山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题答案解析

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高二化学试题解析

一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题

意。

1. 【答案】B

【详解】A．氢氧化钠抑制水的电离，是离子化合物，电子式：，A错误；

B．乙酸的结构式：，乙酸溶于水电离出的氢离子抑制水的电离，B正确；

C．甲烷分子的空间填充模型：，但甲烷不影响水的电离，C错误；

D．硫离子水解促进水的电离，质子数是 16，结构示意图：，D错误；

2. 【答案】C

【详解】A．H2S为二元弱酸，加水稀释，促进 H2S的电离，但 c(H+)减小，故 A错误；

B．CuS 难溶于稀硫酸，氢硫酸溶液中加入 CuSO4，生成 CuS 沉淀，促进 H2S的电离，电离平衡

常数只受温度的影响，因此加入 CuSO4，H2S的电离平衡常数不变，故 B错误；

C．H2S与SO2发生 2H2S＋SO2=3S＋2H2O，c(H2S)降低，H2S的电离平衡向左移动，溶液中 c(H

＋)降低，pH 增大，继续通入 SO2，SO2与H2O反应生成 H2SO3，H2SO3的酸性强于 H2S，c(H＋)增

大，pH 减小，故 C正确；

D．加入等体积等物质的量浓度的 NaOH 溶液，生成溶质为 NaHS，NaHS 溶液显碱性，说明 HS

－的水解程度大于其电离程度，溶液中存在 c(H2S)＞c(S2－)，故 D错误；

3. 【答案】D

【详解】A．该装置为原电池装置，化学能转变为电能，因为 Fe 比Cu 活泼，因此 Fe 作负极，

总反应式为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，故 A错误；

B．发生吸氧腐蚀，遵循原电池工作原理，负极上发生 Fe－2e-=Fe2＋，正极上发生

，具支试管中气体压强减小，因此导管中水面上升，故 B错误；

C．电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，因此待镀铁件作阴极，铜作阳极，故 C错误；

D．根据电解原理，钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀，故 D正确；

4. 【答案】C

【详解】A．油污在碱性条件下容易水解被去除，升温会促进纯碱的水解使溶液的碱性增强，从

而增强去污效果，A正确；

B．铝可以和碱反应生成氢气，而碳酸钠水解使溶液显碱性，可以和铝反应生成氢气，B正确；

C．碳酸钠水解显碱性，铝表面的氧化铝与碱反应生成离子，去掉氧化膜后，铝与

氢氧根离子、水反应生成氢气，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子与

离子反应生成 Al(OH)3沉淀和 -，离子方程式：

，C错误；

D．盐类水解为吸热过程，加热促进盐类水解；氢气逸出有利于铝与氢氧根离子的反应，碳酸根

离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，消耗氢氧根离子，促进碳酸根离子水解，所以加热

和逸出对水解平衡移动都起到促进作用，D正确；

5. 【答案】A

【分析】某锂电池材料的组成与结构如图，因此 M是Li。M、W、X、Y、Z是原子序数依次增

大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是 W的两倍，根据结构可判断 Y位于第Ⅵ A族，

X位于Ⅳ A族，所以 W是B，X是C，Y是O，Z是F，据此解答。

【详解】A．该材料中元素原子除 Li 以外均达到 8电子稳定结构，A错误；

B．该材料中 X形成碳碳单键、碳氧键和碳氧双键，因此 C的化合价为+3 价，B正确；

C．元素 X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同，均是 2个，C正确；

D．核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，

则简单离子半径为，D正确；

6. 【答案】A

【详解】A． Si—Si 和Si—H 键能小，易断裂，难以形成长链硅烷，故 A正确；

B．水分子中心原子氧有两个孤电子对，中心原子氧有 1个孤电子对，，孤电子对对成键

电子对的斥力大，中两个氢氧键(H—O)的键角小于的键角，故 B错误；

C． 3 个B—F 的键长相等，且键角为120°，说明分子中的四个原子在同一平面上，故 C错

误；

D．是非极性分子，全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》C原子处于4个Cl 原子所组

成的正面体的中心，故 D错误；

7. 【答案】C

【分析】a的原子序数最小，且电负性较大，则a为H；b、c、d的电负性逐渐增大，分别为

C、N、O；e、f、g、h为第三周期元素，分别为Na、Al、S、Cl。

【详解】A．b、c、d、f、g、h均为位于元素周期表 p区，故 A错误；

B．g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性：h>g，故 B错误；

C．b、c、d三种元素的非金属性的大小顺序为 O>N>C，故简单气态氢化物热稳定性逐渐增强，

故C正确；

D．c的气态氢化物 NH3与其最高价含氧酸 HNO3反应的产物NH4NO3为离子化合物，故 D错误；

8. 【答案】D

【详解】A．加水稀释溶液时促进硫离子水解，但溶液碱性降低，所以溶液中

氢离子浓度增大，A错误；

B．相同的和溶液中水的电离程度不相同，前者促进，后者抑制水的电

离，B错误；

C．相同条件下水解程度＞＞，所以相同

的

① ②

③ 三种溶液的：③＜②＜①，C错误；

D．将的氨水与盐酸等体积混合，平衡时＝0.05mol/L，

则一水合氨浓度是（0.5a－0.05）mol/L，根据电荷守恒可知溶液中氢氧根浓度是 10－7mol/L，所

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