山东省2021-2022学年高二上学期10月“山东学情”联考化学试题(B)

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2021 “山东学情”10 月联合考试
化学试题(鲁科版)
考试时间:90 分钟 命题学校:菏泽一中
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用
橡皮擦干净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32
第 I 卷(选择题)
一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1合理运用化学原理知识对于生产、生活以及环境保护有着重要意义。下列说法正确的是( )
A.化学反应过程中都伴随着能量的变化,主要形式是热能。所有的吸热反应都需要加热才能实现
B.许多在通常条件下不能发生的氧化还原反应,可以通过电解实现
C.钢铁制造的暖气管道外常涂有一些沥青,这是钢铁的电化学保护法
D.锂-空气电池是一种可充电电池,可选用有机电解液或水性电解液
2.氢卤酸的能量关系如图所示,下列说法错误的是( )
A.相同条件下HBr ΔH2HI 的大
B.相同条件下HCl ΔH3+ΔH4HBr 的相
C.已知 HF 气体溶于水放热,则 HF ΔH1>0
D.一定条件下,气态原子生1molH-X 键放出 a kJ 能量,则该条件下的ΔH2=a kJ·mol-1
3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH<0,则 H2(g)的能量一定高于 H2O(g)
B.在一定的温度和压强下,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。若将含1molH2SO4的某
溶液与含 2molBa(OH)2的某溶液混合,则放出的热量小于 114.6kJ
C.工业上常用 SO2CO 氧化为 CO2,二氧化硫转化为单质硫,若生成 1g 单质硫放出的能量为
8.5kJ,则该反应的热化学方程式可以写为 SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+S(s) ΔH=+272kJ·mol-1
D.已知 2CO2(g)+4H2O(l)=2CH3OH(l)+3O2(g) ΔH=+1451.5kJ·mol-1,则 2molCO2(g)4molH2O(l)
化学键的总键能大于 2molCH3OH(l)3molO2(g)中化学键的总键能
4.我国能源丰富,消费结构以煤为主,将煤直接用作燃料时,不仅利用效率低,而且会产生固体
垃圾和多种有害气体。煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程,可以提高能源利用率,主要反应
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1下表列举了几种常见物质的摩尔燃烧焓298K
101kPa
298K101kPa 时,1molH2O(l)变为 H2O(g)需要吸收 44.0kJ 的热量,(注意:煤的燃烧焓可用石
墨的燃烧焓计算)则 a为( )
物质
化学式
ΔH/(kJ·mol-1)
石墨
C(s)
-393.5
氢气
H2(g)
-285.8
一氧化碳
CO(g)
-283.0
A+131.3 B-131.3 C+87.3 D+175.3
5业上通过熔融状态下的反应 Na+KCl NaCl+K 制取金属钾应温度通常850℃,
数据如下表所示,下列说法错误的是( )
Na
K
KCl
熔点/
97.8
63.7
770
沸点/
883
774
1500
A.钾比钠活泼
B.该反应的S0
C.该反应的温度可低于 774
D850℃条件下该反应H-TS0
6.镍镉电池是一种二次电池,其工作原理如图所示(L小灯泡,K1K2为开关ab为直流电
源的两极),下列选项正确的是( )
A.当 K2闭合,K1断开时,电极 A发生氧化反应
B.当 K1闭合,K2断开时,电池中 pH 增大
C.电极 B发生氧化反应时,溶液K+移向电极 B
D.放电时该电池的总反应为 Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O
7.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
Aa)图中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是高温下铁发生电化学腐蚀
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Bb)图中,钢丝镀锌防腐采用的是阴极电保护法
Cc)图中,开关由 M置于 N时,Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小
Dd)图中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2的氧化作用引起的
8.我国科学家研发了一种低成本的铝硫二次电池,以铝箔和多孔碳包裹的 S为电极材料,离子液
体为电解液。放电时,电池反应为 2Al + 3S = Al2S3,电极表面发生的变化如图所示。下列说法错
误的是( )
A.充电时,阴离子移向铝箔电极
B.充电时,阴极反应式为 8Al2Cl7-+ 6e-= 2Al + 14AlCl4-
C.放电时,溶液中离子的总数不变
D.放电时,正极质量增加 0.54 g 时,电路中通0.06 mol e-
9.我国力争于 2030 年前做到碳达峰,2060 年前实现碳中和。CH4CO2重整CO2利用的研
热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应
a)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ∆H1>0
b)CH4(g) C(s)+2H2(g) ∆H2<0
c)2CO(g) CO2(g)+C(s) ∆H3<0
d)CO(g)+H2(g) H2O(g)+C(s) ∆H4<0
上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的是 (
A.若增大反应 dH2的浓度,H2CO 的转化率均升高
B.移去部分 C(s),反应 bcd的平衡均向右移动
C加入反应 a的催化剂,可提高 CH4的平衡转化率
D降低反应温度,反应 aCH4的体积分数增大
10 . 一 定 条 件 下 , 将 NO(g) O2(g) 按物质的量之比 2:1 充入反应容器,发生反
:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。其它条件相同时,分别测得 NO 的平衡转化率在不同压强(p1p2)
下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( )
A.其他条件不变,温度升高,该反应的反应限度增大
B400℃时,该反应的化学平衡常数的数值为 10/9
C400℃、p1条件下,O2的平衡转化率为 20
Dp1p2
二、选择题:本题共 5,每小4分,20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全
部选对得 4分,选对但不全的得 2分,有选错的得 0分。
11实现氨按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题,如图为 N2分子在催化剂的作用下
发生的一系列转化示意图:
下列叙述正确的是( )
A.改变两个反应使用的催化剂,其转化率不变
B.两个反应的原子利用率均100%
C.合成氨反应H<0,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.催化剂 b表面反应生成 NO 时有电子转移
12目前液流电池是电化学储能领域的一个研究热点,其优点是储能容量大、使用寿命长。以全
钒液流电池为例,酸性溶液中钒通常以 V2+V3+VO2+VO2+等形式存在。一种简单钒液流电
放电时的结构及工作原理如图,其电解液存储在储液罐中。下列说法错误的是( )
A.放电时,导线中电子的方向为从 BA
B.将该电池电极连接电源充电时,则 B极连接电源的正极
C.放电时 A发生的电极反应为 VO2++ e-+ 2H+= VO2+ + H2O
D.电流由 A电极经负载、B电极、电解液回到 A电极
13.工业上采用电解的方法来制备活泼金属铝,原理如图。下列说法正确的是( )
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A.电解过程中阳极反应式为 Al3++3e-= Al
B.电解过程中每产生 6.4g O2,反应所转移电子的物质的量为 0.6 mol e-
C.若生产 9g 铝时,阳极损失 3.6g 石墨,则石墨被氧化为 COCO2物质的量之比为 1:2
D.加入冰晶石 Na3AlF6目的是增强电解液的导电
14.已知反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H = 92.2kJ·mol-1。当反应器中按 n(N2):n(H2)=1:3 投料
后,在不同温度下,反应达到平衡时,得到混合物中 NH3的物质的量分数随压强的变化曲线 ab
c如图所示。下列说法正确的是( )
A.若反应器中充入 0.1molN20.3molH2,则反应达平衡时将释放 9.22kJ 热量
B.从 MQ,平衡向左移
C.图中 MNQ点平衡常K的大小关系为 K(M)=K(Q)K(N)
DMNQ达到平衡所需时间关系为 t(N)t(Q)t(M)
15T℃时,在容积均为 0.5L 的两个密闭容器中发生: 2A(g)+B(g) 2C(g) H= QkJ·mol-1(Q
0)6min 后,容器①中反应达平衡,有关数据如下表,下列叙述中正确的是( )
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系
量的变化
A
B
C
2
1
0
0.75 Q kJ
0.4
0.2
1.6
A.其他条件不变,若容器②保持恒温恒容,平衡时,C的转化率为 6.25%
B.若①达平衡后,再通入 2molA 1molB,再达平衡时放出的热量为 0.75QkJ
CT℃时,平衡常数36
D.其他条件不变,若容器②保持绝热恒容,则达到平衡时 C的体积分数大于 2/3
第 II 卷(非选择题)
三、非选择题:本题共 5小题,共 60 分。
16(10 分)使用石油热裂解的副产物 CH4来制CO H2,其生产流程如下图:
(1).工业上常利用反应Ⅰ产生CO H2合成可再生能源甲醇。
根据下侧左图写出生成 1molCH3OH(g)的热化学方程式 。
(2).此流程的第Ⅰ步反应为:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g),一定条件下 CH4的平衡转化率
与温度、压强的关系如上侧右图,则 P1____P2(小于大于等于”)100℃时,将 1molCH4
2molH2O通入容积10L 的恒容密闭容器中,达到平衡时 CH4的转化率为 0.8此时该反应的平
衡常数 K= (mol·L-1)2(保留小数点后两位数字)
(3)
CO2H2在一定温度下发生反应
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0且该温度下
反应的平衡常K=0.25 在容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入 1 mol CO2(g)0.5 mol H2(g)
0.5molCH3OH(g)1molH2O(g)比较该时刻正、逆反应速率大小:
v() v()( “>”“
“<” ) 该反应的平衡常数 K与温度 T的关系如1所示,CO2的转化率如图 2所示,下列说法
错误的是 。
a.在图 1中,曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数 K与温度 T的关
b.其他条件不变下,图 2x可表示温度或压强或投料比 c(CO2)/c(H2)
c.用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念
1712 分)根据要求回答下列问题
Ⅰ.中和热是指在稀溶液中H+(aq)OH-(aq)发生中和反应生成 1molH2O(l)时的反应热。利用如
图所示装置测定中和热,30mL0.50mol·L-1 稀硫酸与 50mL0.50mol·L-1NaOH 溶液进行实验实验
数据如表。
温度
实验次数
起始温度 t1/
终止温度 t/
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.2
2
27.0
27.4
27.2
32.3
摘要:

第1页共10页◎第2页共10页2021年“山东学情”10月联合考试化学试题(鲁科版)考试时间:90分钟命题学校:菏泽一中注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量:H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32第I卷(选择题)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.合理运用化学原理知识对于生...

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