湖南省长沙市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题解析

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长沙市第一中学 2022-2023 学年度高二第二学期第一次阶段

性考试

化学

可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 S~32

一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 下列有关 NO 与O2生成 NO2的反应的说法正确的是

A. 该反应在任意温度下都可自发进行

B. 该反应达到平衡时，2v(O2)正=v(NO)逆

C. 及时移出部分生成的 NO2可加快 NO 的反应速率

D. 当反应中消耗 22.4 LNO 时，转移的电子数约为

【答案】B

【解析】

【详解】A．要使反应自发进行，△G=△H-T△S＜0，而 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的正反应

是气体体积减小的放热反应，△H＜0，△S＜0，所以△G＜0，反应进行的温度应该是低温

条件，若高温条件下，△G＞0，反应不能自发进行，A错误；

B．在任何条件下 v(NO)正：v(O2)正=2：1，若 2v(O2)正=v(NO)逆，则 v(NO)正=v(NO)逆，反应处

于平衡状态，B正确；

C．若及时移出部分生成

的

NO2，瞬间 NO 的速率不变，后来 NO 的反应速率减慢，C错误；

D．未指明 22.4 LNO 是否处于标准状况，因此不能确定其物质的量，也就不能计算反应过

程中电子转移数目，D错误；

故合理选项是 B。

2. 某元素基态原子 4s 轨道上有 1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）

A. 3p64s1B. 4s1C. 3d54s1D. 3d104s1

【答案】A

【解析】

【详解】基态原子 4s 轨道上有 1个电子，在 s区域价电子排布式为 4s1，在 d区域价电子排

布式为 3d54s1，在 ds 区域价电子排布式为 3d104s1，在 p区域不存在 4s 轨道上有 1个电子，

故A符合题意。

综上所述，答案为 A。

3. 某温度下，反应 CH2=CH2(g)+H2O(g) CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法

正确的是

A. 增大压强，，平衡常数增大

B. 加入催化剂，平衡时的浓度增大

C. 恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动

D. 恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大

【答案】C

【解析】

【详解】A．该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正

反应速率增大的幅度大于逆反应的，故 v正> v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不

变，故平衡常数不变，A不正确；

B．催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时 CH3CH2OH(g)的浓度，B

不正确；

C．恒容下，充入一定量的 H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；

D．恒容下，充入一定量的 CH2=CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是 CH2=CH2 (g)的平

衡转化率减小，D不正确；

综上所述，本题选 C。

4. 绿原酸(结构如下图)是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，有关该化合物，

下列叙述正确的是

A. 分子式为：C16H20O9

B. 该有机物中所有碳原子可能共平面

能够发生消去反应生成碳碳双键

D. 1mol 该化合物最多可消耗 5molNaOH

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．绿原酸含有苯环，所以属于芳香族化合物，根据其结构简式可知分子式为

C16H18O9，A项错误；

B．该有机物中有 6个sp3杂化 C原子依次相连，故有机物中所有碳原子不可能共平面，B

项错误；

C．含有羟基的邻位碳原子上有 H原子，故可以发生消去反应，生成双键，C项正确；

D．绿原酸含有两个酚羟基、一个羧基、一个酯基，酯基水解后的羟基为普通羟基，所以

1mol 绿原酸最多消耗 4molNaOH，D项错误；

答案选 C。

5. 下表列出了某短周期元素 R的各级电离能数据(用、 …表示，单位为 )。下

列关于元素 R的判断正确的是

…

740 1500 7700 10500 …

A. R 的最高正价为+3 价

B. R 元素位于元素周期表中第 IA 族

C. R 元素第一电离能大于同周期相邻元素

D. R 元素基态原子的电子排布式为

【答案】C

【解析】

【分析】从表中所给短周期元素 R原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二

电离能都较小，第三电离能比第二电离能大幅增大，可失去2个电子，最高化合价为+2 价，

即最外层应有 2个电子，应为第 IIA 族元素；

【详解】A．R最外层应有 2个电子，所以 R的最高正价为+2 价，故 A错误；

B．R最外层应有 2个电子，所以 R元素位于元素周期表中第Ⅱ A 族，故 B错误；

C．同周期第Ⅱ A 族核外电子排布式为 ns2，达稳定结构，所以 R元素第一电离能大于同周

期相邻元素，故 C正确；

D．R元素可能是 Be 或Mg，基态原子的电子排布式为或，故 D错误；

故选：C。

6. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下 [已知和

的相对能量为 0]，下列说法不正确的是

A. 历程II 中Cl 起催化作用，并且

B. 可计算 Cl—Cl 键能为

C. 相同条件下，的平衡转化率：历程II>历程I

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