青海省西宁市海湖中学2021届高三上学期第二阶段考试化学试卷 【精准解析】

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2020~2021 学年度第一学期海湖中学第二次阶段考试
高三化学
考试时间：90 分钟
H 1 O 16 N 14 C 12 Fe 56 Li 7 Cu 64 P 31
一、单选题(每道 3分，共 60 分)
1. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. Cu 与浓硝酸反应生成 4.6gNO2和 N2O4混合气体时，转移电子数为 0.1NA
B. 标准状況下，2.24L 己烷中共价键的数目为 1.9NA
C. 在 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于 0.1NA
D. 34gH2O2中含有的阴离子数为 NA
【答案】A
【解析】
【详解】A.4.6gNO2的物质的量是 0.1mol，若反应完全产生 4.6gNO2，转移电子 0.1NA；若完
全转化为 N2O4，4.6g N2O4的物质的量是 0.05mol，转移电子数为 2×0.05×NA=0.1NA，故 Cu 与
浓硝酸反应生成 4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数一定为 0.1NA，A正确；
B.标准状況下，已烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及化学键的数目，
B错误；
C.缺体积，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；
D.34gH2O2的物质的量为 1mol，由于 H2O2是共价化合物，在水中部分电离，存在电离平衡，
因此含有的阴离子数小于 NA，D错误；
故合理选项是 A。
2. 下列关于文献记载的说法正确的是
A. 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质
B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化
C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏
【答案】D
【解析】
【详解】A．丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故 A错误；B．青蒿素提
取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 B错误；C．升华属于
物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即 HgS 发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，
不属于升华，故 C错误；D．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故 D正确；
故答案为 D。
3. 以太阳能为热源分解 Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制 的过程如图所示。下列
叙述不正确的是( )
A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能
B. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O Fe3O4+H2↑
C. 过程Ⅰ中每消耗 116 g Fe3O4转移 2 mol 电子
D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
【答案】C
【解析】
【详解】A. 过程 I利用太阳能将Fe3O4转化为 O2和FeO，实现的能量转化形式是太阳能→化
学能，A正确；
B. 过程 II 实现了 FeO 与H2O反应生成 Fe3O4和H2的转化反应，其反应方程式为3FeO+H2O
Fe3O4+H2↑，B正确；
C. 过程Ⅰ：2Fe3O4（s）＝6FeO（s）+O2（g），当有2molFe3O4分解时，生成 1mol 氧气，
而n(Fe3O4)=116 g÷232 g/mol=0.5 mol，故生成 0.25mol 氧气，而氧元素由-2价变为 0价，
故转移 0.25mol×4＝1mol 电子，C错误；
D. 根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，D正确；
故合理选项是 C。
4. 化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是( )
A. 焊接金属时常用 溶液做除锈剂
B. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
C. 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
D. PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5 微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些
颗粒物扩散在空气中都会形成胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A.NH4Cl 水解使溶液显酸性，该酸性溶液可以与金属氧化物反应，因此 NH4Cl 溶液
常用作金属焊接时的除锈剂，A正确；
B.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维是碳元素的单质，因此该碳纤维是一种新型无机非金属材料，
B正确；
C.食用色素可作为着色剂，亚硝酸盐可作为防腐剂，正确使用食品添加剂可以延长食品保质
期，增加食品的营养价值，因此对人体健康有益，C正确；
D.PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5 微米的颗粒物，而胶体粒子直径在1nm~100nm 之间，
所以PM2.5 的颗粒物直径较大，扩散在空气中不会形成胶体，D错误；
故合理选项是 D。
5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L−1NaOH 溶液：Na+、K+、CO 、AlO
B. 通入过量 Cl2：Cl-、 、Fe2+、Al3+
C. 通入大量 CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、
D. 0.1 mol·L-1H2SO4溶液：K+、 、 、
【答案】A
【解析】
【详解】A．0.1 mol·L−1NaOH 溶液显碱性，含有大量 OH-，OH-与选项离子之间不能发生任
何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．Cl2具有强氧化性，在溶液中会将 Fe2+氧化为 Fe3+，不能大量共存，B不符合题意；
C．通入大量 CO2的溶液显酸性，含有大量 H+，且酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，则H+
与选项离子中的 ClO-反应产生弱酸HClO，不能大量共存，C不符合题意；
D．0.1 mol·L-1H2SO4溶液显酸性，含有大量 H+，H+、 、 会发生氧化还原反应，
不能大量共存，D符合题意；
摘要：

2020~2021学年度第一学期海湖中学第二次阶段考试高三化学考试时间：90分钟H1O16N14C12Fe56Li7Cu64P31一、单选题(每道3分，共60分)1.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NAB.标准状況下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9NAC.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NAD.34gH2O2中含有的阴离子数为NA【答案】A【解析】【详解】A.4.6gNO2的物质的量是0.1mol，若反应完全产生4.6gNO2，转移电子0.1NA；若完全转化为N2O4...

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