青海省西宁市普通高中五校2020-2021学年高二上学期期末联考化学试题

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2020-2021 学年第一学期西宁市普通高中五校联考高二化学期末考试卷

注意事项：

1、本试题分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分。

2、可能用到的相对原子质量：：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39

Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65

第 I 卷（选择题共 50 分）

一、选择题（包括 25 小题，每小题 2分，共 50 分，每小题只有一个正确答案）：

1．下列过程需要通电才能进行的是

①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀

A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．全部

2．某学生用碱式滴定管量取 0.1 mol·L－1的NaOH 溶液，开始时仰视液面读数为 1.00 mL，取出部分溶液后，

俯视液面，读数为 11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为

A．大于 10.00 mL B．小于 10.00 mL

C．等于 10.00 mL D．等于 11.00 mL

3．为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这

种试剂是

A．NH3．H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO3

4．下列溶液，按 pH 由小到大顺序排列的是

①0.1mol/L HCl 溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液

③0.1mol/L NaOH 溶液 ④0.1mol/L CH3COOH 溶液

A． ①②④③ B． ②①④③ C． ③④①② D． ④③②①

5．下列离子方程式属于水解的是

A．HCO3

﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．CH3COO﹣+H3O+⇌CH3COOH+H2O

C．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣D．NH4++OH﹣⇌NH3•H2O

6．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）⇌2 Z（g）一定达到化学平衡状态的是

A．容器中的压强不再发生变化

B．X、Y、Z的物质的量之比为 1：2：2

C．X、Y、Z的速率之比 1：2：2

D．单位时间内生成 n mol Z，同时消耗 n mol Y

7．用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，后装入 NaOH 溶液进行滴定

C．用碱式滴定管取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

8. 如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是

A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④

C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①

9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是：

A．已知 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，

则氢气的燃烧热为 241.8kJ

B．已知 C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定

C．含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反应中

和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol

D．己知 2C（s）+2O2（g）2CO2（g）；△H1

2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2则△H1>△H2

10．下列关于铜电极的叙述，不正确的是：

A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制 H2、O2时，铜作阳极

11．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的 pH 增大了的是：

A．H2SO4B．KOH C．AgNO3D．Na2SO4

12．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：

①将 A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；

②电解物质的量浓度相同的 A、C盐溶液时，阴极上先析出 C（使用惰性电极）。

确定它们的还原性强弱顺序为：

A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C

13．将盐酸滴到碳酸钠粉未上，能使反应的最初速率加快的是：

A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B．盐酸浓度增加一倍，用量减至 1/2

C．增大碳酸钠粉未的量 D．使反应在较低温度下进行

14．100℃时，将 0.1 mol N2O4置于 1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100℃ 的恒温槽中，

烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该

条件下已经达到反应限度的是：

①N2O4的消耗速率与 NO2的生成速率之比为 1:2②NO2的生成速率与 NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再

变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内

气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧

15．在一定温度下，向一个容积为 2L 的真空容器内（预先装入催化剂）通入 1mol N2和3molH2，经过一段时间

反应后，测得容器内的压强为起始时的 0.9 倍。在此时间内 H2的平均反应速率为 0.1 mol/(L·min)，则此反应所经

过的时间为：

A、2min B、3min C、4min D、5min

16．某溶液中由水电离产生的 c(OHˉ)= 1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量

共存的离子组是：

A．Al3+、Na+、NO3ˉ、Clˉ B．K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ

C．K+、Na+、Clˉ、AlO2ˉ D．K+、NH4+、SO32ˉ、NO3ˉ

17．有等体积等 pH 的Ba(OH)2、NaOH 和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它

们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是：

A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3

18．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到 pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3

－)

B．1.0 mol/LNH4Cl 溶液：c(NH4

＋)＝c(Cl－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3

－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

19．用铂电极电解 CuSO4和KNO3的混合溶液 500mL，经一段时间电解后，两极均得到 11.2L

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摘要：

2020-2021学年第一学期西宁市普通高中五校联考高二化学期末考试卷注意事项：1、本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。2、可能用到的相对原子质量：：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Ni59Cu64Zn65第I卷（选择题共50分）一、选择题（包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）：1．下列过程需要通电才能进行的是①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀A．①②③B．②④⑤C．②③④D．全部2．某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出...

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