山东省某重点校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

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高二化学试题第 1页（共 8页）

2022~2023 学年度第一学期期末学业水平检测

高二化学试题 2023.01

说明：

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间 90 分钟，满分 100 分。

2．选择题答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，非选择题用 0.5mm 黑色中性笔作答，答案

必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 Fe 56 Cu 64

一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A．CO 中毒应将中毒者移至空气流通处，必要时放入高压氧仓

B．汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，提高有害气体的平衡转化率

C．氯氟烃光解产生氯自由基改变了臭氧分解的反应历程，降低了反应的活化能

D．人体血液中存在 H2CO3－NaHCO3等体系，通过平衡移动起到稳定血液 pH 的作用

2．盐类的水解在生活中应用广泛。下列说法错误的是

A．热的纯碱溶液清洗厨房油污效果较好

B．明矾中 Al3＋与天然水中 HCO3﹣的水解相互促进生成 Al(OH)3胶体，起到净水作用

C．将 NaHCO3溶液和 Al2(SO4)3溶液混合产生泡沫用于灭火

D．将 AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，能得到成分相同的固体

3．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32－+CO2+H2O＝HSiO3－+HCO3－

B．将等物质的量浓度的 Ba(OH)2和(NH4)2Fe(SO4)2溶液以体积比 1∶2混合：

Ba2＋+2OH－+SO42－+Fe2＋＝BaSO4↓+Fe(OH)2↓

C．用惰性电极电解 CuCl2溶液：2Cl−+Cu2＋+2H2O=====

通电 Cu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

D．在 Na2S溶液中滴加 NaClO 溶液：S2－+ClO－+2H＋=S↓+Cl－+H2O

4．牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]，在牙齿表面存在着如下平衡：

Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO43﹣(aq)+OH﹣(aq) Ksp＝6.8×10﹣37mol9·L﹣9，已知

Ca5(PO4)3F的Ksp＝2.8×10﹣61mol9·L﹣9。下列说法错误的是

A．残留在牙齿上的糖会发酵产生 H+，使羟基磷酸钙沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质

B．按时刷牙可减少食物残留，从而减少有机酸的产生，防止腐蚀牙齿

C．用含 NaOH 的溶液漱口，可使平衡左移，保护牙齿

D．含氟牙膏使 Ca5(PO4)3OH 转化为更难溶的 Ca5(PO4)3F，促进牙齿表面矿物质的沉

积，修复牙釉质

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5．氯元素可形成 NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等多种含氧酸盐。下列说法正确的是

A．含氧酸盐的组成元素均位于元素周期表的 p区

B．基态氯原子核外电子的空间运动状态有 17 种

C．含氧酸盐的组成元素中基态原子单电子数目最多的是 O

D．钠盐焰色原因是电子由较低能量向较高能量的轨道跃迁时吸收除黄色光以外的光

6．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项

实验目的

实验及现象

结论

比较金属

的活泼性

Mg、Al 做电极，NaOH 溶液为离子导体

构成原电池，Mg 电极附近产生气泡

Al 为正极

探究沉淀

的转化

向1mL0.01mol·L﹣1MgCl2溶液中先加入

1mL0.05mol·L﹣1NaOH 溶液，再逐滴加

入0.1mol·L﹣1CuSO4溶液，先出现白色

沉淀，后又出现蓝色沉淀

Ksp：Mg(OH)2>Cu(OH)2

探究 Mg(OH)2

溶于铵盐的

原理

向Mg(OH)2悬浊液中加入少量 NH4Cl

固体，溶液变澄清

NH4＋水解产生的 H＋中和

Mg(OH)2溶解平衡产生的

OH﹣，使溶解平衡正向移动

比较 H2SO3和

H2CO3的Ka2

测定浓度均为 0.1mol·L﹣1的Na2SO3和

Na2CO3溶液的 pH 值，前者小于后者

Ka2：H2SO3>H2CO3

7．用一定浓度的 H2SO4溶液分别滴定体积均为 20.00mL 浓度均为 0.200mol·L﹣1的Ba(OH)2、

NaOH 和NH3·H2O三种溶液，滴定过程中用传感器测得三种溶液的电导率如图所示。

下列说法错误的是

A．滴定前三种溶液的 pH 大小关系：

Ba(OH)2＞NaOH＞NH3·H2O

B．b、d两点的 c(NH4＋)大小关系：d＝b

C．水的电离程度：b＞a＞d

D．H2SO4的浓度为 0.200mol·L﹣1

8．恒压密闭容器中充入 H2S和CH4且n(H2S)∶n(CH4)＝2∶1，发生反应 2H2S(g)+CH4(g)

CS2(g)+4H2(g) ΔH。0.11 MPa 时，温度变化对平衡时各物质的物质的量分数的影响

如图所示。下列说法正确的是

A．ΔH＜0

B．将 CS2液化或提高 H2S与CH4物质的量

的比例均可提高 H2S的平衡转化率

C．若向容器中充入 Ar(g)，反应速率不变，

平衡不移动

D．M点的 Kp=8×10﹣4(MPa)2(Kp为以分压

表示的平衡常数)

④

②

③

0.8

①

0.6

0.4

温度/℃

2000

物质的量分数

400

1600

0.2

1200

800

②

③

①

V(H2SO4)/mL

电

导

率

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高二化学试题第 3页（共 8页）

9．原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、W、M，其中 Z为金属，Y与W同主族。

25℃时，浓度均为 0.1mol·L－1的最高价氧化物的水化物，水电离产生的 c(H＋)如下。

元素

水电离产生的 c(H＋)/ mol·L﹣1

1×10﹣13

5×10﹣14

1×10﹣13

下列说法正确的是

A．基态原子价层电子数：M＞X＞Y B．简单离子半径：W＞Z＞Y

C．基态原子未成对电子数：X＞Y＞M D．简单氢化物热稳定性：W＞Y＞X

10．常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是

化学式

HCOOH

H2CO3

HClO

NH3·H2O

Ka或Kb

1.8×10﹣4

Ka1=4.2×10﹣7、Ka2=5.6×10﹣11

4.0×10﹣8

1.8×10﹣5

A．向 NaClO 溶液中通入少量 CO2的反应为 CO2+2NaClO+H2O＝2HClO+Na2CO3

B．等物质的量浓度溶液的 pH 大小顺序为 NaClO＞NaHCO3＞HCOONa

C．等物质的量浓度溶液中 c(NH4＋)大小顺序为(NH4)2CO3＞NH3·H2O＞NH4ClO

D．向氨水中通入 CO2至溶液呈中性 c(NH4＋)＝c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)

二、选择题：本题共 5个小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题

意，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。

11．实验室将饱和碳酸钠溶液加热到 40°C，通入二氧化硫至饱和后，再加入碳酸钠固体，

隔绝空气情况下结晶而制备 Na2SO3，实验流程如下。已知 H2SO3：Ka1=1.5×10﹣2、

Ka2=6.3×10﹣8；H2CO3：Ka1=4.2×10﹣7、Ka2=5.6×10﹣11。下列说法正确的是

A．饱和 Na2CO3溶液中存在 c(OH﹣)＝c(H＋)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)

B．恒温器反应 1的离子方程式为 CO32﹣+2SO2+H2O=2HSO3﹣+CO2↑

C．恒温器反应 1得到的溶液中有 c(HSO3﹣)＜c(SO32﹣)

D．恒温器反应 2中有大量气体产生

12．电动汽车的迅速发展带来废旧电池回收利用的难题。通过电解可将旧锂电池中的

LiMn2O4可获得难溶性的 MnO2和可溶性的锂盐，工作原理如图(固体颗粒不能透过玻

璃纤维，电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是

A．电极甲为阳极，发生氧化反应

B．电极乙的电极反应式：

LiMn2O4+3e﹣+8H＋= Li＋+2Mn2＋+4H2O

C．电解过程中 Mn2＋浓度保持不变

D．电解一段时间后溶液中 pH 保持不变

一系列操作

SO2

Na2CO3(s)

饱和 Na2CO3溶液

Na2SO3

pH＝10.0

pH＝4.1

恒温器反应 2

恒温器反应 1

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