辽宁省大连市金州高级中学2023-2024学年高三上学期期中考试+化学+含答案

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大连金州高中期中考试试卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 满分 100 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Br-80 I-127
第Ⅰ卷 （45 分）
一、选择题部分（本部分包括 15 小题，每小题 3 分，总共 45 分）
1．碳量子点（CDs）是一种尺寸小于 10 纳米，含有 N、O等杂原子的新型碳基纳米材
料，在紫外光照射下，产生荧光。居家利用香蕉皮等果蔬厨余物制备碳量子点的流程如
下：
下列叙述不正确的是（ ）
A．碳量子点是碳的一种新型单质
B．产生荧光与电子跃迁有关
C．果蔬厨余物含 C、H、O等元素
D．所得滤液可产生丁达尔效应
2．20 K 时，以 N2（凝固状态）为基体用红外光谱研究 H2O与F2之间的反应，首次得到
HOF 存在的证据。下列相关叙述不正确的是（ ）
A．红外光谱图可见 O-F 键振动吸收峰
B．HOF 与H2O的空间结构均为 V形
C．HOF 与HClO 中O均显（-2）价
D．H2O与F2可发生反应：H2O + F2 == HF + HOF
3．已知 Al(OH)3可溶解于强碱溶液中，反应为：Al(OH)3 + OH－== [Al(OH)4]－，从结构
角度分析，下列物质溶解原因与该反应相同的是（ ）
A．Cu(OH)2溶解于稀硫酸中 B．AgCl 溶解于氨水中
C．CaCO3溶解于盐酸中 D．CuS 溶解于浓硝酸中
4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
B．NO2易溶于水，可用于工业制硝酸
C．HClO 溶液显酸性，可用作漂白剂
D．晶体 Si 熔点高，可用作计算机芯片
5．在实验室，下列图示装置不能达到实验目的的是（ ）
A．钠的燃烧 B．制备少量 NH3 C．收集 NO 气体 D．制取少量 SO2
6．下列推理正确的是（ ）
依据 推断
A沸点：I2 > Br2 > Cl2沸点：O2 > N2 > H2
B酸性：HClO4 > HIO4酸性：HCl > HI
C半径：Na > Cl 半径：Na+ > Cl－
D键能：Cl-Cl > Br-Br 键能：F-F > Cl-Cl
7．Na2O2常用于潜水艇和消防员的呼吸面具中，可发生如下反应：
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2，2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．11.2 L CO2含σ键数目为 NA
B．0.1 mol Na2O2晶体中含离子数目为 0.4 NA
C．每生成 3.2 g O2转移电子数目为 0.2 NA
D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含 CO2
-数目为 0.1 NA
8．某化学项目学习小组在实验室中采用下图装置模拟侯氏制碱法制备少量 NaHCO3晶
体。
下列相关叙述不正确的是（ ）
A．m口通入 CO2气体，n口接尾气处理装置
B．将氨盐水雾化，可提高 CO2的吸收效率
C．若用冷水浴，有利于 NaHCO3晶体析出
D．生成晶体的离子方程式为：NaCl + NH3·H2O + CO2 == NaHCO3↓+ NH++ Cl－
9．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
A往FeCl2溶液中加入 Cu 片溶液逐渐变蓝 Fe2+的氧化能力比Cu2+强
B往FeCl3溶液中滴加KSCN
溶液，再加入少量 KCl 固体
溶液先变成红色，
后红色变浅
KCl 稀释了溶液，红色变
浅
C用盐酸浸泡带有 铁 锈的铁
钉，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 有特征蓝色沉淀 铁锈的主要成分为 FeO
D向沸水中逐滴加5~6 滴饱和
FeCl3溶液，持续煮沸
液体先变成红褐色，
然后析出红褐色沉淀
Fe3+ 先水 解 得 Fe(OH)3胶
体， 再 聚集 成 Fe(OH)3沉
淀
10．X、Y、Z、Q、W五种元素原子序数依次增大，分布在前四周期，Y、Z、Q是构成
地壳的主要元素，Z、Q同周期并相邻，基态 W原子的核外电子恰好填满 10 个原子轨道，
由这五种元素构成的某天然结晶水合物的化学式为 W[Z2Q3Y10]·3X2Y。下列叙述正确的
是（ ）
A．第一电离能：Y＞Q＞Z＞W B．X与Y形成的粒子中一定不含配位键
C．Q、W单质的晶体类型相同 D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强
酸
11．自然界中氮循环如图。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．反应①和反应②均属于氮的固定
B．氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环
C．反应④中每生成 1 mol NO，消耗2 mol O2
D．反应③中氮元素被还原，反应⑤中氮元素被氧化
12．锌与不同密度的硝酸反应时，主要还原产物的百分比与硝酸的密度的关系如图所示 。
已知：常温下，50%的硝酸密度约为1.31 g·cm-3。下列叙述正确的是（ ）
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