黑龙江省鹤岗市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 含答案

3.0 envi 2024-12-03 5 4 1.2MB 7 页 3知币
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2022-2023 学年度上学期期末考试
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27
Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题 共 50 分)
一、选择题（每题均有一个选项符合题意，1-10 每题 2分，11-20 每题 3分）
1．明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17 世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是
（ ）
A．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为 CaO
B．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程
C．“凡将水银再升朱用，故名曰银朱(即硫化汞)”过程中涉及氧化还原反应
D．“凡金箔，每金七厘造方寸一千片…金性又柔，可屈折如枝柳”说明金有良好的延展性
2. 2022 年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀采用合金
材料——不锈钢制成。
下列关于合金的叙述，错误的是
A. 通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大
B. 不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素，因此不含非金属元素
C. 储氢合金属于新型合金，可用于以氢气为燃料的汽车
D. 硬铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳
3. 某元素的一种同位素 X的原子质量数为 A，含 N个中子，它与 1H原子组成 HmX分子。在 ag
HmX中所含质子的物质的量是
A. (A—N) mol B. (A-N) mol
C. (A—N＋m) mol D. (A—N＋m) mol
4. 随着人们对物质组成和性质研究
的
深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是
A. 磁性氧化铁、盐酸、漂白液都是混合物 B. 都是酸性氧化物
C. 火碱、纯碱、熟石灰都是强碱 D. 都是弱电解质
5. 我国成功研制的铯（133Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从 30 万年不差1秒提高到
600 万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为 55，则该原子的中子数和质子数之差为
A. 133 B. 78C. 55 D. 23
6．下列说法中，不正确的是（ ）
A．Al的摩尔质量是 27g·mol 1−B．标准状况下，22.4LH2O 的物质的量为
1mol
C．1molCH4中含有的分子数约为6.02×1023 D．1L1mol·L 1−KCl 溶液中含有 1molK+
7. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素
中最大的，W的核外电子数与 X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是 Z的最外层电
子数的 2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物 M的结构如图所示。下列叙述正确的是（
）
A. 元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
B. Y单质的熔点高于 X单质
C. W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低
D. 化合物 M中W不都满足 8电子稳定结构
8. 在下列各溶液中离子能大量共存的是
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
9. 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-、dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同
的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是
①a-b=m-n；②元素的原子序数a＞b＞c＞d；③元素非金属性 Z＞R；④最高价氧化物对应水化
物的碱性X＞Y
A. ①②③ B. ②③ C. ③D. ①②③④
10. 短周期元素 R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T所处的周期序数与
族序数相等。下列判断不正确的是（ ）
A. 最简单气态氢化物
的
热稳定性：R＞Q
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C. 原子半径：T＞Q＞R
D. 单质T与NaOH 溶液不反应
11. 短周期元素 A 和 B，其中 A 元素的原子最外层电子数是 a，次外层电子数是 b； B 元素
的原子 M层电子数是(a- b)，L层电子数是(a+b)，则 A、B 两种元素形成的化合物的化学
式可能表示为（ ）
A．BA2 B．AB2C．A3B2 D．B3A2
12. 下列离子方程式中正确的是
A. 铁与稀硫酸制氢气：
B. 硫酸氢钠与氢氧化钡混合使溶液呈中性：
C. 碳酸氢钡与过量的氢氧化钡溶液反应：
D. 工业用氯气制取漂白粉：
13. 高铁酸钠 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸
钠的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：
。下列说法中不正确的是
A. 是氧化产物B. 中铁元素的化合价为价
C. 的氧化性强于 D. 每生成 ，反应转移 电子
14. 食盐是我们生活中必不可少的物质，主要成分是 NaCl。将 NaCl 溶于水配成1mol·L-1 的溶液，
溶解过程如图所示。(其中 a表示 Cl-，b表示 Na+)下
列说法正确的是
A. 该溶液中所含离子总数为 2NA
B. 上图中，水合 b离子的图示不科学
C. 该溶液与1mol·L-1KClO3溶液所含 Cl-浓度相同
D. 将此溶液倒出一半，剩余溶液的浓度为 0.5mol·L-1
15. 中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三
铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途。下图是利用工业废铁屑生产纳米磁性氧化铁的流程：
下列说法正确的是
A. 若生产中不通入 N2，暴露在空气中生产，也能得到高纯度产品
B. 溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污
C. 加适量的 H2O2的反应：
D. 溶液 A中Fe2+和Fe3+的物质的量比为2：1
16．二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程
式为：NaClO3 + H2O2 + H2SO4 ClO2↑ + Na2SO4 + H2O + O2↑(未配平)。下列说法不正确的是
（ ）
A．NaClO3做氧化剂，发生还原反应
B．将该方程式配平后H2O 的化学计量数应为 2
C．NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2 ：1
D．反应过程中每生成 2.24LO2转移 0.2mol 电子
17. 向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有
关说法错误的是
A. 曲线 a代表溶液中I-的变化情况
B. 原混合溶液中c(FeBr2)=3 mol/L
C. 原溶液中n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3
D. 当通入 2 mol Cl2时，溶液中离子反应为
18. 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应放出氢气。
全科免费下载公众号-《高中僧课堂》下列叙述中不正确的是
A. NaH 的电子式为
B. NaH 中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C. 半径：H＜H-
D. NaH 与水反应时，水作氧化剂
19. 把一块镁铝合金(质量为 mg)投入到
50mL1mol/L 的HCl 溶液里，待合金完全溶解
后再往溶液里加入 1mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 洛液体积变化的关
系如图所示。下列说法中正确的是
A. 整个反应过程中，主要发生了5个离子反应
B. b=50mL，溶液中的溶质为 NaCl 和NaAlO2
C. 若c－b=20mL，则合金中 Mg 的质量为(m－0.54)g
D. b值越大，则合金中 Al 的含量越高
20. 某100mL 溶液可能含有 H+、K+、NH 、Ba2+、CO 、SO 、Cl-中的若干种。取该溶液进行
连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是
A. 原溶液一定存在 ，
B. 原溶液一定不存在H+、Ba2+、K+
C. 可以通过焰色试验确定原溶液中
是
否存在K+
D. 沉淀 1转化为沉淀 2时，放出的气体可使石灰水变浑浊
第Ⅱ卷(共 50 分)
二、非选择题
21. （12 分）根据下列叙述，回答下列问题：
（1）A元素原子的最外层电子数为电子层数的 3倍，写出 A 的原子结构示意图
。
（2）与 Ar 原子电子层结构相同的-1 价阴离子，则其离子符号为
。
（3）质量数为 23，中子数为 12 的原子，写出其在周期表中的位置
。
（4）《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al 和10Be 两种核素的比例确定“北京
人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
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