湖北省襄阳市宜城市第一中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题

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宜城一中 2023—2024 学年 9 月月

考化学试卷

本试卷共 8 页，19 题。全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号

条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案

标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在

试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 C 12 N 14 S 32 K 39

一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四

个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 下列与热化学相关的说法正确的是

A. ΔH＞0 表示放热反应，ΔH＜0 表示吸热反应

B. 反应焓变是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化

C.1 mol H2 与 0.5 mol O2 反应放出的热就是 H2 的燃烧热

D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

2. 下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是

① 野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出

深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤日照香炉生紫烟；

⑥ 火树银花。

A．①②④⑥ B．③⑤ C．⑤⑥ D．③

3．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：

①H

(g)+I

(?)





2HI(g) Δ

=−9.48kJ·mol

−1

②H

(g)+I

(?)





2HI(g) Δ

=+26.48kJ·mol

−1

下列判断正确的是

A．①中的 I2 为固态，②中的 I2 为气态 B．1mol 固态碘升华时将吸热 17kJ C．

①的产物比②的产物热稳定性更好 D．②中反应物总键能比生成物总键能

大

4. 下列说法正确的是

A. 放热反应均是自发反应

B. 物质的量增加的反应，ΔS 为正值

C. 2CO(g)=2C(s)+O2(g) 已知 Δ

>0，ΔS<0 则一定不能自发进行

D．H2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深，能用

勒夏特列原理解释

5 ．已知 25℃ 、 101kPa 时， 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

=−483.6 kJ·mol

−1

，请结合水的聚集状态变化时的

焓变示意图分析，下列说法错误的是

A．冰融化为水时，需要吸收热量

B．H2 的燃烧热 Δ

= −241.8

kJ·mol−1

C. 1g 冰变为 1g 水蒸气后化学键数目不变

D. Δ

的单位中“mol−1”指每摩尔反应

6. N2O 和 CO 是环境污染性气体，可在 Pt O+ 表面转化为无害气体，有关化学反应的物质

变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是

A．CO 为还原剂

B．总反应的 Δ

=Δ

H1+

H2=

−226 kJ·mol−1

C．作为该反应的催化剂，能显著改变体系中的活化分子百分数

D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

7. 实验测得：101 kPa 时，1 mol H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 的热量；1 mol

CH4 完全燃烧生成液态水和CO2，放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式书写正确

的是 A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH = −890.3 kJ·mol−1 B．CH4(g)

+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH = 890.3 kJ·mol−1

C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH = −285.8 kJ·mol−1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = −571.6 kJ·mol−1

8. 反应 2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=0.45mol·L−1·min−1 ②v(B)=0.6mol·L−1·s−1 ③v(C)=0.4mol·L−1·s−1

④v(D)=0.5mol·L−1·s−1。该反应进行的快慢顺序为

A．②>④>①>③ B．③>④>②>① C．③>②>④>①D．④>③>②>①

9. 下列有关反应速率的说法，不正确的是

A. 已知 SO2 催化氧化生成 SO3 是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但

SO3 产率降低

B. 用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大

C．100mL 2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入 20mL 的氯化钠溶液，反应速率变慢D．

汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和CO2，若减小压强反应速率变慢

10. 反应在 5 L 密闭容器中

投入 1 mol NH3 和 1 mol 的 O2，2 分钟后 NO 的物质的量增加了 0.4 mol，下列说法错

误的是

A．0～2 min v(O2)=0.05 mol·L−1·min−1 B．2 分钟反应放出的热量值等于 90.59 kJ

C.2 分钟内 O2 的转化率是 50% D．2 分钟末 c(H2O)=0.6 mol/L

11. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在 Pd(Ⅲ)

表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在 Pd(Ⅲ)表面的物种用*标

注。下列说法错误的是

A. ② 中包含 C—H 键的断裂过程

B. 该历程中能垒(反应活化能)最小的是③

C. 由此历程可知：

D．该历程中制约反应速率的方程式为 CH3O*+3H*→CO*+4H*

12. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：

SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是

②的体积分数不再变化

③容器内气体压强不再变化 ④4 mol H—O 键断裂的同时，有 4 mol H—F 键断裂

⑤ 混合气体的体积不再变化

A．①②③④ B．②④⑤ C．①②③ D．③④⑤

13. 反应达到平衡后，保持温度不变，再通入

2molSO2，

重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值

A．不变 B．变小 C．变大 D．无法确定

14. 在温度 T1 时，向一体积固定为 2L 的密闭容器中通入 1molCO2 和 3molH2 发生反应：

5min 后反应达到平衡，CO2 的转化率为

20%。下列说法正确的是

A．前 5min，平均反应速率 v(H2)=0.03mol/(L·min)

B．该温度下反应平衡常数的值为 0.014

C. 当 3v 正(CO2)= v 正(H2)时，说明反应已达到平衡状态

D. 若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

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