湖南省长沙市同升湖高级中学有限公司2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

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长沙市同升湖高级中学

2022 年下学期高一年级期末考试化学试卷

时量：75 分钟满分：100 分命题人：李灿审题人：高一化学组

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23

一、选择题（48 分，共 16 小题，每题 3分）

1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A. 食盐水 B. 蒸馏水

C. 胶体 D. 硫酸铜溶液

2. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造的主要原理不涉及化学变化的是(

)

A. 黑火药的使用 B. 用铁矿石炼铁 C. 打磨磁石制备指南针 D. 粮食酿酒

3. 下列化学用语的书写正确的是（　　）

A. 氯原子的结构示意图：

B. 6 个质子、8个中子的碳元素的核素符号：12C

C. 氯化镁的电子式：

D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：

4. 下列叙述正确的是( )

A.金属钠着火时，可用泡沬灭火器灭火

B.将一小块钠投入溶液中可置换出红色的铜

C.钠在空气中燃烧只生成氧化钠

D. 与中阳离子、阴离子的个数之比均为 2：1

5. 下列物质属于电解质的是( )

NaCl

KNO

溶液 C.

6. 某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，下列判断不正确的是(　　)

A. 该物质可能是钾的化合物 B. 该物质一定含钾元素

C. 不能确定该物质中是否含有钠元素 D. 该物质一定是金属钾

7. 工业上制备硝酸过程的一个重要反应为：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。下列有关

该反应的说法正确的是(　　)

A. O2在反应中化合价升高 B. NH3在反应中得到电子

C. 氮元素被氧化 D. H2O是氧化产物

8. Br 标记的溴化铵作为示踪剂用于监测沿海污染。该原子的中子数是 (　　)

A.47　　　 B.35　　　

C.117　　　 D.82

9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )

10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A. Fe 与溶液反应：

稀盐酸与 KOH 溶液反应：

C. 与稀盐酸反应：

D. FeO 与稀硫酸反应：

11. 下列有关铁元素及其化合物的描述中错误的是（）

A. 铁元素在自然界中既有游离态又有化合态

B. 氧化亚铁与三氧化二铁都属于碱性氧化物

C. 硫酸亚铁可用于生产防治缺快性贫血的药剂

D. 铁与少量氯气或足量盐酸反应都可生成 FeCl2

12. 下列关于 Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是(　　)

A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

B. Na2CO3、NaHCO3在一定条件下可以相互转化

C. Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱

D. 等物质的量的 Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO3

13.既能与稀硫酸反应,又能与 NaOH 溶液反应的是 (　　)

A.Mg B.Al C.Fe D.Cu

14. 已知 NA是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A. 28 g CO 和N2的混合物中，分子数目为2NA

B. 1 mol/L KNO3溶液中，K+的数目为NA

C. 若有44 g CO2参与反应 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，反应中转移的电子数目为

D. 标准状况下，11.2 L 的H2O中含有的氢原子数目为NA

15. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)

A. 答案 A B. 答案 B C. 答案 C D. 答案 D

16. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应

的原子半径大小为 X<Z<Y<M<W；② Y是组成有机化合物的必要元素；③ Z与X

可形成两种常见的共价化合物，与 W可形成两种常见的离子化合物；④ M的电子

层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是(　　)

A. W、M的简单离子半径：M>W

B. YZ2为共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键

C. Z 与X形成的化合物的熔、沸点偏高是因为分子间存在氢键

D. Z 与M形成的化合物可作为耐高温材料

二、填空题（共 5小题，52 分）

17. （6分）设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：

(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。

(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的

SO4

2−

的物质的量是________。

(3)一定条件下，16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和31.76 g D，则C的

摩尔质量为________。

18.（10 分）下表列出了9种元素在元素周期表中的位置。

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