江西省宜春市宜丰中学创新部2024届高三上学期10月月考试题+化学+PDF版含答案

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2023-2024（上）江西省宜丰中学高三 10 月月考化学试卷

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Ag-108

一、单选题（每小题 2分，共 42 分）

1．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

A．

、

、Mg2＋、Cl-B．K＋、C1-、

HCO

、Na+

C．Al3＋、

、Cu2＋、

D．Na＋、Ba2＋、Cl-、

2．下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是

A．Na2O2B．KOH

C．NH4NO3D．H2O

3．研究发现，铜钯催化剂可高效实现电催化 CO 还原制备乙酸，铜钯

晶胞的结构如图所示。已知：

为阿伏加德罗常数的值，Cu、Pd 的原

子半径分别为 apm、bpm。下列叙述正确的是

A．该晶胞中 Cu、Pd 的原子个数之比为

8 :1

B．该晶胞的边长为 4apm

C．该晶胞中 Pd 的配位数为 8

D．标准状况下，

1.12LCH COOH

中含有的原子数目为

0.4N

4．下列性质错误的是

A．第一电离能： Na<Mg<Al B．电负性： N<O<F

C．离子半径： Cl- >O2- >Na+D．沸点：金刚石>NaCl>CO2

5.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH2>ΔH1的是(　)

A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH12H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH2

B.S(g)+O2(g) SO2(g)　ΔH1S(s)+O2(g) SO2(g)　ΔH2

C.C(s)+

O2(g) CO(g)　ΔH1C(s)+O2(g) CO2(g)　ΔH2

D.2HCl(g) H2(g)+Cl2(g)　ΔH1

H2(g)+

Cl2(g) HCl(g)　ΔH2

6．短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的电子只有一种自旋取向，Y原子核外

有3个未成对电子；Z元素原子核外 s能级上的电子总数与 p能级上的电子总数相等，W元素基态原

子核外有 6种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子。下列说法正确的是

A．W原子最高能级电子云轮廓图为哑铃形

B．X、Y、Z元素原子第一电离能的大小顺序为：Z>Y>X

C．Y和Z的最简单氢化物的沸点：Y<Z

D．Z原子可形成 Z2与Z3两种气体单质分子，两者都是非极性分子

7．下列化学用语或图示表达错误的是

A．葡萄糖的实验式：CH2O

B．苯分子中大 π键示意图：

C．激发态 Cl 原子的价电子排布图：

D．用电子式表示 CaCl2的形成过程：

8．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．26g 的乙炔和苯的混合物完全燃烧，消耗 2.5NA个氧气分子

B．标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为 0.5NA

C．12gNaHSO4固体中含有的阳离子数为 0.2NA

D．0.1mol 羟基所含电子的数目为 NA

9．被誉为“长江文明之源的”三星堆遗址 4号坑一根重达 100 多斤的象牙被完整提取，科考人员采用了

纤维布和聚氨酯树脂混合制成的医用高分子绷带固定保存。合成聚氨酯的一种原料是多异氰酸酯。一

种异氰酸酯分子的键线式如下图。下列说法不正确的是

A．第一电离能由大到小的顺序为：

N O C H  

B．图中所示分子的分子式为

7 13

C H ON

C．基团“

N C O  

”的电子式为

N :: C :: O

 



D．图中所示分子存在含氨基 (-NH2)、碳碳双键、醛基的同分异构体

10．“长征二号”F 遥九火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，三子级则使用效能

更高的液氢和液氧。下列有关说法正确的是

A．偏二甲肼和四氧化二氮都是氮的氧化物 B．液氢和液氧都是化合物

C．液氧是一种单质 D．N2O4中氧原子与氮原子的个数比是 1∶2

11．我国科学家合成了富集 11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结

构如图。下列说法不正确的是

A．氮化硼晶体有较高的熔沸点

B．该晶体具有良好的导电性

C．该晶胞中含有 4个B原子，4个N原子

D．N原子周围等距且最近的 N原子数为 12

12．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝

色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的 95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析

出。下列对此现象说法正确的是

A．1mol[Cu(NH3)4]SO4的内界中含有 12molσ键

B．[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为平面正方形，中心离子 Cu2＋采用 sp3杂化

C．[Cu(NH3)4]SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体

D．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键、配位键、σ键

13．一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。分子结构中的苯环和甲基部分已给出，X、Y、Z、W、M

为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 X的简单氢化物分子空间结构为三角锥形，

W与Y同主

族。下列说法错误的是

A．简单氢化物的沸点：Y＞X＞M

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞W

C．Y与Z形成的化合物一定含有离子键和共价键

D．WY2不能够使紫色石蕊试液褪色

14．

18 O

标记的乙酸甲酯在足量 NaOH 溶液中发生水

解，部分反应历程可表示为

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，能量变化如图所示。下列说法不正

确的是

A．反应结束后，溶液中存在

CH OH

B．反应Ⅰ、Ⅳ为决速步

C．反应Ⅱ和反应Ⅲ是放热反应

D．反应过程中 C原子的杂化方式发生改变

15．下列离子方程式书写正确的是

A．铜与浓硝酸反应：3Cu+2

+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

C．过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：H2O2+2

MnO

+6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑

D．向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至

恰好沉淀完全：2H++

+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

16．由苯甲醛制备重要的有机合成中间体的一种反应如下：

下列说法正确的是

A．该反应属于取代反应

B．可用少量溴水鉴别苯甲醛和 2-环己烯酮

C．2-环己烯酮存在顺反异构

D．中间体与足量 H2完全加成后所得分子中含有

3个手性碳原子

17．实验探究是进行科学发现、创造的实践活动。某溶液 X中可能含有

、Cl-、

、

、Fe2+、Fe3+、A13+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液 X的成分，某

学习小组做了如下实验：

则下列说法正确的是

A．若含有 Fe3+，一定含有 Cl-、K+B．

、

一定存在，

、Cl-可能不存在

C．

、A13+、K+一定不存在 D．气体甲、沉淀甲

一定为纯净物

18．在酸性条件下，黄铁矿(

FeS

)催化氧化的反应方程式为

2 2

2 2 2 4

2FeS 7O 2H O 2Fe 4SO 4H

  

    

实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A．该反应消耗

1mol O

转移

4mol

电子

B．反应Ⅱ的氧化剂是

C．反应Ⅲ是氧化还原反应

D．反应Ⅰ的离子方程式为

 

2 2

4Fe NO O 4H 4Fe 4NO 2H O

 

    

19．工业上用 S8(分子结构： )与CH4为原料制备 CS2，发生反应：

S8+2CH4=2CS2+4H2S。设 NA

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．S8既是氧化剂，又是还原剂 B．生成 17gH2S，断开 S−S 键数为 NA

C．消耗 1gCH4转移电子数为 NAD．CS2中σ键与 π键数量之比为 2：1

20．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行

电解饱和食盐水,如图所示。有关说法正确的是(　)

A. 燃料电池工作时,通入甲烷电极的

电极反应式为 CH4+2H2O-8e-CO2+8H+

B. 闭合开关 K后,b 电极上有 Cl2生成

C. 若每个电池甲烷通入量为 1 L(标准状况),且反应完全,理

论上最多能产生氯气的体积为 4 L(标准状况)

D. 电解饱和食盐水总反应的离子方程式为 Cl-+H2O OH-+H2↑+Cl2↑

21．Mg 与Si 两种元素形成的某化合物是一种 n型半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光、半

导体制造、恒温控制通信等领域具有重要应用前景，该化合物晶胞结构示意图如图，设

为阿伏加德

罗常数的值，1号原子的坐标为

 

0,0,0

，3号原子的坐标为

 

1,1,1

，下列说法正确的是

A．该化合物的化学式为

MgSi

B．2号原子的坐标为

3 1 3

, ,

444

 

 

 

C．晶体密度为

3.04 10

a N



g∙cm-3 D．离 Si 最近且等距的 Si 有12 个

二、填空题（除注明外，每空 2分，共 58 分）

22．低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。

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