山西省太原市英才学校高中部2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题

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英才学校１２月考化学试题

一选择题（单选题，每小题３分共４５分）

1．下列叙述正确的是( )

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，

其c(H＋)·cOH－＝1×10－14

B．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L－1CH3COOH 溶液中的 c(H＋)是0.1 mol·L－1

CH3COOH 溶液中的 c(H＋)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸性的强弱

2．下列叙述正确的是( )

A．用水稀释 0.1 mol·L－1的氨水，则溶液中cNH3·H2O

cOH－增

大

B．pH＝3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH 均不变

C．在等体积等 pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量

的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是

盐酸

D．两种氨水的物质的量浓度分别为 c1和c2，pH 分别为 a

和a＋1，则 c2＝10c1

3．室温下，相同条件下的四种溶液①pH＝2的CH3COOH

溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12 的氨水；④pH＝12

的NaOH 溶液。下列说法正确的是( )

A．水电离的cH＋：①＝②＝③＝④

B．将②④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④

C．等体积的①②④溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的

量：②最大

D．向 10 mL 上述四种溶液中各加入 90 mL 水后，溶液的

pH：③＞④＞①＞②

4．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 一定

大于 7的是( )

A．0.1 mol·L－1的盐酸和 0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液

B．0.1 mol·L－1的盐酸和 0.05 mol·L－1的氢氧化钡溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和 pH＝10 的氢氧化钠溶液

D．pH＝4的盐酸和 pH＝10 的氨水

5．下列有关盐类水解的说法不正确的是( )

A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．

Na2CO3水解的实质是 Na＋与H2O电离出的 OH－结合生

成了 NaOH

6. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于 400 ℃)下列物质的溶

液，可以得到该固体物质的是( )

A．氯化铝 B．碳酸氢钠

C．硫酸铁 D．高锰酸钾

7．298 K 时，在 20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入

0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所

示。已知 0.10 mol·L－1氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正

确的是( )

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为 20.0 mL

C．M点处的溶液中 c(NH＋

4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝cOH－

D．N点处的溶液中 pH<12

8．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多

的是( )

A．CaCl2B．CH3COONa

C．NH3D．K2CO3

9．已知 Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，

Ksp(Ag2CrO4)＝9×10－11。某溶液中含有 Cl－、Br－和CrO2－

4，浓

度均为 0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L－1的

AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )

A．Cl－、Br－、CrO2－

B．CrO2－

4、Br－、Cl－

C．Br－、Cl－、CrO2－

D．Br－、CrO2－

4、Cl－

10．实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和 0.1 mol·L－1NaCl

溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液 b和白色沉淀 c；

②向滤液 b中滴加 0.1 mol·L－1KI 溶液，出现浑浊；

③向沉淀 c中滴加 0.1 mol·L－1KI 溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是( )

A．浊液 a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

B．滤液 b中不含有 Ag＋

C．③中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgI

D．实验可以证明 AgI 比AgCl 更难溶

11.最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水

中的有机物转化为 H2O和CO2，同时产生电能，其原理示意图

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