山东省德州市夏津县育中万隆中英文高级中学2023-2024学年高二9月月考化学试题 word版含解析

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万隆高级中学高二月考检测试题

化学试题答案 2023.09

一、选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每题只有 1 个选项符合题意。

1.【答案】C

【解析】应该快速除去水垢，增大醋酸的浓度，可使反应速率加快，A项反应速率需要增大；

作肥料的厨余垃圾的腐败，需要加快腐败用作肥料，B项反应速率需要增大；应该去抑制轮胎的

老化，减慢反应速率，C项反应速率需要减小；汽车尾气污染环境，需要加快尾气的净化，D项

反应速率需要增大；

2.【答案】A

【解析】合成氨反应是可逆反应，不能进行彻底，合成氨工业上采用循环操作，使未反应的

和重新被利用，这样会增加和的 l利用率，避免造成不必要的浪费，A项正确；

相同质量的硫在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，比空气中燃烧释放的热量少，B项错误；

向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子

百分数不变，C项错误；在 101kPa 时，1molC 完全燃烧生成 CO2释放的热量称为碳的标准燃烧

热，D项错误。

3.【答案】B

【解析】根据判据 ΔH-TΔS 可知，反应焓变 ΔH、熵变 ΔS、温度都可以影响反应方向，A正确；

氯化铵晶体与氢氧化钡晶体产生刺激性气体，属于熵增、焓增的反应，高温有利于反应自发进

行性，B错误；4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)，△S<0，若常温下很容易发生，反应为

放热反应，ΔH< 0，C正确；NaHCO3(s) + HCl(aq) = NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l) ΔH > 0，若反应

能自发进行，则△S>0，与反应方程式一致，体系有自发地向熵增方向转变的倾向，D正确。

4.【答案】B

【解析】氯水中存在平衡，光照 HClO 分解，溶液中 HClO 浓度降低，

平衡向生成 HClO 方向移动，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意；合成氨是个放热反应，低

温条件下，平衡逆向移动，不利于氨的生成，故不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；Na(l) +

KCl(l) 2NaCl(l)+K(g)中，将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，减小了生成物浓度，有利于

反应正向移动，可以用平衡移动原理解释，C不符合题意；饱和食盐水中氯离子浓度大，使

平衡左移，降低氯气的溶解度，故饱和食盐水的方法收集氯气，可用

勒夏特列原理解释，D不符合题意。

5.【答案】A

【解析】温度升高，化学反应速率增大，这是一个吸热反应，温度升高，平衡正向移动，乙烷

平衡转化率增大，A正确；这是一个反应前后气体分子数增加的反应，缩小容器体积，化学反

应速率增大，但平衡逆向移动，乙烷平衡转化率降低，B错误；分离出部分乙烯，产物浓度降低，

平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大，但化学反应速率减小，C错误；

恒容条件下通入氦气，参与反应各物质浓度不变，平衡不移动，化学反应速率不变，D错误。

6.【答案】B

【解析】恒温恒压下，向 2NO2(g) N2O4(g)平衡体系充入N2，气体体积增大，浓度减小，速

率减慢，故 A错误；通过光辐射、超声波、高速研磨等方式，相反应体系输入能量，改变反应

速率，故 B正确；增大压强，缩小气体体积，使单位体积分子总数增加，活化分子百分数不变，

故C错误；加入催化剂，降低活化能，提高活化分子百分数，故 D错误。

7.【答案】A

【分析】根据表中数据：① ②

③

，根据盖斯定律，①×2+②-③ 得

；

【解析】根据分析，反应放热，升温，平衡逆向移动，K指减小，故 A错误；增大压强，平衡正

向移动，一氧化碳转化率增大，故 B正确；增大 CO 的物质的量，温度不变，平衡常数不变，故

C正确；根据分析，反应放热，升温，平衡逆向移动 CO 转化率减小，故 D正确。

8.【答案】B

【解析】加入催化剂，可以改变反应所需要的活化能，使得部分普通分子转化为活化分子或者

活化分子转化为普通分子，故活化分子百分数发生改变，A错误；恒容下，再通入适量CH4，则

CH4浓度增大，化学平衡正向移动，NO 的转化率增大，而CH4的平衡转化率减小，B正确；化

学平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变化学平衡常数不变，即适当增大压强，化学平衡常数

不变，C错误；由题干信息可知，该反应正反应是一个放热反应，升高温度，逆反应速率增大，

正反应速率增大，逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，导致化学平衡逆向移动，

D错误。

9.【答案】B

【解析】温度低于 T2，催化剂1的效率高，温度高于 T2，催化剂2的效率高，因此温度不同，不

能比较催化剂的效率，A错误；若 A点达到平衡，B点温度升高，平衡转化率应下降，不符合题

意，因此 A点时，反应一定未达到平衡，B正确；C点时用水蒸气表示速率为 v(H2O)=

=0.01mol·L-1·min-1，C错误；增大压强，可增大反应速率，D错误。

10.【答案】C

【解析】根据图像，反应①活化能小，反应①速率快，NH2COONH4含量先增大后减小，故 A错

误；反应① = E1 — E2、反应② = E3 — E4，根据盖斯定律①+②得合成尿素总反应的

= E1 —E2 + E3 —E4，故 B错误；反应①放热、反应②吸热，降低温度，反应①正向移动、反应②

逆向移动，可分离得到含量更高的 NH2COONH4，故 C正确；总反应放热，升高温度，不利于提

高尿素的平衡产率，故 D错误。

二、选择题：本题共 5个小题，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的4分，

选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。

11.【答案】A

【解析】化学反应反应前后气体的系数不变，反应前后压强不变，故 A符合

题意；反应会使镁条溶解而质量减轻，可以根据质量变化测定反应速率，

故B不符合题意；反应反应前无气体，反应后有气体生成，注射器收

集反应后气体体积，可以测定反应速率，故 C不符合题意；反应

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