湖南省株洲市第一中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 含解析

3.0 envi 2024-12-04 4 4 3.08MB 22 页 3知币
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2022 年株洲市第一中学高二下学期期中考试
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 居室空气污染
的
主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味
的气体，该气体是甲醛
B. 皂化反应指酯类物质发生碱性水解
C. 向鸡蛋清溶液中加入(NH4)2SO4或CuSO4都能使鸡蛋清析出，其作用原理相同
D. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程，都是水解反应。
【答案】A
【解析】
【详解】A．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激
性气味的气体，该气体是甲醛，A正确；
B．皂化反应指油脂发生碱性水解，B错误；
C．向鸡蛋清溶液中加入(NH4)2SO4或CuSO4都能使鸡蛋清析出，分别发生了蛋白质的盐析和变性，其作用
原理不相同，C错误；
D．淀粉→葡萄糖为水解反应，葡萄糖→乙醇不是水解反应，D错误；
故选 A。
2. 下列 Cr 的价电子轨道表示式中，处于基态的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】Cr 是24 号元素，其基态原子价电子排布式为 3d54s1，则基态原子价电子轨道表示式为
，故 B符合题意。
综上所述，答案为 B。
3. 2021 年10 月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现 O2再生：
①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH1=-252.9 kJ·mol-1
②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=+571.6 kJ·mol-1
下列说法错误的是
A. H2的燃烧热 ΔH = -285.8 kJ·mol-1
B. 反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 ΔH＜-571.6 kJ·mol-1
C. 反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 常温下能自发进行
D. 反应 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的 ΔH=-890.3 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据②可知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2=-571.6 kJ·mol-1。燃烧热是 1 mol 可燃物完全燃烧产生
稳定的氧化物时放出的热量，H2O的稳定状态是液态，2 mol H2完全燃烧产生液态水放出热量是 571.6 kJ，
则1 mol H2完全燃烧产生液态水放出热量是 285.8 kJ，故 H2的燃烧热 ΔH = -285.8 kJ·mol-1，A正确；
B．反应物的能量相同，当生成物是气态时含有的能量比液态高，所以反应放出热量就少，反应放出热量
越少，则反应热就越大，所以反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 ΔH＞-571.6 kJ·mol-1，B错误；
C．反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的正反应是气体体积减小的放热反应，ΔH＜0，ΔS＜0，在常温下 ΔG=ΔH-
TΔS＜0，因此在常温下该反应能自发进行，C正确；
D．已知① CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH1=-252.9 kJ·mol-1
②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=+571.6 kJ·mol-1
根据盖斯定律，将[①+②×2]×(-1)，整理可得反应 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的 ΔH=-890.3 kJ·mol-1，D
正确；
故合理选项是 B。
4. CH4、NH3和N2H4均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是
A. CH4、NH3和N2H4中C、N杂化方式均相同
B. CH4和NH3的空间结构分别为正四面体形、三角锥形
C. CH4、NH3和N2H4均为极性分子
D. 沸点：N2H4＞NH3＞CH4
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH4、NH3和N2H4中C、N都为 sp3杂化，故杂化方式均相同，故 A正确；
B．CH4的中心原子为 sp3杂化，无孤对电子，为正四面体形，NH3的中心原子为 sp3杂化，一个孤电子对，
为三角锥形，故 B正确；
C．CH4为正四面体形的对称结构，为非极性分子，故 C错误；
D．因为N2H4、NH3都存在分子间氢键，故 N2H4、NH3的沸点高于 CH4，N2H4分子间氢键数目多于NH3，
故N2H4沸点高于 NH3，故沸点：N2H4＞NH3＞CH4，故 D正确；
故选 C。
5. 常温下，现有 100mL pH=4 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A. 将两种溶液分别稀释至1000mL，醋酸比盐酸的pH 大
B. 向等体积两种溶液中分别加入足量的铁粉，生成 H2的物质的量相同
C. 向两种溶液中分别加入锌粒，产生等量的 H2所用时间相同
D. 向两种溶液中分别滴加NaOH 溶液至恰好反应，水的电离程度均增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．将两种溶液分别稀释至1000mL，由于醋酸稀释后又电离出氢离子，因此醋酸中氢离子浓度大
于盐酸中氢离子浓度，则醋酸比盐酸的pH 小，故 A错误；
B．由于醋酸物质的量浓度大于盐酸物质的量浓度，等体积两种溶液，则醋酸物质的量大于盐酸物质的量，
向等体积两种溶液中分别加入足量的铁粉，生成 H2的物质的量是醋酸大于盐酸，故 B错误；
C．开始两种溶液的氢离子浓度相同，与锌粉反应速率相同，后来醋酸又电离出氢离子，因此后来醋酸与
锌反应的速率大于盐酸与锌反应的速率，向两种溶液中分别加入锌粒，产生等量的 H2所用时间醋酸少，故
C错误；
D．向两种溶液中分别滴加NaOH 溶液至恰好反应，两者都生成盐，对盐酸来说没有抑制水的电离，对醋
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