湖南省株洲市第二中学2023届高三第七次月考化学试题（解析版）

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高三第七次月考化学试题

可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 S～32 Ag～108 La～139

一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项

中，只有一项是符合题目要求的。)

1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A. “卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉原理

B. 还原性铁粉用于食品行业的“双吸剂

C. 二氧化硅用于硅全固态电池的阳极材料

D. “拉闸限电”活动有利于“碳中和、碳达峰

【答案】C

【解析】

【详解】A．豆浆含蛋白质胶体、卤水含电解质、“卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉原理，

A正确；

B．还原性铁粉具有较强还原性、可吸收空气、用于食品行业的“双吸剂，延长食品保质期，

B正确；

C．二氧化硅用于光导纤维、硅用于太阳能电池，C错误；

D． “拉闸限电活动”减少了煤炭的使用量、减少了二氧化碳的排放，有利于“碳中和、碳达

峰，D正确；

答案选 C。

2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 100mL18.4mol·L-1 浓硫酸与足量 Zn 粉反应，生成气体分子的数目小于 0.92 NA

B. 0.5L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中阴阳离子总数大于 0.15 NA

C. 高温下，铁粉与水蒸反应，固体的质量增加 3.2g，参加反应的铁原子的数目为 0.2 NA

D. 反应 KClO3+6HCl=KCl+ 3Cl2↑+3H2O中，生成 3 mol 氯气时转移 6 NA个电子

【答案】B

【解析】

【详解】A．浓硫酸与锌反应的方程式为 2H2SO4(浓) + Zn ZnSO4 + 2H2O +SO2↑，变成稀

硫酸后，反应的方程式为 H2SO4(稀) + Zn=ZnSO4 + H2↑，100mL18.4mol·L-1 浓硫酸中含有硫

酸1.84mol，根据上述方程式，生成气体的物质的量介于 0.92mol~1.84mol 之间，故 A错误；

B．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目增多，故 0.5L 0.1 mol·L-

1Na2CO3溶液中阴阳离子的个数之和多于 0.15NA个，故 B正确；

C．高温下，铁粉与水蒸反应的方程式为 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2，固体的质量增加

64g，因此当固体的质量增加 3.2g，参加反应的铁的物质的量为 ×3=0.15mol，数目为

0.15NA，故 C错误；

D．反应 KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3的+5 价Cl 变为 0价，转移 5个电子，

则生成 3mol 氯气时转移 5mol 电子，即转移 5NA个电子，故 D错误；

故选 B。

3. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种

磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是

A. “水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物

B. 金刚石、石墨和 C60 互称为同位素

C. 磷酸钙是难溶性弱电解质

D. 一定条件下石墨转化为 C60 是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应

【答案】D

【解析】

【详解】A．冰水混合物、CuSO4•5H2O均只含一种物质，都是纯净物，根据题干提供的信

息可知，“水瓶”为混合物，故 A错误；

B．金刚石、石墨和 C60 均是由碳元素形成的结构和性质不同的单质，互为同素异形体，金

刚石是由共价键形成的立体网状结构，属于原子晶体，石墨中的层与层之间是分子间作用

力，而层内的碳原子之间是以共价键结合形成的平面网状结构，石墨是混合晶体，C60 存在

分子结构，分子之间以分子间作用力相结合，C60 属于分子晶体，故 B错误；

C．磷酸钙为难溶物，但溶解的部分在水溶液中可以完全电离，是强电解质，故 C错误；

D．石墨和 C60 互为同素异形体，同素异形体之间的转化伴随着旧键的断裂和新键的形成，

是化学变化，因反应前后元素的化合价没有发生变化，属于有单质参加的非氧化还原反应，

故D正确。

4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 中性溶液中：Fe3+、Na+、、

B. lg =10 的溶液中：Na+、K+、CH3COO-、Cl-

明矾溶液中：、K+、I-、Br-

D. 加入铝粉会产生 H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、、ClO-

【答案】C

【解析】

【详解】A．中性溶液中 Fe3+会发生水解，生成氢氧化铁沉淀，不能共存，A项错误；

B．lg =10 的溶液中显酸性，酸性条件下，CH3COO-与氢离子会结合，不能共存，

B项错误；

C．明矾溶液中存在Al3+，Al3+、、K+、I-、Br-互不反应，能大量共存，C项正确；

D．加入铝粉会产生 H2的溶液中可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下，ClO-不能大量共

存，碱性条件下，Cu2+、Mg2+不能大量共存，D项错误；

答案选 C。

5. 设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中，正确的是

A. 2g 和的混合物质中，含有的电子总数为

B. 常温常压下，0.5mol 与11.2L 所含的分子数均为

C. 向盛有一定量煮沸蒸馏水的烧杯中滴加1mL 5mol/L 氯化铁溶液，继续煮沸使其完全转

化为氢氧化铁胶体，则所得的分散系中含氢氧化铁胶体粒子为

D. 56g Fe 与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe 完全溶解，则此时转移电子数可能为

【答案】D

【解析】

【详解】A．和的摩尔质量分别为18g/mol、20g/mol，从而可得和

的混合物的平均摩尔质量应介于 18~20g/mol，故 2g 和混合物的物质的量大于

0.1mol，而1个分子和 1个分子中都含有 10 个电子，因此 2g 和混

合物中含有电子物质的量大于 1mol 即电子数大于，A错误；

B．常温常压下，11.2L 的物质的量小于 0.5mol，故 0.5mol 与11.2L 所含的分子数

目不相等，B错误；

C．根据方程式，胶体中的胶体微

粒是一定数目的聚合体，故分散系中胶体粒子数一定小于，

C错误；

D．56g Fe 为1mol，其与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe 完全溶解，则此时得到产物可能

为1mol 硝酸铁、1mol 硝酸亚铁以及 1mol 硝酸铁和硝酸亚铁的混合物三种情况，因此，此

时转移电子数应介于，D正确；

答案选 D。

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