辽宁省东北育才学校2022-2023学年高三高考适应性测试（二） 化学 答案

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东北育才学校 2022-2023 学年度高考适应性测试（二）
化学参考答案（含解析）
1．B
【分析】HCl 中加水配成 500mL，即增大到 101倍，此时 PH=1+1=2，现在加 50ml 水，溶
液体积远远小于 500mL，所以加 50mL 水的溶液 PH 比2小，故 X代表加 50mL 水的，Y代
表加了醋酸铵的，据此回答。
【详解】A．由分析可知曲线 X是盐酸中滴加水的 pH 变化图，HCl 被稀释，H+和Cl-浓度
减小，但有 Kw=[H+]·[OH-]可知，[OH-]在增大，A错误；
B. 当加入 50mL 醋酸按时，醋酸铵和 HCl 恰好完全反应，溶质为等物质的量、浓度均为
0.05mol·L-1 的CH3COOH 和NH4Cl，CH3COO-浓度最大，因为 Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，所
以C(CH3COO-)= ，而
C(NH4+)≈0.05mol/L，所以 Y上任意一点 C(NH4+)> C(CH3COO-)，B正确；
C. a 点溶液中电荷守恒为：n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH-)= n(NH4+)+n(H+)，所以 n(Cl-)＋
n(CH3COO-)＋n(OH-)-n(NH4+)= n(H+)，a点pH=2，C(H+)=0.01mol·L-1，溶液总体积约为
100ml，n(H+)=0.01mol·L-1×0.1L=0.001mol，所以 n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH-)-
n(NH4+)=0.001mol，C错误；
D. b 点位 HCl 溶液，水的电离受到 HCl 电离的 H+抑制，c点：一方面 CH3COOH 为弱酸，
另一方面，NH4+水解促进水的电离，综合来看 b点水的电离受抑制程度大于 c点，D错误。
答案选 B。
【点睛】A．一定温度下，电解质溶液中，不可能所有离子同时增大或者减小；
B．对于一元弱酸 HX，C(H+)=C(X-)。
2．B
【分析】三个容器中，Ⅰ与Ⅱ均为恒容容器，差别在于前者恒温，后者绝热；不妨设想容
器Ⅳ，其与容器Ⅰ其余的条件相同，仅投料方式按照容器Ⅱ中的投料方式进行，那么容器
Ⅳ中的平衡与Ⅰ中的等效，容器Ⅳ中的反应达到平衡时，Cl2的物质的量为 1mol。容器Ⅲ
相比于容器Ⅰ，体积扩大了一倍，初始投料也增加了一倍，但容器Ⅲ是在恒温恒压的条件
下反应的；不妨设想容器Ⅴ，其与容器Ⅲ的其他的条件相同，仅容器类型更改为恒温恒容
的容器，那么容器Ⅴ中的平衡状态与Ⅰ中的等效，容器Ⅴ中的反应达到平衡时，Cl2的物质
的量为 2mol。
【详解】A．4HCl(g)＋O2(g)⇌ 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－116kJ·mol－1，反应 4HCl(g)＋
O2(g)⇌ 2Cl2(g)＋2H2O(l)，生成液态水，气态水变液态水放出热量，因此 ΔH<－116 kJ·mol－
1，故 A错误；
B．构造的容器Ⅳ的类型是恒温恒容，容器Ⅱ的类型是绝热恒容，二者都是逆向反应建立
的平衡状态，容器Ⅱ由于是绝热的，所以容器Ⅱ中的温度会越来越低，不利于反应逆向进
行，相比于容器Ⅳ达到平衡时消耗的 Cl2更少，所以 a>1；构造的容器Ⅴ的类型为恒温恒容，
容器Ⅲ的类型为恒温恒压，二者都是正向反应建立的平衡，由于容器Ⅴ为恒容容器，所以
反应开始后容器Ⅴ中的压强逐渐小于容器Ⅲ中的压强，压强越小越不利于反应正向进行，
因此平衡时，容器Ⅴ中的 Cl2的量小于容器Ⅲ中的，所以 b>2，故 B正确；
C．根据阿伏加德罗定律 PV=nRT 可知，温度相同，体积相同，则压强之比等于物质的量
之比 ，解得 p2＝1.6×105 Pa，III 容器体积和加入的物质的量都是 I容器
的2倍，因此压强相同 p3＝2×105 Pa，故 C错误；
D．构造的容器Ⅳ的类型是恒温恒容，容器Ⅱ的类型是绝热恒容，二者都是逆向反应建立
的平衡状态，容器Ⅱ由于是绝热的，所以容器Ⅱ中的温度会越来越低，不利于反应逆向进
行，故 α1(HCl)+α2(Cl2)<1，故 D错误；
故选 B。
3．B
【详解】A. 硅酸钠是易溶强电解质，应拆写成离子，A项错误；
B. 少量 SO2与NaClO 发生氧化还原反应，生成的 H+与ClO-生成弱酸 HClO，B项正确；
C. 高锰酸钾溶液氧化双氧水时，双氧水中的氧原子将电子转移给高锰酸钾中的锰原子，应
写成 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，C项错误；
D. 小苏打为碳酸氢钠，应拆成 Na+和HCO3-，D项错误。
本题选 B。
【点睛】+4 价硫具有较强的还原性，+1 价氯具有较强的氧化性，它们易发生氧化还原反应。
4．A
【详解】A.7.8g 硫化钠和过氧化钠的物质的量为 0.1mol，0.1mol 硫化钠和过氧化钠的混合
物中含有 0.2mol 钠离子和 0.1mol 硫离子与过氧根离子的混合物，总共含有 0.3mol 离子，
含有的离子总数为0.3NA，故 A正确；
B. 常温常压下，气体摩尔体积不等于 22.4L/mol，故 B错误；
C. 1.0 L 1.0 mol·L-1 的NaClO 水溶液中含有的氧原子数目大于 NA，因为水中也含有氧原子，
故C错误；
D. 常温常压下，18 g 羟基（-O2H）中所含的中子数为N= ×NA= ×10NA=10 NA，
故D错误；
故选 A。
5．D
【详解】A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸，保证进入④中试剂无
水，故 A错误；
B．因 Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，为了
防止橡皮管燃烧和爆炸，故 B错误；
C．由沸点可知⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的 Cl2，Cl2O在⑤中转化为液
态，故 C错误；
D．通干燥空气的目的是将生成的 Cl2O稀释减少爆炸危险，减少实验危险程度，避免接触
还原剂等而爆炸，故 D正确；
故答案为 D。
【点睛】考查物质的制备实验，把握制备原理、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，
①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，②为饱和食盐水可除去氯气中的
HCl，③中浓硫酸干燥氯气，通干燥空气可将氯气排入④中，④中发生 HgO+2Cl2＝
HgCl2+Cl2O，因 Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸。
6．C
【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的最外层电子数与其次外层电子数之比为
3：4，且Y可形成2个共价键，则 Y为S；W、X、Y位于同一周期，则位于第三周期，W
形成1条化学键，则 W为Cl，X形成4条化学键，则 X为Si；Z与W位于同一主族，则 Z
为F。
【详解】A．同一周期，从左到右，主族元素原子的半径逐渐减小，所以原子半径：
Si>S>Cl>F，故 A正确：
B．Y与氧元素形成的化合物 SO2和SO3，均能与 NaOH 溶液反应，故 B正确：
C．X和W形成的化合物 SCl4中只存在极性键，故 C错误：
D．W与氧元素形成的化合物 ClO2可用于自来水的消毒，故 D正确。
故选 C。
7．D
【解析】对于反应 ，因为 C为固体，根据容器的体积不变，
反应前后气体的压强之比等于气体的物质的量之比。求出反应后的气体的总物质的量，再
根据 C的生成量，求出其余物质的物质的量，求出x，再求出其它量。
【详解】对于反应 ，因为 C为固体，根据容器的体积不变，
反应前后气体的压强之比等于气体的物质的量之比。反应前气体总物质的量为 6 mol，反应
前后压强之比为 6：5，所以反应后气体的总物质的量为 5 mol。
A．达到平衡时生成 2 mol C，则消耗 A的物质的量为 1.5 mol，消耗 B的物质的量为 1
mol，生成 D的物质的量为 0.5x mol，则平衡时 A的物质的量为 4 mol-1.5 mol=2.5 mol，B
的物质的量为 2 mol-1 mol=1 mol，则 2.5 mol+1 mol+0.5x mol=5 mol，x=3，A错误；
B．用A表示的反应速率为v(A)= mol˙L-1˙min-1，B错误；
C．因为 x=3，正反应为气体体积减小的反应，所以增大该体系的压强，平衡向右移动，，
温度不变，化学平衡常数不变，化学平衡常数与浓度、压强没有关系，C错误；
D．若起始时 A、B的物质的量之比为 3 2∶，物质反应的物质的量的比是 3 2∶，则 2 min
末达到平衡时 A、B的转化量之比仍为3：2，所以 2 min 末达到平衡时 A、B的转化率相等，
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