湖南省长沙市周南中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷含答案

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2023 年3月高二月考测试卷

化学

一、选择题：本大题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A．工业制粗硅、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应

B．跨临界直接制冰使用的是由极性键构成的非极性分子

C．德尔塔（Delta）是新冠变异毒株，其成分含蛋白质

D．激光、荧光、LED 灯光都与电子跃迁释放能量有关

2．下列化学用语或图示表达正确的是（）

A．基态铜原子的价层电子排布图：

B．二氧化硅的分子式：

C．HClO 的空间填充模型：

D．中的键电子云轮廓图：

3．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．中键的数目为

B．标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和小于

C．电解精炼铜阳极质量减少 6.4g 时，转移电子数为

D．31g 基态 P原子中含有的未成对电子数为

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．由水电离的溶液中：、、、

B．使甲基橙变红的溶液中：、、、

C．无色透明溶液中：、、、

D．透明溶液中：、、、

5．下列用于解释事实的方程式书写错误的是（）

A．氨水溶解氯化银：

B．在 HCl 气流中加热得到无水：

C．溶液中加足量的烧碱溶液：

D．用 KI 溶液将 AgCl 转化为 AgI：

6．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是（）

A．MgO 的熔点高于 NaCl 的熔点

B．金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度小于碳化硅

C．的酸性比的酸性强

D．HF 晶体沸点高于 HCl，是因为 HCl 共价键键能小于 HF

7．下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是（）

选项 A B C D

分子或离子的化学式

中心原子的杂化轨道类型

VSEPR 模型名称直线形平面三角形平面三角形正四面体形

分子或离子的空间结构直线形平面三角形 V形三角锥形

8．下列对实验操作和现象的解释与结论正确的是（）

操作和现象解释与结论

A常温下用 pH 试纸测得：溶液的

pH 为9，溶液的 pH 为8

B向配合物的水溶液中滴加硝酸银

溶液，无沉淀产生

中的配位数为

C室温下，向密闭容器中充入，达平衡后，

再慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比

初次平衡时浅

（无色）该平衡正

向移动

D向溶液中加入溶液，有白色

沉淀生成

与发生了剧烈的双水

解反应

9．某多孔储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依

次增大，基态 Z原子的电子填充了 3个能级，其中有 2个未成对电子。下列叙述错误的是

（）

A．简单氢化物的沸点：X>Y

B．该化合物阴、阳离子中均有配位键

C．第一电离能：Y>Z>X>W

D．该化合物中 Z元素的杂化方式为

10 ．“液态阳光 ”是推动碳低峰、碳中和的技术新路径。反应原理为：

。向容积均为 2L 的恒容密闭容

器中通入和，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测

得50min 时，转化率与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．该反应适宜选用的催化剂为Y

B．加入催化剂，可以降低反应活化能，提高化学反应速率，增大平衡转化率

C．时，d点对应容器在0~50min 内的平均反应速率为

D．a、c点都为该条件下的平衡点

11．是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通

常利用如下图装置生产，下列说法正确的是（）

A．电源a极为正极

B．阴极区

C．阳极的电极反应式为

D．每产生，有通过左侧离子交换膜

12．砷（As）是氮的同族元素，且比氮多 2个电子层，镓（Ga）与铝同主族，砷化镓是当

代国际公认的继硅之后最成熟的化合物半导体材料。某含砷（As）的有毒工业废水经如下

图流程转化为粗。已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。下列说法正确的是

（）

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