湖北省襄阳市第五中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题

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襄阳五中 2025 届高二上学期月月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，S—32，Fe—56，Mg—24，Ba—137

一、选择题(本大题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题所给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。)

1. 党的二十大报告“点赞”这些科技创新——载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算等重大成果，

标志我国进入了创新型国家行列。下列说法正确的是

A. 潜水器“奋斗者”号使用的碳纤维材料是有机高分子材料

B. 制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点

C. 用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为 SiO2

D. 天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核中含 77 个中子

2. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 将NO2球浸泡在热水中颜色加深

B. 工业合成氯化氢时使用过量氢气

C. 用饱和食盐水除去氯气中的少量 HCl 气体

D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高 SO2的利用率

3. 某同学通过实验测出稀盐酸和稀 NaOH 溶液(碱稍过量)反应生成 1mol 水的反应热 ΔH=-52.3kJ·mol-1，造

成这一结果的原因不可能的是

A. 实验装置保温、隔热效果差

B. 用量筒量取盐酸时仰视读数

C. 分多次将 NaOH 溶液倒入量热计的内筒中

D. 用测量盐酸的温度计直接测定 NaOH 溶液的温度

4. 反应 2AB(g)=C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的 ΔH、ΔS

应为

A. ΔH<0，ΔS>0 B. ΔH<0，ΔS<0

C. ΔH>0，ΔS>0 D. ΔH>0，ΔS<0

5. 1923 年由布朗斯特和劳里提出酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，

能接受质子的分子或离子都是碱。按照“酸碱质子理论”，下列叙述错误的是

A. 水既属于酸又属于碱

B. 可以根据 HNO3

的

性质推断的碱性较强

C. 根据 HCl+H2O=Cl-+H3O+则碱性：H2O>Cl-

D. BrO-+H2O⇌HBrO+OH-是酸碱反应

6. 十九大报告提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比以前更高。二氧化硫-空气质子交换

膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了

效益，其理原如图所示。下列说法错误的是

A. Ptl电极附近发生的反应为：SO2+ 2H2O-2e- =SO42-+4H+

B. 该电池放电时电子从Pt l电极经过外电路流到Pt2电极

C. Pt2电极附近发生的反应为 O2+4e- =2O2-

D. 相同条件下，放电过程中消耗的 SO2和O2的体积比为 2 : 1

7. 二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应均可逆且分两步进行：

①和生成；② 分解生成尿素。反应过程能量变化关系如图所示。

将一定量的和投入密闭容器中反应，下列说法正确的是

A. 反应①限度更大，含量会持续增大

B. 合成尿素反应的

C. 降低温度，可分离得到含量更高的

D. 升高温度，反应②速率和限度均增加，有利于提高尿素的平衡产率

8. 已知 T°C 下，KW=1.0×10-13。T°C 下，取浓度相同的 NaOH 溶液和盐酸，以 3：1的体积比混合(忽略混

合时溶液体积的变化)，所得溶液的 pH 等于 12，则原溶液的浓度为

A. 0.2mol·L-1 B. 0.05mol·L-1 C. 0.25mol·L-1 D. 0.5mol·L-1

9. 燃煤电厂锅炉尾气中含有的 NO，以氨还原法除去，发生的反应如下：

反应Ⅰ：　

反应Ⅱ：　

在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO 的转化率在不同催化剂作用下随温

度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 其他条件不变，升高温度，NO

的

平衡转化率可能降低

B. 催化剂B条件下，提高 X点NO 的转化率的方法可以是增大压强或延长反应时间

C. 在Y点所示条件下，使用催化剂A或催化剂B，反应均达平衡

D. 高效节能除去尾气中的 NO，应选择催化剂A

10. 将amolX、Y混合气体(物质的量之比为 1∶1)加入某容积可变的密闭容器中，发生反应：

，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体 X的物质的量浓度如表

所示：

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