湖南省长沙市周南中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

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2022 年下学期周南中学高二年级期末考试化学试卷

分量：100 分时量：75 分钟命题人：唐迪审题人：龙福平

可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl：35.5 V:51 I：127

一、选择题（本题共 10 小题，每小题 3分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题目要

求。）

1、合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐

水解的性质无关的是（）

A. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化

B. 配制 FeSO4溶液时，加入一定量 Fe 粉

C. 金属焊接时可用 NH4Cl 溶液作除锈剂

D. 将AlCl3溶液蒸干得不到原溶质

2、可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，恒容密闭容器中发生反应

，该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示：

温度

平衡常数

下列说法正确的是 ” ” ”

A. 达到平衡时，向容器中继续充入，的转化率不变

B. 时，测得某时刻、的浓度均为，则此时

C. 温度越低，越有利于的生产

D. 平衡后，加入少量镍粉，平衡正向移动，达新平衡时浓度比原平衡小

3、下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　）

A. 1s 电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B. 钠原子由 1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

C. 基态 Fe 原子的价层电子轨道排布图为

D. 因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大

4、 2007 年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分

子在催化剂表面的部分变化过程如下图所示。下列说法不正确的是（）

A．图①→②过程吸热，图②→③过程放热 B．温度、压强、催化剂都能改变反应的

ΔH

C．N2在反应过程中三键均发生断裂 D．反应过程中存在－NH－、－NH2等中间产

物

5、已知 X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ·mol－1。请根据下表数据判断下列说法中

错误的是（）

元素 I1I2I3I4

X 500 4600 6900 9500

Y 580 1800 2700 11600

A．元素 X的常见化合价是+1 价

B．元素 X与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl

C．元素 Y是第 IIIA 族元素

D．若元素 Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

6、已知 1～18 号元素的离子 aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同电子层结构，下列关系正

确的是( )

A. 质子数：c＞d, 离子的还原性：Y2－＞Z－ B. 原子半径：X＜W, 第一电离能：X＜W

C. 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D. 电负性：Z＞Y＞W＞X

7、25 ℃时，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（　　）

酸HX HY HZ

电离平衡常数 Ka 9×10-8 1×10-5 1×10-3

A．HZ 和 Y-可共存

B．三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZ

C．25 ℃时，0.1mol·L-1 的 HZ 溶液的 pH=2

D．相同温度下，1mol·L-1 HX 溶液的电离程度大于 0.1mol·L-1 HX 溶液的电离程度

8、短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的

化合物甲的结构如右图所示。且 W与 X、Y、Z均可形成电子数相等的分

子，常温常压下为液体。下列说法正确的是（” ）

A. 分子中的键角为

B. 物质甲分子中存在 6个键

C. 的稳定性大于

D. Y 元素的氧化物对应的水化物为强酸

9、一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉

淀溶解平衡曲线如图所示。已知： pM= – lg c(M)， p(CO)\o\

al(2–)= – lg c(CO)\o\al(2–)。下列说法不正确的是（）

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp 依次减小

B．a 点可表示 MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO)\o\al(2–)

C．b 点可表示 CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO)\o\al(2–)

D．c 点可表示 MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO)\o\

al(2–)

10、常温下，向 0.1mol·L-1Na2A溶液中，不断通入

HCl，H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数（δ）与 pOH

[pOH=-lgc（OH-）]的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A. H2A的第二级电离平衡常数为 10-10mol/L

B. 温度不变，随着 HCl 的通入，先减小后增大

C. 当溶液呈中性时：c（Na+）=c（HA-）+2c （A2-）

D. 将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

二、选择题（本题共 4小题，每小题 4分，共 16 分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求。全选对得 4分，选对但不全得2分，有选错的得 0分）

11、一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) CH2=CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对

CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )

A. 平衡常数：KN>KM

B. 该反应的逆反应为吸热反应

C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于 v(M)

D. 当温度高于 250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

12、X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36 号元素。X、Y是同周期元素，原

子序数相差1，价电子数之和为 11；Z为第 3周期元素，价电子数为 2；基态 M原子有 6个

未成对电子；W属于 ds 区元素，有 1个未成对电子。下列说法正确的是（）

A. 原子半径 Z＞X＞Y，电负性 Y＞X＞Z

B. M 为ⅥB族元素，基态的价电子排布式为

C. 中含离子键和共价键，酸根离子的中心原子的杂化方式为

D. X 和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，简单氢化物的沸点 Y＞X

13、采用电化学方法使与反应，可生成非常活泼的(羟基自由基)中间体，

用于除废水中的有机污染物，原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A. X 上发生的电极反应为：

B. 可将 X电极上产生的 O2收集起来，输送到Y电极继续使用

C. Y 电极上的放电物质为 H2O2和Fe3+

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