湖北省十堰市普通高中协作体2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题 含解析

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2022-2023 学年下学期六校协作体 3月考试
高二化学试卷
(本卷共 4页，19 题，满分 100 分，考试时间为 75 分钟)
一、选择题(共15 题，每小题 3分，共 45 分)
1. 下列基态原子的电子排布式、价电子排布式或排布图不正确的是
A. Al 3s23p1B. As [Ar]4s24p3
C. Ar 3s23p6D. Ni
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．Al 原子的最外电子层为第三层，含有 3个电子，则 Al 的基态原子的价电子排布式 3s23p1，故
A正确；
B．As 原子核外有 33 个电子，电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3，故 B错误；
C．Ar 原子的最外电子层为第三层，含有 8个电子，Ar 的价电子排布式为 3s23p6，故 C正确；
D．Ni 的核外有 28 个电子，4s 轨道有 2个电子，3d 轨道有 8个电子，Ni 原子的价电子排布式为 3d84s2，价
电子排布图为 ，故 D正确。
故选 B。
2. 下列关于电离能和电负性的说法不正确的是
A. 第一电离能的大小：Mg>Al
B. 锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
C. 第二周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电负性最小的元素是碳
D. F、K、Fe、Ni 四种元素中电负性最大的是 F
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A. 同周期从左到右金属性依次降低，第一电离能减小，故 Mg>Al，故 A正确；
B. 锗属于碳族元素，同主族从上到下非金属性依次减弱，第一电离能降低，故 B错误；
C. Ni 的未成对电子数为 2，第二周期中未成对电子数为 2的元素有 C、O，其中电负性最小的是 C元素，
故C正确；
D. F 是所有元素中电负性最大
的
元素，故 D正确；
故选 B。
3. 下列叙述正确的是(　　)
A. 可能存在基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反
C. 1 个原子轨道里最多容纳 2个电子，且自旋方向相同
D. 基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．原子轨道电子的排布依据能量最低原理，即电子总是先排在能量较低的轨道，直至此轨道排
满在排下一轨道，3d 轨道的能量大于 4s 轨道但小于 4p 轨道，所以电子会先排 3d 轨道待其排满再排 4p 轨
道，不可能出现 1s22s22p63s23p64s24p1的排列，A错；
B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，B错误；
C．根据泡利不相容原理 1个原子轨道里最多容纳 2个电子，且自旋方向应该相反，C错误；
D．基态原子获得能量变为激发态原子。而激发态原子若要变为基态原子必须向外放出能量，D正确。
4. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A. 原子核外电子排布式为 1s2的X原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的Y原子
B. 原子核外 M层上仅有两个电子的 X原子与原子核外 N层上仅有两个电子的 Y原子
C. 2p 能级上只有两个电子的 X原子与 3p 能级上只有两个电子的 Y原子
D. 最外层都只有一个电子的 X、Y原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．X是氦原子，Y是铍原子，它们的化学性质差别很大，A错误；
B．X是镁原子，Y可以是钙、钪、钛、钒、锰、铁、钻、镍、锌，X、Y的化学性质不一定相似，B错误；
C．X是碳原子，Y是硅原子，它们属于同主族元素，彼此化学性质一定相似，C正确；
D．X、Y可以是Ⅰ A 族元素原子，也可以是铬原子、铜原子等，彼此化学性质不一定相似，D错误；
故答案选 C。
5. 下表列出了某短周期元素 R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为 kJ·mol－1)。关于元素 R的判断
中一定正确的是
I1I2I3I4……
R 740 1 500 7 700 10 500
R①的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第Ⅱ A 族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素
④R元素基态原子的电子排布式为 1s22s2
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
【答案】B
【解析】
【详解】从表中所给短周期元素 R原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，
可失去 2个电子，最高化合价为+2 价，即最外层应有 2个电子，应为第 IIA 族元素；
①．最外层应有 2个电子，所以 R的最高正价为+2 价，故①错误；
②．最外层应有 2个电子，所以 R元素位于元素周期表中第Ⅱ A 族，故②正确；
③．同周期第Ⅱ A 族核外电子排布式为 ns2，达稳定结构，所以 R元素第一电离能大于同周期相邻元素，故
③正确；
④．R元素可能是 Mg 或Be，故④错误；
答案选 B。
6. 下列各项叙述中，正确的是( )
A. 镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B. 价电子排布为 5s25p1的元素位于第五周期第Ⅰ A 族，是 s区元素
C. 所有原子任一能层的 s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D. 24Cr 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2
【答案】C
【解析】
【详解】A、原子由基态转化成激发态，要吸收能量，A不正确。
B、应该是位于第Ⅲ A，属于 p区元素，B不正确。
C、所有原子任一能层的 s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同，C正确。
D、电子出全充满或半充满是稳定的，所以 24Cr 原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，D不正确。
所以正确的答案是 C。
7. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：④>③>②>①
B. 原子半径：④>③>②>①
C. 电负性：④>③>②>①
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