宁夏银川市第二中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版）

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银川二中 2021-2022 学年第二学期高一年级期中考试

化学试题

注意事项：

1.本试卷共 29 题，满分 120 分。考试时间为 100 分钟。

2.答案写在答题卡上的指定位置。考试结束后，交回答题卡。

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题 2分，共 40 分)

1. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是

A. 制催化剂的材料 B. 半导体材料

C. 制农药的材料 D. 耐高温、耐腐蚀的合金材料

2. 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现 120 号元素，请在“元素大厦”中安

排好它的“房间”

A. 第 7周期 0族 B. 第 7周期第 IA 族

C. 第 8周期第 IIA 族 D. 第 8周期第 IA 族

3. 已知 I、Cs、Cs 具有放射性，下列关说法正确的是

A. 137 是铯元素的相对原子质量 B. I放出射线是一个化学变化

C. I与Cs 的中子数相同 D. Cs、Cs 互为同位素

4. 原子核外电子的运动规律是元素周期律的基础，下列说法错误的是

A. 同一原子中，离核较远的电子受到的吸引力较小

B. 原子核外电子排布时第二层未排满，则第三层无电子

C. 同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的最高化合价一定增大

D. 第四周期中，IIA 与IIIA 族元素原子的核电荷数相差 11

5. 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中 M的原子序数为 37 的是

A. B. C. D.

6. 利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧食盐样品时，钠的

焰色为（）

A. 黄色 B. 红色 C. 紫色 D. 绿色

7. 钾和钠的性质相似，下列说法中能最好的解释这个事实的是

A. 都是金属 B. 原子半径相差不大 C. 最高化合价相同 D. 最外层电子数相同

8. 已知 1～18 号元素的离子 aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是

A. 单质的还原性：X >W

B. 原子序数：c>b

C. 氢化物

的

稳定性：H2Y>HZ

D. 离子半径：X+<W3+

9. 原子电子层数相同的 X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为 H3XO4＜H2YO4＜

HZO4，则下列判断正确的是

A. 非金属性强弱为 X＞Y＞Z

B. 原子半径为 X＜Y＜Z

C. 阴离子的还原性为 X3－＞Y2－＞Z－

D. 气态氢化物的稳定性为 H3X＞H2Y＞HZ

10. 下列化学用语正确的是

A. H2S的电子式： B. Mg2+的结构示意图：

C. Na2O的电子式： D. N2的电子式：

11. 以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是

A. 比较钾、钠：Na、K、

B. 比较镁、铝：溶液、溶液、NaOH 溶液

C. 比较硫、氯：浓硫酸、高氯酸、pH 试纸

比较溴、碘：溴水、KI-淀粉试纸

12. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

B. 砹(At)为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸

C. 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈

D. HBrO4的酸性比 HIO4的酸性强

13. 下列说法正确的是（）

①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键；

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；

③ 含金属元素的化合物不一定是离子化合物；

④ 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；

⑤ 由分子组成的物质中一定存在共价键；

⑥ 熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①③⑥

14. 对于反应 A+3B=2C+D 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最慢的是

A. v(A)=0.4mol/(L·s) B. v(B)=0.8mol/(L·s)

C. v(C)=0.6mol/(L·s) D. v(D)=0.6mol/(L·min)

15. 把下列四种 X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 的盐酸的烧杯中，立即加水均稀释到 50mL，此时X

溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是

A. 10mL 4mol/L 的X溶液B. 30mL 2mol/L 的X溶液

C. 3mL 10mol/L 的X溶液D. 15mL 3mol/L 的X溶液

16. 下列叙述中能肯定说明金属 A比金属 B的活泼性强的是

A. 常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

B. B的最高价氧化物对应水化物的碱性比 A的强

C. 1molA 从酸中置换生成的H2比1molB 从酸中置换生成的H2多

D. A原子最外层电子数比 B原子的最外层电子数少

17. 下列变化过程，属于放热反应的是

①液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释

④固体NaOH 溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥ 高温制取水煤气

A. ②③④⑤ B. ②③④ C. ②⑤ D. ①③⑤

18. 已知 1mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出 242kJ 的能量，且氧气中 1molO=O 键完全断裂时需要吸收

496kJ 的能量，水蒸气中 1molH—O 键形成时放出 463kJ 的能量，则氢气中 1molH—H 键断裂时吸收的能量

为

A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 181kJ

19. 下列措施对增大反应速率明显有效的是

A. Na 与水反应时增大水的用量

B. Fe 与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

在

K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积

D. Al 在氧气中燃烧生成 Al2O3，将Al 片改成 Al 粉

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