2023年山东省夏季普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟试卷02（解析版）

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2023 年山东省夏季普通高中学业水平合格考试
化学仿真模拟试卷 02
（考试时间：90 分钟；满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题。本题共 20 小题，每小题 3分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．氢氟酸是 HF 的水溶液，HF 电离时产生的阳离子全部是 H+，从组成和性质划分，HF 属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【答案】B
【解析】由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物；电离时产生的阳离子全部是 H+的化
合物为酸；电离时产生的阴离子全部是 OH-的化合物是碱；由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的
化合物为盐，因此 HF 属于酸，答案选 B。
2．分离两种沸点差异较大且相溶的液体需要用到的仪器是
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】分离两种沸点差异较大且相溶的液体需要用蒸馏的方法，用到仪器有蒸馏烧瓶，温度计，直形冷
凝管，牛角管，酒精灯和锥形瓶，所以答案选 C。
3．把少量 固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A．自来水 B．盐酸 C．醋酸 D．食盐水
【答案】B
【解析】自来水中自由移动的离子浓度较小， 固体加入到自来水中，NaOH 溶解完全电离产生钠离
子和氢氧根离子，溶液中自由移动的离子增多，溶液导电能力变化大； 盐酸中未加 固体时，导电
的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后反应生成氯化钠和水，导电的主要是钠离子，氯离子，未反应的氢
离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大；醋酸为弱酸，部分电离，溶液
中自由移动的离子较少，加入 固体，反应生成醋酸钠，醋酸钠为强电解质，完全电离，溶液中自由
移动的离子增多，溶液导电能力变化大；食盐水中 NaCl 为强电解质，完全电离，加入 NaOH 固体后，溶
液中含有两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，因此导电能力变化最小的是盐酸，故选
B；
答案选 B。
4．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作膨松剂，其原因是
① 热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子
A．②③ B．①③ C．①④ D．③④
【答案】B
【解析】由 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，生成碳酸钠、水和二
氧化碳，生成的气体在面团里形成大量气泡，使得面包变得松软，即原因是①③；故选 B。
5．氢气还原氧化铜：CuO + H2 Cu + H2O，在该反应中
A．CuO 作还原剂
B．铜元素化合价降低，Cu 作氧化剂
C．CuO 作氧化剂
D．氢元素化合价升高，H2O是还原产物
【答案】C
【详解】A．该反应中氧化铜得电子化合价降低，则 CuO 作氧化剂，选项 A错误；
B．反应前后，铜元素的化合价由+2 价变为 0价，所以铜元素的化合价降低，Cu 为还原产物，选项 B错误；
B．该反应中氧化铜得电子化合价降低，所以 CuO 作氧化剂，选项 C正确；
D．反应前后，氢气化合价升高被氧化发生氧化反应，H2O是氧化产物，选项 D错误；
答案选 C。
6．下列各组微粒属于同位素的是
A．H2O和B． 和 C．O2和O3D． 和
【答案】D
【详解】
同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间的关系，故只有 和 符合定义，故
答案为：D。
7．下列说法中，正确的是
A．22.4L N2中一定含有 2molN 原子
B．18g H2O在标准状况下的体积约为 22.4L
C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为 1：3
D．80g NaOH 溶解在 1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 2mol/L
【答案】C
【详解】A．没有指明温度和压强，无法计算 22.4L 氮气中含有的 N原子数，A错误；
B．标准状况下水是液体，18 g H2O在标准状况下的体积不是 22.4 L，B错误；
C．根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，体积比等于分子数之比，所以在标准状况下，20 mL NH3 与
60 mL O2所含的分子数比为 20:60=1:3，C正确；
D．将80 g NaOH 溶于 1 L 水中，所得溶液的体积不是 1L，其物质的量浓度不是 2 mol/L，D错误；
答案选 C。
【点睛】关于物质的量浓度的有关判断与计算需要注意：①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，
也不是溶剂和溶质的体积之和，计算体积时应该用溶液的质量和密度计算。②溶液浓度与体积多少无关，
即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。
8．下列关于离子半径的比较不正确的是（ ）
A．Fe ＞ Fe2+ ＞ Fe3+ B．Ca2+ ＞ Cl－
C．Na+ ＞Mg2+ D．S2－＞ Cl－ ＞K+
【答案】B
【解析】
A．同种元素的原子半径大于阳离子半径，离子所带电荷越多，阳离子半径越小，半径：Fe ＞ Fe2+ ＞
Fe3+，故 A正确；
B．Cl-、Ca2+电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Cl-＞Ca2+，故 B错误；
C．Na+、Mg2+核外电子排布相同，核电荷数分别为 11、12，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：
Na+ ＞Mg2+，故 C正确；
D．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，离子半径：S2-＞Cl-＞K+，故 D正确；
故选 B。
9．下列离子方程式的书写正确的是
A．铝与盐酸反应：Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑
B．CO2通入 NaOH 溶液中：CO2+ OH- = CO +H2O
C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2＋+ 2H2O
D．碳酸钠与氯化钙混合： CO +Ca2＋= CaCO3↓
【答案】D
【详解】A．电荷不守恒，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故 A错误；
B．二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为CO2+OH-=HCO ，故 B错误；
C．澄清的石灰水可拆成离子形成，与稀盐酸反应实质是中和反应，离子方程式为：OH-+H+=H2O，，故 C
错误；
D．二者反应生成碳酸钙和氯化钠，离子方程式为CO +Ca2+=CaCO3↓，故 D正确；
故选：D。
10．有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的
结果是
甲：K＋、Na＋、OH-、
乙：OH-、 、Cl-、K＋
丙：Cu2＋、 、OH-、Cl-
丁：Ba2＋、Na＋、OH-、
A．甲B．乙C．丙D．丁
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