黑龙江省哈尔滨市尚志中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题 含解析

3.0 envi 2024-12-03 4 4 1.27MB 23 页 3知币
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高二第三次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cu-64　Zn-65　Ag-108
一、选择题：(每题只有一项是符合题目要求的，本题共 18 个小题，每小题 3分。)
1. 下列事实与盐类的水解无关的是
A. 用明矾净水
B. 用稀盐酸清除铁锈
C. 用热的纯碱溶液清洗油污
D. 配制 FeCl3溶液时加入少量盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A.明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性可用于净水，与盐类的水解有关，故 A不选；
B. 稀盐酸与铁锈反应 可用于清除铁锈，与盐类的水解无关，故 B选；
C. 纯碱溶液中碳酸根水解呈碱性可以使油污发生水解反应生成可溶性物质，用于清洗油污，与盐类水解有
关，故 C不选；
D. FeCl3溶液中铁离子易发生水解 ，加入少量盐酸增加氢离子浓度平衡逆
移，可以防止铁离子的水解，与盐类水解有关，故 D不选。
故答案选：B。
2. 在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可
逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(　　)
A. 体系的压强不再发生变化
B. 气体密度不再发生变化
C. CO 与H2O浓度相同时
D. 1molH-H 键断裂的同时断裂 2molH-O 键
【答案】C
【解析】
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百
分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行
发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
【详解】A. 该反应是气体体积增大的反应，反应过程中压强增大，当体系的压强不再发生变化时，说明反
应到达平衡，故 A不选；
B. 该反应是气体体积增大的反应，反应过程中气体总质量增大，体积不变，密度增大，当气体密度不再发
生变化时，说明反应到达平衡，故 B不选；
C. 反应 C(s)+H2O(g) CO(g)＋H2(g)中，每生成 1mol CO(g)的同时，生成 1mol H2(g)，CO 与H2O浓度始
终相等，当 CO 与H2O浓度相同时，不能说明反应到达平衡，故 C选；
D. 1 mol H−H 键断裂等效于生成 2 mol H−O 键的同时断裂 2 mol H−O 键，说明正反应速率等于逆反应速率，
说明反应达平衡状态，故 D不选；
故选 C。
3. 反应 ，经 2min，B的浓度减少 0.6mol·L-1。对该反应速率的表示，下列说法
正确的是
A. 用A表示的反应速率是 0.4mol·L-1·min-1
B. 用B、C、D表示的反应速率之比为 1∶2∶3
C. 在2min 末，用 B表示的反应速率是 0.3mol·L-1·min-1
D. 在2min 内用 B表示的反应速率逐渐减小，用 C表示的反应速率逐渐增大
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A． ，由反应速率与化学计量数成正比，用 A表示的
反应速率是 ，A正确；
B．由反应速率与化学计量数成正比，用 B、C、D表示的反应速率之比为 3∶2∶1，B错误；
C．化学反应速率指的是一段时间的平均反应速率，2min 末指的是瞬时速率，C错误；
D．随着反应进行，反应物的浓度降低，用 B、C表示的反应速率都减小，D错误；
故选：A。
4. 1 g 火箭燃料 N2H4(g)燃烧，生成 N2(g)和H2O(g)，同时放出 16.7 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式
正确的是
A. N2H4+O2=N2 + 2H2O △H =- 534.4 kJ/mol
B. N2H4+O2 =N2 +2H2O △H=-1068.8 kJ/mol
C. N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g) △H =-534.4 kJ/mol
D. N2H4(g)+ O2(g)= N2(g) + H2O(g) △H =+267.2 kJ/mol
【答案】C
【解析】
【详解】A．没注明物质的聚集状态，选项 A错误；
B．没注明物质的聚集状态，选项 B错误；
C．1g 火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成 N2和H2O（g）时，放出 16.7kJ 的热量，则 32g 肼（N2H4）气体
燃烧生成 N2和H2O（g）时，放出 534.4kJ 的热量，即 N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-
534.4kJ/mol，选项 C正确；
D．反应为放热，焓变为负值，选项 D错误；
答案选 C。
5. 如下图所示原电池的总反应为：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，下列叙述正确的是
A. 反应过程中银电极上有气泡
B. 盐桥中阳离子进入右池
C. 电池工作时，电子流向为：Cu→盐桥→Ag
D. 工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻
【答案】D
【解析】
【分析】原电池的总反应为：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，Cu 极作负极，电极反应式为：Cu-2e-= Cu2＋，Ag
极作正极，电极反应式为：2Ag＋+2e-=2Ag，以此解答。
【详解】A．A g 极作正极，电极反应式
为
：2Ag＋+2e-=2Ag，没有气泡产生，故 A错误；
B．电池工作时，阳离子向正极移动，Cu2＋向银电极移动，故 B错误；
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