山东省2021-2022学年高二上学期10月“山东学情”联考化学试题（B）

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2021 年“山东学情”10 月联合考试
化学试题（鲁科版）
考试时间：90 分钟 命题学校：菏泽一中
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32
第 I 卷（选择题）
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．合理运用化学原理知识对于生产、生活以及环境保护有着重要意义。下列说法正确的是（ ）
A．化学反应过程中都伴随着能量的变化，主要形式是热能。所有的吸热反应都需要加热才能实现
B．许多在通常条件下不能发生的氧化还原反应，可以通过电解实现
C．钢铁制造的暖气管道外常涂有一些沥青，这是钢铁的电化学保护法
D．锂-空气电池是一种可充电电池，可选用有机电解液或水性电解液
2．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．相同条件下，HBr 的ΔH2比HI 的大
B．相同条件下，HCl 的ΔH3+ΔH4与HBr 的相等
C．已知 HF 气体溶于水放热，则 HF 的ΔH1>0
D．一定条件下，气态原子生成 1molH-X 键放出 a kJ 能量，则该条件下的ΔH2=−a kJ·mol-1
3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH<0，则 H2(g)的能量一定高于 H2O(g)
B．在一定的温度和压强下，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。若将含有 1molH2SO4的某
溶液与含 2molBa(OH)2的某溶液混合，则放出的热量小于 114.6kJ
C．工业上常用 SO2将CO 氧化为 CO2，二氧化硫转化为单质硫，若生成 1g 单质硫放出的能量为
8.5kJ,则该反应的热化学方程式可以写为 SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+S(s) ΔH=+272kJ·mol-1
D．已知 2CO2(g)+4H2O(l)=2CH3OH(l)+3O2(g) ΔH=+1451.5kJ·mol-1，则 2molCO2(g)和4molH2O(l)中
化学键的总键能大于 2molCH3OH(l)和3molO2(g)中化学键的总键能
4．我国能源丰富，消费结构以煤为主，将煤直接用作燃料时，不仅利用效率低，而且会产生固体
垃圾和多种有害气体。煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，可以提高能源利用率，主要反应
为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1。下表列举了几种常见物质的摩尔燃烧焓（298K，
101kPa），
且298K，101kPa 时，1molH2O(l)变为 H2O(g)需要吸收 44.0kJ 的热量，（注意：煤的燃烧焓可用石
墨的燃烧焓计算）则 a为（ ）
物质
化学式
ΔH/(kJ·mol-1)
石墨
C(s)
-393.5
氢气
H2(g)
-285.8
一氧化碳
CO(g)
-283.0
A．+131.3 B．-131.3 C．+87.3 D．+175.3
5．工业上通过熔融状态下的反应 Na+KCl ⇌NaCl+K 来制取金属钾，反应温度通常为 850℃，有关
数据如下表所示，下列说法错误的是（ ）
Na
K
KCl
熔点/℃
97.8
63.7
770
沸点/℃
883
774
1500
A．钾比钠活泼
B．该反应的△S＞0
C．该反应的温度可低于 774℃
D．850℃条件下该反应△H-T△S＜0
6．镍镉电池是一种二次电池，其工作原理如图所示（L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电
源的两极），下列选项正确的是（ ）
A．当 K2闭合，K1断开时，电极 A发生氧化反应
B．当 K1闭合，K2断开时，电池中 pH 增大
C．电极 B发生氧化反应时，溶液中 K+移向电极 B
D．放电时该电池的总反应为 Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O
7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
A．（a）图中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是高温下铁发生电化学腐蚀
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B．（b）图中，钢丝镀锌防腐采用的是阴极电保护法
C．（c）图中，开关由 M置于 N时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小
D．（d）图中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2的氧化作用引起的
8．我国科学家研发了一种低成本的铝硫二次电池，以铝箔和多孔碳包裹的 S为电极材料，离子液
体为电解液。放电时，电池反应为 2Al + 3S = Al2S3，电极表面发生的变化如图所示。下列说法错
误的是（ ）
A．充电时，阴离子移向铝箔电极
B．充电时，阴极反应式为 8Al2Cl7-+ 6e-= 2Al + 14AlCl4-
C．放电时，溶液中离子的总数不变
D．放电时，正极质量增加 0.54 g 时，电路中通过 0.06 mol e-
9．我国力争于 2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。CH4与CO2重整是 CO2利用的研究
热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ∆H1>0
b)CH4(g) C(s)+2H2(g) ∆H2<0
c)2CO(g) CO2(g)+C(s) ∆H3<0
d)CO(g)+H2(g) H2O(g)+C(s) ∆H4<0
上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是 （ ）
A．若增大反应 d中H2的浓度，H2、CO 的转化率均升高
B．移去部分 C(s)，反应 b、c、d的平衡均向右移动
C．加入反应 a的催化剂，可提高 CH4的平衡转化率
D．降低反应温度，反应 a中CH4的体积分数增大
10 ． 一 定 条 件 下 ， 将 NO(g) 和O2(g) 按物质的量之比 2:1 充入反应容器，发生反
应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。其它条件相同时，分别测得 NO 的平衡转化率在不同压强(p1、p2)
下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( )
A．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大
B．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 10/9
C．400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为 20％
D．p1＜p2
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全
部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11．实现氨按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为 N2分子在催化剂的作用下
发生的一系列转化示意图：
下列叙述正确的是（ ）
A．改变两个反应使用的催化剂，其转化率不变
B．两个反应的原子利用率均为 100%
C．合成氨反应△H<0，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．催化剂 b表面反应生成 NO 时有电子转移
12．目前，液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，其优点是储能容量大、使用寿命长。以全
钒液流电池为例，酸性溶液中钒通常以 V2+、V3+、VO2+、VO2+等形式存在。一种简单钒液流电池
放电时的结构及工作原理如图，其电解液存储在储液罐中。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，导线中电子的方向为从 B到A
B．将该电池电极连接电源充电时，则 B极连接电源的正极
C．放电时 A发生的电极反应为 VO2++ e-+ 2H+= VO2+ + H2O
D．电流由 A电极经负载、B电极、电解液回到 A电极
13．工业上采用电解的方法来制备活泼金属铝，原理如图。下列说法正确的是（ ）
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A．电解过程中阳极反应式为 Al3++3e-= Al
B．电解过程中每产生 6.4g O2，反应所转移电子的物质的量为 0.6 mol e-
C．若生产 9g 铝时，阳极损失 3.6g 石墨，则石墨被氧化为 CO、CO2物质的量之比为 1:2
D．加入冰晶石 Na3AlF6目的是增强电解液的导电性
14．已知反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H = −92.2kJ·mol-1。当反应器中按 n(N2):n(H2)=1:3 投料
后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中 NH3的物质的量分数随压强的变化曲线 a、b、
c如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．若反应器中充入 0.1molN2和0.3molH2，则反应达平衡时将释放 9.22kJ 热量
B．从 M到Q，平衡向左移动
C．图中 M、N、Q点平衡常数 K的大小关系为 K(M)=K(Q)＞K(N)
D．M、N、Q达到平衡所需时间关系为 t(N)＞t(Q)＞t(M)
15．T℃时，在容积均为 0.5L 的两个密闭容器中发生: 2A(g)+B(g) 2C(g) △H= −QkJ·mol-1(Q＞
0)，6min 后，容器①中反应达平衡，有关数据如下表，下列叙述中正确的是（ ）
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能
量的变化
A
B
C
①
2
1
0
0.75 Q kJ
②
0.4
0.2
1.6
A．其他条件不变，若容器②保持恒温恒容，平衡时，C的转化率为 6.25%
B．若①达平衡后，再通入 2molA 与1molB，再达平衡时放出的热量为 0.75QkJ
C．T℃时，平衡常数为 36
D．其他条件不变，若容器②保持绝热恒容，则达到平衡时 C的体积分数大于 2/3
第 II 卷（非选择题）
三、非选择题：本题共 5小题，共 60 分。
16．(10 分）使用石油热裂解的副产物 CH4来制取 CO 和H2，其生产流程如下图：
(1)．工业上常利用反应Ⅰ产生的 CO 和H2合成可再生能源甲醇。
根据下侧左图写出生成 1molCH3OH(g)的热化学方程式 。
(2)．此流程的第Ⅰ步反应为：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，一定条件下 CH4的平衡转化率
与温度、压强的关系如上侧右图，则 P1____P2(填“小于”、“大于”或“等于”)。100℃时，将 1molCH4
和2molH2O通入容积为 10L 的恒容密闭容器中，达到平衡时 CH4的转化率为 0.8，此时该反应的平
衡常数 K= (mol·L-1)2(保留小数点后两位数字)。
(3)．
CO2和H2在一定温度下发生反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。且该温度下，
反应的平衡常数 K=0.25。 在容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入 1 mol CO2(g)、0.5 mol H2(g)，
0.5molCH3OH(g)和1molH2O(g)，比较该时刻，正、逆反应速率大小：
v(正) v(逆)( 填“>”“＝”
或“<” ) 。该反应的平衡常数 K与温度 T的关系如图 1所示，CO2的转化率如图 2所示，下列说法
错误的是 。
a．在图 1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数 K与温度 T的关系
b．其他条件不变下，图 2中x可表示温度或压强或投料比 c(CO2)/c(H2)
c．用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念
17．（12 分）根据要求回答下列问题：
Ⅰ．中和热是指在稀溶液中，H+(aq)与OH-(aq)发生中和反应生成 1molH2O(l)时的反应热。利用如
图所示装置测定中和热，取 30mL0.50mol·L-1 稀硫酸与 50mL0.50mol·L-1NaOH 溶液进行实验，实验
数据如表。
温度
实验次数
起始温度 t1/℃
终止温度 t/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.2
2
27.0
27.4
27.2
32.3
摘要：

第1页共10页◎第2页共10页2021年“山东学情”10月联合考试化学试题（鲁科版）考试时间：90分钟命题学校：菏泽一中注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32第I卷（选择题）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．合理运用化学原理知识对于生...

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