湖北省武汉市第三中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题 含解析

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武汉三中 2026 届高一 10 月月考化学试题
考试时间 16：40-17：55
可能用到的相对原子质量 H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Fe—56
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每个小题给出的四个选项中，只有
一个是符合题目要求的。
1. 古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为 2PbCO3•Pb(OH)2]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九
日，开之则化为粉矣。化不白者(Pb)，炒为黄丹(Pb3O4)。黄丹滓为密陀僧(PbO)”。下列说法错误的是
A. 2PbCO3•Pb(OH)2属于碱式盐
B. Pb3O4与硫酸反应只生成 PbSO4和水
C. “化不白者，炒为黄丹”的过程中发生了氧化还原反应
D. 密陀僧与碳粉高温加热可以制得铅
【答案】B
【解析】
【详解】A．2PbCO3•Pb(OH)2属于碱式盐，A正确；
B．Pb3O4中铅的化合价是+2 和+4，所以与硫酸反应生成的盐不是只有 PbSO4，B错误；
C．“化不白者，炒为黄丹”的过程中铅被氧化成 Pb3O4，发生了氧化还原反应，C正确；
D．密陀僧(PbO)与碳粉高温加热，碳做还原剂可以制得铅，D正确；
故选 B。
2. 分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )
A. H2SO4是酸，因为 H2SO4中含有氢元素
B. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在 1nm～100nm 之间
C. Na 和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
D. Na 在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧
【答案】B
【解析】
【详解】A. 酸是电离出的阳离子全部为 H+的化合物，A选项错误；
B. 豆浆是胶体，胶体的分散质粒子直径在 1nm～100nm 之间，B选项正确；
C. 离子反应是有离子参加或生成的反应，Na 和H2O的反应虽然没有离子参加，但是因为有离子生成，所
以是离子反应，C选项错误；
D. 有电子转移（化合价变化）的反应属于氧化还原反应，Na 在Cl2中燃烧是氧化还原反应，D选项错误。
3. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
A. 依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B. 根据在溶液中能否导电，将物质分为电解质、非电解质
C. 依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
D. 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据酸分子电离出氢离子的数目可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，而不是根据分子中含
有的氢原子个数，A错误；
B．根据化合物在水溶液或者熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质，B错误；
C．依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，C正确；
D．根据分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，D错误；
故答案选 C。
4. 下列说法在一定条件下可以实现的是
① 酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反
应④有单质参加的非氧化还原反应⑤两种含氧化合物反应的产物有气体
A. 全部 B. 只有②④⑤
C. 只有①②③⑤ D. 只有③④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①酸性氧化物一定条件下可与碱反应生成盐和水，如 CO2与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，
①正确；
② 弱酸能与盐在一定条件下反应生成强酸，如 H2S与CuSO4反应生成 CuS 沉淀和硫酸，②正确；
③ 酸和盐可发生复分解生成弱酸，没有气体、水和沉淀生成，如 HCl 与醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，③
正确；
④ 有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的转化，④正确；
⑤ 两种含氧化合物反应的产物可能有气体，如 Na2O2与水反应产生氧气，⑤正确；
全部正确，故答案选 A。
5. 为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g ，则该样品
的纯度（质量分数）是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】根据方程式可知
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ m△
2×84 106 62
m（NaHCO3） w1－w2
m（NaHCO3）＝84（w1－w2）/31
则该样品的纯度是[w1－84（w1－w2）/31]÷w1＝（84w2－53w1）/31w1
答案选 A。
【点睛】利用差量法进行方程式计算要注意前后固体质量的变化，并能列出方程组计算。
6. 已知 与 溶液发生反应Ⅰ： ； 与酸化的
溶液发生反应Ⅱ： 。下列推断正确
的是
A. 由反应Ⅰ可知， 中二价铅和四价铅含量之比为
B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
C. Pb 可与稀硝酸发生反应：
D. 可与盐酸发生反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应Ⅰ中1个Pb3O4与氢离子反应生成 1个PbO2和2个Pb2+，该反应不是氧化还原反应，说明
Pb3O4中二价铅和四价铅含量比为2：1，A错误；
B．反应Ⅰ中硝酸并没有氧化 Pb2+生成 PbO2，说明氧化性 PbO2>HNO3，反应Ⅱ中PbO2得电子为氧化剂，
Mn2+失电子为还原剂生成的 为氧化产物，则氧化性 PbO2>，B错误；
C．+4 价 的 Pb 氧化性强于硝酸，则 Pb 与稀 硝 酸反应不会生 成 Pb(NO3)4，正确的化学方程式为
3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O，C错误；
D．Pb3O4的 氧 化 性 大 于 盐 酸 ， 可 与 盐 酸 反 应 生 成 氯 气 ， 化 学 方 程 式 为
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