江西省宜丰中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试+化学+PDF版含答案

3.0 envi 2024-12-09 5 4 937.24KB 5 页 3知币

侵权投诉

学科网（北京）股份有限公司

2023—2024（上）江西省宜丰中学 11 月高三期中考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5

一、单选题(每题 2分，共 42 分）

1.NA是阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A.相同条件下,质量相等的 CO 和CO2所含的碳原子数目之比为 7∶11

B.常温下，0.1 mol∙L−1 的

4 3

NH NO

溶液中氮原子数目为 0.2NA

C.Na2CO3溶液中 Na+和C

2−

个数比为 2∶1

D.标准状况下,1 mol N2和O2的混合气体总体积约为 22.4 L

2．下列说法不正确的是

A．天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，难溶于乙醚

B．在碱催化下，苯酚和甲醛可缩聚成网状结构的热固性酚醛树脂

C．大豆蛋白纤维是一种可降解材料

D．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用作不粘锅的耐热涂层

3.短周期元素 X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态 X、Z、Q原子均有两个单电子,W 简单离子

在同周期离子中半径最小,Q 与Z同主族。下列说法错误的是

A.X 能与多种元素形成共价键 B.简单氢化物沸点:Z<Q

C.第一电离能:Y>Z D.电负性:W<Z

4．硼酸

 

3 3

H BO

是一种一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为

 

3 3 2 4

H BO H O B OH H



 

，现有

20mL0.1mol L



的硼酸稀溶液，下列说法错误的是

A．温度升高，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大

B．加水稀释，硼酸的电离程度增大，

 

c H

减小

C．加入足量

NaOH

溶液，反应的离子方程式为

3 3 3 2

H BO 3OH BO 3H O

 

  

D．加入

3 3

H BO

固体，平衡会向电离方向移动，硼酸的电离程度减小

5．下列说法正确的是

①甲醛中碳的杂化方式为 sp 2

②若R2-和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M

③F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点随相对分子质量的增大而升高

④由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI

⑤氨的液化会破坏共价键

⑥C与H形成的化合物中只存在极性共价键

⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是 1∶2

A．②⑤⑥ B．③⑤⑦ C．②④⑤ D．①③⑦

6. NaBH4-H2O2 燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池,其工作原理如图所示。下列有关

NaBH4-H2O2 燃料电池的说法错误的是

A.b 为正极,电极反应为 H2O2+2e- 2OH-

B.放电过程中,a 极区 B 元素被氧化

C.放电过程中,b 极区 NaOH 浓度增大

D.电池中的离子交换膜为阳离子交换膜

7．下列离子方程式中正确的是

A．Na 与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na⁺

B．等体积、等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合：NH



+OH-=NH3•H2O

C．硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH



D．NH4HCO3溶液和过量 Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH



+HCO



+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3•H2O

8．氟康唑是一种抗真菌药物，用于治疗真菌感染。其结构如图所示，其中五元环中所有原子

都在同一个平面上。关于氟康唑的说法正确的是

A．氟康唑分子中所有原子共平面

B．氟康唑分子中有 1个手性碳原子

C．氟康唑分子中 C原子的杂化方式为 sp2、sp3

D．氟康唑分子所有原子都满足 8电子稳定结构

9．下列有关实验现象和解释或结论都正确的组合是

选项

实验操作

现象

解释或结论

相同条件下，分别测量 0.1molL1和

0.01molL1醋酸溶液的导电性

前者的导电性强

醋酸浓度越大，电离

程度越大

向FeCl3和KSCN 的混合溶液中加入 KCl

固体

血红色溶液变浅

增大 KCl 的浓度，使

得平衡逆向移动

两支试管各盛 4mL0.1mol/L 酸性高锰酸钾

溶液，分别加入 2mL0.1mol/L 草酸溶液和

2mL0.2mol/L 草酸溶液

加入 0.2mol/L 草酸溶液

的试管中，高锰酸钾溶液

褪色更快

反应物浓度越大，反

应速率越快

把充有 NO2和N2O4的平衡球装置分别放

入热水和冷水中

热水中颜色更深

其他条件不变时，温

度升高，平衡向吸热

反应方向移动

10．关于[Co(NH3)4Cl2]Cl 的说法中正确的是

A．钴离子提供孤电子对，NH3提供空轨道

B．1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl 含有 σ键的数目为 18NA

C．配体 NH3的中心原子的价层电子对数为 4对，其 VSEPR 模型为三角锥形

D．含 1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl 的水溶液中加入足量 AgNO3溶液，产生 3 mol 白色沉淀

11．下列说法错误的是

A．同温同压下，

     

2 2

H g Cl g 2HCl g 

在光照和点燃条件下的 ΔH相同

B．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因

C．甲烷的燃烧热为 890.3kJ·mol-1，则 1molCH4发生反应

       

4 2 2 2

CH g 2O g CO g 2H O g  

放

出的热量小于 890.3kJ

D．500℃、30MPa 下，将 0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放出热量

19.3kJ，其热化学方程式可表示为：

     

2 2 3

N g 3H g 2NH g 

ΔH 38.6kJ mol

  

学科网（北京）股份有限公司

12．如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是

A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转

化率，又可以加快反应速率

C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平

衡的转化率

D．为提高反应物的转化率应及时将氨从混合气中分离出去

13．在一定温度下的密闭容器中发生反应：

     

A g B g C gx y z

，平衡时测得 A的浓度为

0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得 A的浓度为

0.30mol/L。下列判断正确的是

A．

x y z 

B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率减小 D．C的体积分数增大

14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

B．高压比常压更利于 SO2和O2合成 SO3

C．2HI(g)

     

A g B g C gx y z

H2(g)+I2(g)的平衡体系，压缩体积颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

15．某温度下，HNO2和CH3COOH 的电离常数分别为 5.0×10-4 和

1.7×10-4，将 pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 pH 随加水体积

的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．b点酸的总物质的量浓度小于 c点酸的总物质的量浓度

B．酸的电离程度：c＞d；a点溶液中，c(NO



)＜c(CH3COO-)

C．导电能力强弱：d＞c；a点Ka的数值比 d点Ka的数值大

D．

c点和 d点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后，溶液中 n(Na+)相同

16．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现 T ℃时(各物质均为气

态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是

A．选择优良的催化剂降低反应

Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过

程中的能耗

B．

1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量大于 1 mol CO2(g)

和3 mol H2(g)的总能量

C．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

D．反应Ⅱ的热化学方程式为 CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋

CO2(g) ΔH=＋a kJ/mol(a>0)

17．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是

A．

 

2 1

c SO 0.1mol L

 

 

的溶液：

4 4

K MnO SO H

   

、、、

B．

 

c H 10

c OH 

的溶液中：

K Na HCO Cl

   

、、、

C．与

反应能放出

的溶液中：

Na NH S Br

   

、、、

D．常温下，由水电离产生的

 

2 11

c OH 1 10 mol L

  

 

的溶液中：

H Al Cl

  

、、

、

NO

18．关于化学反应的方向，下列说法正确的是

A．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与其他因素无关

B．自发反应在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行

C．乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵增过程

D．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行

19．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a<b<c)中分别投入 2mol SO3，发生反应：2SO3

(g)=2SO2 (g)+O2(g)。经过相同的时间时，三个容器中 SO3 的转化率如图中

A，B，C三点。下列叙述错误的是

A．A点延长反应时间，SO3的转化率不会改变

B．容积为 cL 的容器中 SO3的平衡转化率大于 80%

C．容积为 a L 的容器达到平衡后再投入 1 mol SO3和 1 molSO2，平衡

不移动

D．A、C两点的压强之比为 1：1

20.某学生设计了一种家用消毒液发生器,装置如图所示。下列说法错误的是

A.该消毒液的有效成分是 NaClO

B.通电时 Cl-发生氧化反应

C.通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极

D.该装置的优点是随制随用

21．常温下，

均为 2、体积均为

的

HA HB HC、、

溶液，分别加水稀释至体积为

，溶液

随

lg V

的变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A．常温下：

   

a a

HB HCK K

B．

的电离度：

点

b

点

C．当

lg 4

V

时，三种溶液同时升高温度，

 



减小

D．

点酸的总浓度小于

点酸的总浓度

二、填空题(除注明外，其余每空 2分）（58 分）

22．（16 分）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：

(1)基态 Na 原子的价层电子轨道表示式为。

(2)NaCl 熔点为 800.8℃，工业上采用电解熔融 NaCl 制备金属 Na。电解反应方程式如下：

       

2NaCl l 2Na l Cl

CaCl l g

580℃电解

，加入

CaCl

的目的是。

(3)

2 2

Na O

的电子式为。在 25℃和101kPa 时，Na 与

反应生成 1mol

2 2

Na O

放热

510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：

。

2 2

Na O

可作供

氧剂，写出

2 2

Na O

与CO2反应的化学方程式。若有 78g

2 2

Na O

参加

反应则转移电子的物质的量为 mol。

(4)采用空气和 Na 为原料可直接制备

2 2

Na O

。空气与熔融金属 Na 反应前需依次通过（1分）、

（1分）(填序号)。

a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH 溶液 d．

KMnO

溶液

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

江西省宜丰中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试+化学+PDF版含答案.pdf

共5页,预览2页

还剩页未读，继续阅读

江西省宜丰中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试+化学+PDF版含答案

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: