山东省德州市第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题 word版含解析

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高二年级 3月份阶段性测试

化学试题

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。

2.请将答案正确填写在答题卡上。

可能用到的原子量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ca-

40 Cr-52 Co-59 Cu-64 Mn-55 Zn-65

第I卷(选择题)

一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2分，共 20 分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是

A. 冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素

B. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素

C. 速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键

D. 焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关

【答案】D

【解析】

【详解】A．碲属于Ⅵ A族元素，不属于过渡元素，A错误；

B．金刚石、石墨烯是碳元素的单质，互为同素异形体，B错误；

C．干冰升华过程中，只发生状态的改变，不发生分子的改变，不破坏共价键，C错误；

D．焰火、激光的产生与原子核外电子跃迁释放能量有关，D正确；

故选 D。

2. 下列化学用语或图示表达正确的是

A. 图中电子排布违反了能量最低原理

B. 氧原子核外能量最高的电子云的形状：

C. Na2O2的电子式：

D. 由于 H2O分子间可以存在氢键，水的热稳定性很强

【答案】B

【解析】

【详解】A．图中电子排布违反了洪特规则，选项 A错误；

B．氧原子核外能量最高的电子 2p 轨道的 4个电子，因此其电子云的形状为: ，

选项 B正确；

C．过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，

选项 C错误；

D．因为水分子中 H−O 的键能较大，键能越大，分子越稳定，分子的稳定性与氢键无关，选项

D错误；

答案选 B。

3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 12gNaHSO4中含有 0.2NA个阳离子

B. 34g 呋喃( )中含有的极性键数目为 3NA

C. 8gCH4含有中子数为 3NA

D. 1mol[Cu(NH3)4]2+中共价键的个数为 16NA

【答案】A

【解析】

【详解】A．12gNaHSO4为0.1mol，其晶体中含有 0.1NA个阳离子，选项 A不正确；

B．1个呋喃( )中含有 6个极性键，分别是 4个碳氢键和 2个碳氧键， 34g 呋喃( )的

物质的量为 0.5mol，则其中含有的极性键数目为 3NA，选项 B正确；

C．8g 甲烷的物质的量为 0.5mol，每个甲烷分子中含有 6个中子，0.5mol 甲烷含有中子数为

3NA，选项 C正确；

D．每个[Cu(NH3)4]2+中含有共价键 4 3+4=16，故 1mol[Cu(NH3)4]2+中共价键的个数为 16NA，选

项D正确；

答案选 A。

4. 下列相关比较中，不正确的是

A. 第一电离能：F＞N＞O＞CB. 熔点：Na＜Mg＜Al

C. 分解温度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3D. 分子中键角：H2O＞H2S＞H2Se

【答案】C

【解析】

【详解】A．同周期元素第一电离能随原子序数递增而逐渐增大，N的2p 轨道是 3个电子，是

半充满状态，属于稳定状态，第一电离能大于 O，则第一电离能 F>N>O＞C，选项 A正确；

B．三种均是金属单质，根据半径越小，电荷数越多金属键键能越大可判断熔点：Na＜Mg＜

Al，选项 B正确；

C．三种盐中对应阳离子的半径依次增大，电荷数相同，半径越小，结合氧的能力越强，碳酸盐

越容易分解，则碳酸盐的分解温度越低，所以分解温度：MgCO3<CaCO3<BaCO3，选项 C不正确；

D．对于中心原子 O、S、Se 电负性依次减小，与 H原子成键时，H2O中共用电子对更偏向中心

原子，故成键电子对间的排斥力最强，键角最大，而Se 的电负性最小，故 H2Se 的键角最小，故

键角：H2O>H2S>H2Se，选项 D正确；

答案选 C。

5. 某种合成医药、农药的中间体 W结构如图所示，其中 X、Y、Z、M、R均为短周期元素，原

子序数依次增大。下列说法错误的是

A. Z2和YM 为等电子体 B. RM3的空间构型为平面三角形

C. W分子中 R的杂化方式为 sp2D. W分子中既存在极性共价键，又存在非

极性共价键

【答案】C

【解析】

【分析】X、Y、Z、M、R均为短周期元素，原子序数依次增大；且由图可知，X只形成 1个共

价键，所以为 H元素；Y形成 4个共价键，所以为 C元素；Z形成 3个共价键，所以为 N元素；

M形成 1个双键，所以为 O元素；R形成了两个单键和两个双键，所以为 S元素；据此分析解

题。

【详解】A．Z2为N2；YM 为CO；N2和CO 均是含有 14 电子的双原子分子，为等电子体，故 A

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