湖南省株洲市天元区2022-2023学年高二上学期12月月考化学试卷含答案

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株洲市天元区名校 2022-2023 学年高二上学期 12 月月考

化学试题

一、单选题：本题共 16 小题，48 分

1．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，溶液中有关离子浓度

之间不存在的关系是

A．c(H+)·c(OH−)＝KW

B．c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)

C．c(Na+)＝c(CH3COO−)+c(OH−)

D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO−)+c(OH−)

2．设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是

A．溶液中含氯离子数为

B．常温常压下，氮气所含的分子数为

C．常温下，铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为

D．含有的电子数为

3．化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，

下列说法正确的是：

① 化学键是存在相邻原子(或离子)间强烈的相互作用

② 活泼金属元素与活泼非金属元素一定形成离子键

③ 碳酸钠固体中既存在离子键又存在共价键

④“ ”速滑馆冰丝带用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键

⑤ 物理变化也可以有化学键的破坏

⑥ 化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化

⑦ 吸热反应一定需要加热

⑧ 氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点

A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑧ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦

4 ．下列说法中不正确的是

A．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行

C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑在常温下能自发进行，既能用焓判据解释又能又熵判据解

释

D．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

5．下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是

A．化学反应中必然伴随有温度的升高

B．燃料电池工作时，化学能全部转化为电能

C．石墨转化为金刚石时需要吸收能量，说明石墨更稳定

D．根据能量守恒定律，吸热反应中反应物的能量定高于生成物的能量

6．下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作现象结论

A用pH 试纸测定 NaClO 溶液的 pH pH 在10 左右 HClO 是弱酸

B用醋酸和盐酸进行导电性实验

盐酸的导电性强于醋

酸

酸性：盐酸>醋酸

用等 pH、等体积的盐酸和醋酸溶

液分别和足量的 Zn 反应

产生 H2的体积不同

等pH 的盐酸和醋酸

溶液中，盐酸浓度较

大

向醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并

加热

加热后红色变深盐类水解是吸热反应

A．A B．B C．C D．D

7．下列各组离子在指定条件下能够大量共存的是

A．在的溶液中：

B．在溶液中：

C．在澄清透明的溶液中：

D．在强碱性溶液中：

8．海带可用于提取碘，I-易被氧化为 I2，如：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；I2与H2发生反应：H2(g)

+I2(g)=2HI(g)ΔH1＜0，下列说法正确的是

A．2E(H-I)-E(H-H)-E(I-I)＜0(E 表示键能)

B．体系中 c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2，说明该反应达到平衡状态

C．增大压强，正、逆反应速率均不变，化学平衡不移动

D．反应 H2(g)+I2(s)=2HI(g)的ΔH2>ΔH1

9．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．46g 乙醇和乙醚的混合物燃烧耗氧量为 3NA

B．0.1molNH3溶于足量水所得溶液中的 NH3·H2O、的个数之和为 0.1NA

C．标准状况下，2.24LCl2与CH4光照时完全反应，生成物中气体分子数目小于 0.2NA

D．常温下，用惰性电极电解 0.2mol·L-1AgNO3溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，

电路中通过电子数为 0.4NA

10．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理

如下图所示。下列说法错误的是

A．加入 HNO3降低了正极反应的活化能

B．电池工作时正极区溶液的 pH 降低

C．1 molCH3CH2OH 被完全氧化时有 3 molO2被还原

D．负极反应为 CH3CH2OH+3H2O−12e-=2 CO2↑+12 H+

11．在 298K 时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI=2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应

速率见下表，由此可推知当 c(HI)=0.500mol·L-1，c(H2O2)=0.400mol·L-1 时的反应速率为

实验编号 1 2 3 4 5

c(HI)/mol·L-1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100

c(H2O2)/mol·L-1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300

v/mol·L-1·s-1 0.00760 0.0153 0.0227 0.0151 0.0228

A．0.0380mol·L-1·s-1 B．0.152mol·L-1·s-1

C．0.608mol·L-1·s-1 D．0.760mol·L-1·s-1

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