内蒙古通辽市开鲁县第一中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 含解析

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开鲁一中 2021~2022 学年下学期
高二年级期中化学检测试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cu 64 Cr 112 Fe 56
第Ⅰ卷
一、单选题(每题 2分，共 42 分)
1. 已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据构造原理，能量由低到高排列为：1s、2s、2p，利用核外电子排布的三个原理：能量最低原
理、泡利原理、洪特规则可对各选项作出判断。
【详解】A．该原子的 1个电子没有排在能量低的 2s 能级，而是排在能量较高的 2p 能级上，不是能量最低
的状态，故 A不符合题意；
B．该元素原子的电子排布图遵守核外电子排布的三个原理，能量处于最低状态，故 B符合题意；
C．2p 的3个电子没有分占能量相同的 3个2p 轨道，违反了洪特规则，不是能量最低的状态，故 C不符合
题意；
D．该原子的 1个电子没有排在能量低的 2s 能级，而是排在能量较高的 2p 能级上，不是能量最低的状态，
故D不符合题意；
故答案为 B。
2. 《天工开物》中记载：贱者裋褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之所具
也。属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、
麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”的主要成分分别为
A. 纤维素、油脂 B. 糖类、油脂 C. 纤维素、蛋白质 D. 核酸、蛋白质
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】“枲、麻、苘、葛”的主要成分是纤维素；“裘褐”由动物毛皮制成，“丝绵”由蚕丝制成，动
物的毛皮和蚕丝的主要成分是蛋白质，C项正确。
3. 下列叙述正确的是
A. 含有非极性键的分子一定是非极性分子
B. 非极性分子中一定含有非极性键
C. 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D. 分子的极性只与键的极性有关
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如 ，A项错误；
B．非极性分子中不一定含有非极性键，如 、 均是只含有极性键的非极性分子，B项错误；
C．由极性键形成
的
双原子分子正负电荷的重心肯定不重合，一定是极性分子，C项正确；
D．分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间结构有关，D项错误；
故选 C。
4. X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外 层电子数比内层电子总数少
4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。下列 有关叙述正确的是
A. Y 的价电子排布式为 3s23p4
B. 简单氢化物稳定性：Y＞Z
C. 第一电离能：Y＞Z
D. X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则 X为H、Li 或Na；Y原子的最外层电
子数比内层电子总数少 4，则 Y有3个电子层，最外层有 6个电子，则 Y为硫元素；Z的最外层电子数是
内层电子总数的三倍，则 Z有2个电子层，最外层电子数为 6，则 Z为氧元素，据此解答。
【详解】A．Y为硫元素，基态硫原子的价层电子排布式为 3s23p4，故 A正确；
B．Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性 O＞S，非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单氢化物稳定性 Z
＞Y，故 B错误；
C．Y为硫元素，Z为氧元素，第一电离能：Y＜Z，故 C错误；
D．X为H、Li 或Na，Y为硫元素，H、Li 或Na 与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化
锂属于离子化合物，故 D错误；
故答案选 A。
5. 下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（ ）
A. 第一电离能：Mg＞Al
B. 硅的第一电离能和电负性均大于磷
C. 锗的第一电离能和电负性均小于碳
D. F、K、Fe、Ni 四种元素中电负性最大的是 F
【答案】B
【解析】
【详解】A．Mg 的3s 能级上有 2个电子，处于全充满状态，较稳定，所以 Mg 元素的第一电离能高于同周
期相邻元素 Al 的第—电离能，A项正确；
B．磷的最外层电子排布为 3s23p3处于半充满状态，较稳定，硅的最外层电子排布为 3s23p2不属于全空、全
满、半满中的任何一种，不稳定，则硅第一电离能小于磷，同周期元素电负性随核电荷数增加而增大，则
硅的电负性小于磷，B项错误；
C．同一主族元素，其第一电离能、电负性随原子序数的增大而减小，所以锗的第一电离能、电负性都小
于碳，C项正确；
D．F、K、Fe、Ni 四种元素中 F的非金属性最强，电负性最大，D项正确；
答案选 B。
【点睛】明确元素周期律中关于电离能和电负性的同周期，同主族元素的性质递变规律是解本题的关键，
需要清楚各种元素在周期表的位置。
6. 下列各项叙述中，正确的是（ ）
A. 镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B. 价电子排布为 3d104s1的元素位于第四周期ⅠA族，是 s区元素
C. 硅有 14 种不同运动状态的电子
D. p轨道电子能量一定高于 s轨道电子能量
【答案】C
【解析】
【详解】A.基态 Mg 原子由基态转化成激发态，电子能量增大，需吸收能量，A错误；
B.价电子排布为 3d104s1的元素位于第四周期ⅠB族，是 ds 区元素，B错误；
C.硅是 14 号元素，原子核外有 14 个电子，因此有 14 种不同运动状态的电子，C正确；
D.在原子核外同一能层中不同轨道，p轨道电子能量高于 s轨道电子能量，若处于不同能层，则能层数越
多，电子具有的能量就越高，如 2p 电子能量比 3s、4s 能级的能量低，D错误；
故合理选项是 C。
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