平衡向正方向移动，氯水中氯气浓度
减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B. ，增大压强，平衡不移动，I2
的
物质的量之不变，容器体积减小，I2浓
度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；
C. 氯气溶于水，存在， ，饱和食盐水能使平衡左移，减小氯气在水中的溶解度，
能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
D.工业生产硫酸的过程中，使用过量的空气，增大氧气浓度，使平衡右移，以提高 的利用率，能用勒
夏特列原理解释，D不符合题意；
故答案选 B。
2. 下列说法正确的是
A. 增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大
B. 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大
C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D. 使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．对于无气体物质参加的化学反应，增大压强，化学反应速率不变；对于有气体参加的反应，
增大压强，活化分子百分数不变，A错误；
B．升高温度，物质的内能增加，活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大，B错误；
C．增大反应物浓度，活化分子百分数不变；若加入的反应物是固体或纯液体，加入反应物，化学反应速
率不变，C错误；
D．使用正催化剂，则降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大，D正确；
故答案选 D。
3. 下列反应一定属于非自发进行的是
A. N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+1921.8kJ/mol
C. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2804kJ/mol
D. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
【答案】A
【解析】
【分析】根据复合判据，当 时，反应可以自发进行，以此解题。
【详解】A．反应特征分析，反应的△H> 0，△S<0，则△H-T△S>0，反应一定非自发进行，故 A符合；
B．反应△H>0，△S>0，高温下可能△H-T△S<0，故 B不符合；
C．反应的△H <0，△S=0，则△H-T△S<0，反应一定自发进行，故 C不符合；
D．反应△H<0，△S<0，则△H-T△S>0，低温下反应可能自发进行，故 D不符合；
故选 A。
4. 下列有关说法正确的是
A. 已知 HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知 1 mol HI 气体在密闭容器中充分分解后可
以放出 26.5 kJ 的热量
B. 已知 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为 ΔH= -285.8 kJ·mol-1
C. 已知 2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则 ΔH1<ΔH2
D. 含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应的热化
学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1
【答案】C
【解析】
【详解】A．HI 的分解属于可逆反应，故放出的热量小于 26.5kJ，A错误；
B．氢气燃烧热指的是 1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，B错误；
C．C燃烧生成 CO2比生成 CO 放出的热量更多，由于放热反应 ΔH 为负值，故 ΔH1<ΔH2，C 正确；
D．中和热指的是强酸与强碱的稀溶液反应只生成 1mol 水所放出的热量，CH3COOH 为弱酸，D错误；
故答案为 C。
5. 二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： ，该反应一般认
为通过如下步骤来实现：
①
②
若反应①为慢反应，下图中能体现上述反应能量变化的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】由盖斯定律可知，反应①十反应②得总反应方程式，则总反应的 ，
则该总反应是放热反应，生成物的总能量比反应物的总能量低，B、D错误；反应①为慢反应，是总反应
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