山东省2021-2022学年高二上学期10月“山东学情”联考化学试题（B）答案

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2021 年“山东学情”10 月联合考试

化学试题（鲁科版）答案

一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. B 2.D 3. D 4. A 5. C 6. B 7. C 8. A 9. D 10. D

二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。

11. AD 12. B 13. C 14. BC 15. AD

三、非选择题：本题共 5小题，共 60 分。

16．(10 分)

(1)．CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g) ΔH= -91kJ·mol-1 (2 分）

(2)．大于 (2 分） 0.46 (2 分）

(3)．< (2 分） b (2 分）

17．(12 分)

Ⅰ．(1)．4.0 (1 分) 53.5 (2 分)

(2)．b (1 分)

Ⅱ．(1)．负 (2 分)

(2)．紫色向 D处移动 (2 分) Cu - 2e-= Cu2+ (2 分)

(3)．变小 (2 分)

18.(12 分)

(1)．①．O2+4e-+2H2O=4OH-(2 分)

②．K3[Fe(CN)6]可能氧化 Fe 生成 Fe2+，会干扰由电化学腐蚀生成的 Fe2+的检验 (2 分)

③．破坏铁片表面的氧化膜 (2 分)

(2)．①．正 (2 分)

②．温度升高，Fe 还原性增强，反应速率加快 (2 分)

(3)．3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+(2 分)

19. （14 分）

Ⅰ．(1)．

3b-a

(2 分) (2)．-13.86 (2 分) (3)．N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+(2 分)

Ⅱ．①．CH3OH-6e-+8OH-=CO



+6H2O (2 分)②．2.24L (2 分)③．Fe2+ (2 分) 280 (2 分)

20. （12 分）

(1)．AD (2 分)

(2)． ①．b(2分)总反应ΔH<0，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数

变(2 分)

②．33.3% (2 分) 5×105Pa，210℃或 9×105Pa，250℃(2 分)

(3)．

P27P

K

(2 分)

【详细解析】：

一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．B，解析：A.通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能与热能之间的转化，吸

热还是放热与反应条件无关，错误；B.正确；C.应是用沥青做涂层的涂层保护法，错误；D.

金属锂的活泼性很强，遇到水会剧烈反应，不宜使用水性电解液，错误。

2．D，解析：A.由于 HBr 比HI 稳定，所以相同条件下 HBr 的ΔH2比HI 的大，A正确;B.

（ΔH3+ΔH4）代表的是 H(g)→H+(aq)的变化，与是 HCl 的还是 HBr 的H原子无关，B正确；

C.ΔH1代表的是 HX 气体从溶液中逸出过程的焓变，因为 HF 气体溶于水放热，则 HF 气体

溶于水的逆过程吸热，即 HF 的△H1＞0，C正确；D.一定条件下，气态原子生成 1molH-X

键放出 a kJ 能量，则断开 1molH-X 键形成气态原子吸收 akJ 的能量，ΔH2= + a kJ·mol-1，D

错误;故选 D。

3．D，解析：A .2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)为放热反应，则 2molH2(g)和1molO2(g)的总能量大于

2molH2O(l)的总能量，但 H2(g)的能量不一定高于 H2O(g)的能量，A错误；B. 2mol 的H+和

OH-生成水时放出的热量为 114.6kJ，但结合生成 BaSO4的过程中也会放出热量，所以最后

放出的热量大于 114.6kJ，B错误；C.反应放出热量，正确的书写方式为

SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+S(s) ΔH=-272kJ·mol-1，C错误；D. ΔH=反应物的总键能-生成物的

总键能，该反应ΔH 为正值，所以 2molCO2(g)和4molH2O(l)中化学键的总键能大于

2molCH3OH(l)和3molO2(g)中化学键的总键能，D正确

4．A，解析：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1，CO(g)+ 1

2O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0

kJ·mol-1，H2(g)+ 1

2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ·mol-1，H2O(l)= H2O(g) ΔH4=+44.0 kJ·mol-1

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3-ΔH4=+131.3kJ·mol-1

5．C，解析：A金属性钾大于钠，故钾比钠活泼，错误；B根据表格中数据，当温度高于

钾的沸点，其他为液态，有利于钾转化为蒸汽从反应体系中分离，使生成物浓度减小，有利

于平衡正向移动，所以熵变大于 0，B正确，C错误；D项850℃时，钾为蒸汽，这时平衡

正向移动，反应可自发进行，故△G＜0，△H-T△S＜0，正确。

6．B，解析：A.当K2闭合，K1断开时，该装置为电解池，电极 A与电源负极相连，为阴极

发生还原反应，错误；B.当K1闭合，K2断开时，该装置为原电池，放电时该电池的总反应

为Cd + 2NiOOH + 2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，因消耗水则电解液 pH 增大，B正确，D项

错误；C.电极 B发生氧化反应时，该装置为电解池，电极 B为阳极，吸引阴离子，错误。

7．C，解析：A是化学腐蚀，错误；B是牺牲阳极保护法，错误；D形成原电池，错误；故

选C。

8．A，解析：A.充电时，阴离子应该移向多孔碳电极，所以错误；B.充电时，阴极反应式

为8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-，所以正确；C.放电时，根据题干总反应可知溶液中离子的总

数应该不变，所以正确；D.放电时，正极质量增加 0.54g 时，电路中通过 0.06mol e-正确。

9．D，解析：A项，增大反应 d中H2的浓度，H2的转化率降低、CO 的转化率增大；B项，

移去部分 C(s)，没有改变反应体系中的压强，反应的正逆反应速率均不变，平衡不移动，B

错误；C项，催化剂可以同等条件下增大正逆反应速率，只能加快反应进程，不改变反应的

平衡状态，平衡转化率不变，C错误；D项，降低温度，平衡向放热方向移动，甲烷体积分

数增大。D正确。

10．D，解析：A.由图可知，压强一定时，随温度升高，NO 的转化率降低，平衡逆向移动，

则该反应的反应限度减小，故 A错误；B.反应前后气体的化学计量数不相等，平衡常数与

体积有关，由于体积未知、物质的浓度未知，不能计算平衡常数，故 B错误；C.400℃、p1

条件下，平衡时 NO 的转化率为 40％，NO(g)和O2(g)按物质的量之比 2:1 投入，且按 2:1 反

应，二者转化率相等，即 O2的平衡转化率为 40％，故 C错误；D.正反应为气体体积减小的

反应，温度一定时，增大压强平衡向正反应方向移动，NO 的转化率增大，故 p1＜p2，故 D

正确。

二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。

11．AD，解析：A.催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，正确；B.合成氨为化

合反应，原子利用率为 100%，氨的催化氧化反应产物不唯一，原子利用率不是 100%，错

误；C.降低温度减慢化学反应速率，延长反应达到平衡的时间，错误；催化剂 b表面 NH3

与O原子反应生成 NO，N和O的化合价发生变化，故有电子转移，D项正确。

12．B，解析：A.由图可知放电时，A极是正极，B是负极，所以 A、C、D正确；充电时

根据负接负，可知 B项错误。

13．C，解析：A是阴极电极反应式；B电解过程中每产生 6.4g O2，反应所转移电子的物质

的量为 0.8mole-；C根据 Al3+得电子总物质的量与石墨失电子总物质的量相等，设生成 CO、

CO2分别为 x、y，根据 x+y=0.3，2x+4y=1 得x=0.1，y=0.2，所以正确；D.加入冰晶石 Na3AlF6

主要目的是降低氧化铝的熔点。

14．BC，解析：A.该反应是可逆反应，不能完全进行，则容器中充入 0.1molN2和0.3molH2

时，反应达到平衡时放出的热量小于 9.22kJ，故 A错误；B.从M到Q，压强减小，平衡向

左移动，故 B正确；C.平衡常数只和温度有关，温度不变，K不变，而 M、Q的温度相同，

所以 K(M)=K(Q)；对于放热反应而言，升高温度，平衡常数 K减小，曲线 c的温度比曲线

b的温度高，所以 K(M)＞K(N)；综上所述，K(M)=K(Q)>K(N)，故 C正确；D.Q 与M的温

度相同，但是 M的压强更大，所以 M的反应速率更快，则达到平衡所需的时间 t(Q)＞t(M)，

该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，NH3的百分含量会小，所以曲线 b的温度比

曲线 c的温度低，即压强相同的情况下，N的温度比 M的温度高，则 N的反应速率更快，

所以 t(M)>t(N)；综上所述，M，N、Q达到平衡所需时间是 t(Q)>t(M)>t(N)，故 D错误。

15．AD，解析：A.其他条件不变，若容器②保持恒温恒容，则①和②为等效平衡，平衡时

各物质的量不变，则有:

2A(g) + B(g) 2C(g)

起始(mol) 0.4 0.2 1.6

变化(mol) 0.1 0.05 0.1

平衡(mol) 0.5 0.25 1.5

C的转化率α=

1.6mol

0.1mol

×100%=6.25% ，A项正确;化学平衡常数 K=

�平

2（C）

平

�平

2（A）�平

2（B）=

18mol·L-1 所以 C项错误；

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摘要：

2021年“山东学情”10月联合考试化学试题（鲁科版）答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.B2.D3.D4.A5.C6.B7.C8.A9.D10.D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.AD12.B13.C14.BC15.AD三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(10分)(1)．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-91kJ·mol-1(2分）(2)．大于(2分）0.46(2分）(3)．<(2分）b(2分）17．(12...

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