辽宁省辽南协作校2022-2023学年高二上学期期末考试化学

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高二化学, 共 8 页,第 1页
2022—2023 学年度上学期期末考试高二试题
化 学
命题人：沈阳 31 中 赵丽 审题人：丹东二中 张玉洁
考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的原子的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64
第 I 卷（选择题，共 45 分）
一、单项选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合要求）
1．下列叙述正确的是( )
A．明矾可以用于净水是因为：AlO2
-+2H2OAl(OH)3+OH-
B．小苏打能中和胃酸是因为：CO3
2-+H2O HCO3
-+OH-
C．
2
MgCl
溶液显酸性的原因：
 
2
22
Mg 2H O Mg OH 2H
 
 
D．
3
NaHSO
溶液的水解方程式：
2
3 2 3 3
HSO H O H O SO
 
 
2．下列有关电解原理的应用的说法正确的是( )
A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
B．用惰性电极电解(电解质足量)CuSO4溶液一段时间后，加入一定质量的 Cu(OH)2能恢复
至原溶液浓度
C．电解饱和食盐水时，阴极反应式为 2H2O-2e-=H2+2OH-
D．在氯碱工业中，应该采用阳离子交换膜
3．短周期元素 X、Y、Z 原子序数依次增大，X 元素基态原子有 2 个未成对电子，Y 元素基态
原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 个，Z 的一种“超原子”(Z13
-)具有 40 个价电子，下列说法
错误的是( )
A．X、Y、Z 的电负性和电离能均为：
Y>X>Z
B．
2
3
XO
的空间构型为平面三角形
C. YO3
-中心原子的杂化方式为 SP2杂化 D．简单离子半径：
Y <Z
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4．①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4HCO3④NH3•H2O 四种溶液均为 0.1mol/L，则下列关系
正确的是( )
A．pH：①<③<②<④
B．
c
(NH
)：④<③<②<①
C．水电离出的
c
(OH-)：①<②<③<④
D．③溶液中：
c
(NH
4
)=
c
(H2CO3)+
c
(HCO
3
)+
c
(CO
2
3
)
5．如图所示为锌铜原电池。下列叙述中正确的是( )
A．盐桥的作用是传导电子
B．外电路电流由铜片流向锌片
C．锌片上发生还原反应
D．铜片做正极，电极反应是：Cu﹣2e﹣═Cu2+
6. 下列关于 NH4
+、NH3、NH2
-三种微粒的说法不正确的是( )
A．三种微粒所含有的电子数相等 B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同
C．三种微粒的空间构型相同 D．键角大小关系：NH
+
4
>NH3>NH
-
2
7．反应
m
X(g)
n
Y(g)＋
p
Z(g) Δ
H
，在不同温度下的平衡体系中物质 Y 的体积分数随压
强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的Δ
H
＞0
B．m＜n＋p
C．B、C 两点化学平衡常数：
K
B＞
K
C
D．A、C 两点的反应速率
v
(A)＜
v
(C)
高二化学, 共 8 页,第 3页
8．2021 年我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种 Zn-NO 电池系统，该
电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为 H+和
OH-，并实现其定向通过，则下列说法错误的是 （ ）
A．Zn/ZnO 电极电势要比 MoS2电极电势低
B．电池工作时 NaOH 溶液和 Na2SO4浓度均变小
C．Zn/ZnO 电极表面发生的反应为 Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O
D．当电路通过 1mole-时，整个电池系统质量会增大 3.0g
9．下列说法正确的是（ ）
A．电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极
B．反应
    
2 2
2 3
4Fe OH s 2H O l O g 4Fe OH s  
常温下能自发进行，该反应的
H 0 
C．常温下
2 3
Na CO
溶液中加入少量
 
2
Ca OH
固体，溶液中
 
 
3
2
3
HCO
CO
c
c
值减小
D．在一容积可变的密闭容器中反应
     
2 2 3
2SO g O g 2SO g
达平衡后，保持温度不变，
缩小体积，平衡正向移动，
 
 
2
3
2
2 2
SO
SO O
c
c c
的值增大
10．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A．CH4和 CCl4B．H2S 和 HCl
C．CO2和 CS2D．NH3和 CH4
高二化学, 共 8 页,第 4页
11 ． 已 知 H － H 键 的 键 能 为
1
akJ mol
， I － I 键 的 键 能 为
1
bkJ mol
， 一 定 条 件 下 ：
1
2 2
H (g) I (g) 2HI(g) H ckJ m (c 0ol )
 
＞△
。下列说法正确的是( )
A.断开 1molBr－Br 键所需的能量小于 bkJ
B.上述反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量
C.向密闭容器中加入 2mol
2
H (g)
和 1mol
2
I (g)
，充分反应后放出热量大于 ckJ
D.断开 2molH－I键所需的能量为（a+b+c）kJ
12．下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）
实验操作
实验现象
实验结论
A
取室温下少量 0.5mol/LCH3COONa 溶液，微热（不考虑
醋酸挥发因素影响），测定溶液的 pH
pH 减小
CH3COONa 的水解是
吸热反应
B
向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体，观察
溶液颜色的变化
溶液颜色变浅
证明 Na2CO3溶液中
存在水解平衡
C
取 2mL0.1 mol/LAgNO3溶液，先后滴加 3 滴
0.1mol/LNaCl 溶液和 5 滴 0.1 mol/LKI 溶液，
观察沉淀情况
先生成白色沉
淀，后生成黄
色沉淀
Ksp
(AgCl)>
Ksp
(AgI)
D
已知：H3BO3
K
=5.8×10-10、
H2CO3
K1
=4.5×10-7，
K2
=4.7×10-11，
向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液
无明显现象
H3BO3与碳酸钠
不反应
13. 利用下图装置进行实验，开始时，a、b 两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说
法不正确的是( )
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