辽宁省本溪市高级中学2023-2024学年高三上学期适应性测试（一）化学参考答案

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本溪高中 2023-2024 学年度高考适应性测试（一）

化学参考答案

1．A

【详解】A．增大压强加快反应速率，且合成氨的反应为体积缩小的反应，则加压平衡正向移动，有利于提高产率，

选项 A正确；

B．催化剂对平衡移动无影响，不影响产率，选项 B错误；

C．二氧化硫的催化氧化反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，产率降低，选项 C错误；

D．侯氏制碱法循环利用母液可提高产率，但对反应速率无影响，选项 D错误；

答案选 A。

2．C

【详解】A、在 bL 时，溶液为 NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：n[Al（OH）3]＝0.1mol，n（Mg（OH）2]＝0.2mol－

0.1mol＝0.1mol，根据 Mg 原子守恒有 n（MgCl2）＝n（Mg（OH）2]＝0.1mol，根据 Al 原子守恒有 n（NaAlO2）＝

n（AlCl3）＝n[Al（OH）3]＝0.1mol，由 Cl 原子守恒有 n（Cl）＝n（NaCl）＝2n（MgCl2）+3n（AlCl3）＝

2×0.1mol+3×0.1mol＝0.5mol，由 Na 原子守恒有 n（NaOH）＝n（NaCl）+n（NaAlO2）＝0.5mol+0.1mol＝0.6mol，所

以c（NaOH）＝0.6mol÷1L＝0.6mol/L，A正确；

B、加入 aLNaOH 溶液时，沉淀达最大值共 0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为 NaCl 溶液，B正确；

C、根据以上分析可知混合溶液中 n(Al3+)︰n(Mg2+)=1 1∶，C错误；

D、加入 aLNaOH 溶液时，沉淀达最大值共 0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为 NaCl 溶液，在 bL 时，即再继续

滴加 NaOH 溶液（b a﹣）L时，氢氧化铝与 NaOH 恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁 0.1mol，溶液为

NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分 NaOH 溶液的体积之比等于消耗的 NaOH 的物质的量之比，即为 n（NaCl）与

n（NaAlO2）之比，故 oa：ab＝a：（b a﹣）＝0.5mol：0.1mol＝5：1，D正确，

答案选 C。

3．D

【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠是氧化物，不能拆开，离子方程式为：

，A项错误；

B．将少量 SO2通入 NaClO 溶液中，发生氧化还原反应，离子方程式为：，B

项错误；

C．向硝酸银溶液中滴入少量稀氨水，氨水少量且生成的氢氧化银不稳定，所以离子方程式为：

，C项错误；

D．用饱和溶液浸泡锅炉中的，利用溶解度较大的沉淀向溶解度较小的沉淀转化，离子方程式为：

，D项正确；

答案选 D。

4．C

【详解】A．乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成 1，2-二溴乙烷，故 A错误；

B．乙烯和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，乙烯被氧化为 CO2气体，故 B错误；

C．在光照条件下甲烷和氯气反应发生取代反应，生成甲烷的氯代物，故 C正确；

D．在镍做催化剂、加热的条件下苯和氢气发生加成反应生成环己烷，故 D错误；

故选：C。

5．C

【详解】A．由图示可知，核内质子数等于核外电子数，A表示原子，故 A不符合题意；

B．由图示可知，核内质子数比核外电子数多 1，带 1个正电荷；依据简单离子所带的电荷和该元素的化合价的数值相

同，化合价为+1，故 B不符合题意；

C．由图示可知：核内质子数比核外电子数多 2，带 2个正电荷；依据离子所带的电荷和该元素的化合价的数值相同，

化合价为+2，故 C符合题意；

D．由图示可知：核内质子数比核外电子数多 3，带 3个正电荷；依据离子所带的电荷和该元素的化合价的数值相同，

化合价为+3，故 D不符合题意；

故答案为 C。

【点睛】明确原子结构与离子结构的特点是解题关键，根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=

质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；特别注意离子所带的电荷和该元素

的化合价的数值相同。

6．A

【分析】根据球棍模型可知 A是CH4，B是C2H4，C是C2H2，D是C6H6，然后根据物质的性质分析解答。

【详解】A．根据图示可知物质 C是乙炔，分子式是 C2H2，物质 D是苯，分子式是 C6H6，二者最简式都是 CH，其含

碳量较大，因此若将C进行燃烧，预测会和D一样火焰明亮，产生浓黑烟，A正确；

B．物质 A是CH4，B是C2H4，乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性 KMnO4溶液氧化为 CO2气体，因此若

A中混有 B，不可用高锰酸钾溶液除杂，否则会引入新的杂质，B错误；

C．A分子是正四面体结构，分子中的键角为109°28′，C错误；

D．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，它们的键长、键能都相同，不存在典型

的碳碳双键和碳碳单键，D错误；

故合理选项是 A。

7．D

【详解】A．从图上可知，反应物能量比生成物能量高，反应放热，故 A错误；

B．由图知，△H=生成物总能量-反应物总能量=E1-E2，故 B错误；

C．反应②为放热反应，因此转变成的过程不一定需要吸收热量，故 C错误；

D．根据盖斯定律，将②×3- ×2①可得：CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-

676.7kJ/mol，即完全燃烧生成和放出的热量应 676.7kJ，故 D正确；

故选 D。

8．B

【详解】A.混合气进行循环利用可以节约能源、提高原料的利用率，这遵循绿色化学思想，选项 A正确；

B.降低温度，反应速率减慢，为保证速率较快，催化剂的活性高，产物的产率又不低，则选择适宜的温度即可，不能

在低温下进行，选项 B错误；

C.对原料气进行压缩，即增大压强，化学平衡正向移动，可以增大原料气的转化率，选项 C正确；

D.催化剂的特点：提高反应的速率，但是不能使平衡移动，使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反

应方向移动，选项 D正确；

故答案选 B。

9．C

【详解】A．羟基中氧原子最外层为7个电子，羟基中含有 1个氧氢键，羟基正确的电子式为，故 A错误；

B．苯的分子式为 C6H6，故 B错误；

C．醛基为醛类的官能团，醛基的结构简式为−CHO，故 C正确；

D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的链节中主链含有 2个碳原子，聚丙烯正确的结构简式为

，故 D错误。

答案选 C。

10．D

【详解】A．铁为固体，不能用来表示反应速率，A不正确；

B．5.6g 铁是0.1mol，消耗硫酸也是0.1mol，所以用硫酸表示的反应速率是 v(H2SO4)＝

，B不正确；

C．氢气逸出，不知道氢气的体积，无法计算，C不正确；

D．由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以 v(FeSO4)＝v(H2SO4)=0.5 mol·L－1·min－1，D正确。

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