湖南省长郡中学2021届高三化学保温卷1参考答案

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化学保温卷(一)参考答案

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化学保温卷(一)参考答案

1．A 2．B 3．B 4．B 5．A

6．【答案】（1）NO2(g) + SO2(g) = SO3(g) + NO(g) ΔH＝-41.8kJ·mol−1

（2）＞ H （3） NO + 6H+ + 5e− = NH+

4 + H2O

（4）＜ c

Pa−1 （5）620

【解析】Ⅰ．(1)已知：①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1＝-196.6kJ·mol−1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2＝-113.0kJ·mol−1

根据盖斯定律，

×( ①-②)可得 NO2氧化 SO2的热化学方程式为 NO2(g) + SO2(g) = SO3(g)

+ NO(g) ΔH＝-41.8kJ·mol−1；(2)①B、E两点都处于平静状态，压强越大，反应速率越

快，

B点的压强大于 E点，则 B、

E两点对应的正反应速率大小为 vB＞vE；②2NO2(g)

N2O4(g)正反应是气体分子数减小的反应，增大压强反应平衡正向移动，t2时迅速移动活

塞，压强迅速增大，说明气体的体积减小，保持活塞位置不变后，平衡正向移动，气体的

总物质的量减小，混合和气体的总质量不变，平均相对分子质量增大，E、F、H三点对

应气体的物质的量最小的点为 H，根据 M=

，则平均相对分子质量最大的点为 H；

(3)根

据图 2装置中电源的正负极可推断，通入 NO 的为阴极，通入 SO2的为阳极，阳极上 SO2

失电子转化为硫酸，阴极上 NO 得电子转化为 NH+

4，则阴极的电极反应式为

NO+6H++5e−=NH+

4+H2O；

(4)①已知反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)为放热反应，

相同比例时，温度越高，平衡向逆向移动，氮气的体积分数减小，则 T1＜T2；②相同温度

下，

NO 的投入量越少，

NO 的转化率越大，则转化率 a＜b＜c，当投料比一定时，降低温

度，平衡正向移动，NO 的转化率越大，由于 T1＜T2，则 d＜c，因此图 3中a、b、c、d

中对应 NO 转化率最大的是 c；③若

 

n CO

n NO

=1，T1温度下，反应达平衡时，体系的总压强

为a Pa、N2的体积分数为 20%，设 NO 的平衡时的变化量为 x mol，根据题意列三段式：

       

 

mol n n 0 0

mol x x 0.

2NO g +2CO g N g +2C

5x x

mol n-x n-x 5

0. x x

始

变

平

N2的体积分数为 20%，则

0.5x

2n-0.5x

×100%=20%，解得 x=

n，则该温度下反应的平衡常

数Kp为

aPa aPa















   

   



   

  





Pa−1；Ⅱ．

(5)25℃时，

Ka2=

2- +

c(SO ) c(H )

c(HSO )



=6.2×10–7，氢

氧化钠溶液吸收 SO2，当得到 pH=9 的吸收液时，溶液中 c(H+)=10−9mol/L，则 c(SO2−

3)∶

c(HSO−

3)=

–7

-9

6.2 10



=620。

7．【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒 SiO2

（2） 4Co3+ + S2O52−+ 3H2O = 4Co2+ + 2SO42− + 6H+

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