江西省宜春市宜丰县宜丰中学2023-2024学年高三上学期9月月考+化学+含答案
2023-2024（上）江西省宜丰中学创新部高三9月月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 K:39 Ba:137 Cu:64
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．物质结构与性质是高中化学的基础，下列说法正确的是
A．基态氢原子的第一电离能最大 B．依据VSEPR模型预测I3+为V形离子
C．H2O分子间的作用力是纯粹的氢键 D．液晶不能表现出类似晶体的各向异性
2. 我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是
A． 、 、 都属于氢元素
B．NH4+和H2O的中心原子轨道杂化类型均为
C．H2O2分子中的化学键均为极性共价键
D．CaH2晶体中存在Ca与H2之间的强烈相互作用
3．下列表示正确的是
A．基态钠原子最外层电子占据的原子轨道的形状
B．基态 原子价层轨道表示式为
C． 原子激发态的核外电子排布式为
D．用电子云轮廓图表示 的 键的示意图
4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．1 mol Cu与足量S反应，转移的电子数为NA
B．1 mol Fe与稀硝酸反应转移电子数一定为3NA
C．22.4 L N2与足量的H2反应生成NH3的分子数为2NA
D．1 mol NH3与氧气恰好发生催化氧化反应，转移的电子数为7NA
5．下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： HCO3- +Ca2+ +OH -
=
CaCO3↓+ H2O
B．将少量 SO2通入 NaClO 溶液：SO2+ H2O + 2ClO-
=
SO32- + 2HClO
C．将少量 NO2通入 NaOH 溶液：2NO2 + 2OH -
=
NO3- + NO2- + H2O
D．SiH2Cl2加入足量的水中：SiH2Cl2 + 3H2O
=
H2SiO3 ↓+ 2H2↑+ 2H+ + 2Cl-
6．一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素
W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同
下列叙述错误的是
A．该漂白剂中四种原子半径大小关系是：W>Y>X>Z
B．该漂白剂中X呈现两种化合价
C．该漂白剂中Y满足8电子稳定结构
D．工业上通过电解熔融的WX来制备W
7．氨硼烷(NH3BH3)是一种固体储氢材料，可与水在催化剂作用下生成
(NH4)3B3O6和H2，B3O的结构如图所示。下列有关物质结构与性质的说法不正确
的是
A．NH3BH3分子中存在配位键，N原子提供孤电子对
B．B3O中B原子、O原子均采用sp3杂化
C．NH3BH3中与氮原子相连的氢带部分正电荷，与硼原子相连的氢带部分负电荷
D．CH3CH3与NH3BH3的原子总数、电子总数均相等，熔点比NH3BH3低
8．下列实验方案不能达到相应目的的是
A．探究温度对化学平衡的影响 B．研究浓度对化学平衡的影响
C．实现铜棒镀银 D．证明化学反应存在一定的限度
9．将浓盐酸加到NaCl饱和溶液中，会析出NaCl晶体，对这种现象正确的解释是
A．由于c平(Cl－)增加，使溶液中c平(Na+)·c平(Cl－)>Ksp(NaCl)，故产生NaCl晶体
B．HCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来
C．由于c平(Cl－)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出
D．酸的存在，降低了盐的溶解度
10．下列各步制取物质的方法，最终无法达到目的的是
Al①Al2O3Al(NO3)3Al(NO3)3晶体
Cu②CuO CuSO4溶液 CuSO4·5H2O
Fe③FeCl3Fe(OH)3Fe2O3
FeSO④4溶液 FeS FeS
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
11．几种常见晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
NaCl晶胞CO2晶胞 金刚石晶胞Cu晶胞
A．NaCl晶体中Na+周围紧邻的Cl-的个数为6
B．干冰晶胞中CO2分子之间作用力与金刚石晶胞中碳原子间作用力不同
C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为 cm
D．Cu的晶胞参数为acm，NA为阿伏伽德罗常数的值，Cu晶胞的密度为g·cm-3
12．下列关于物质结构的说法错误几项是
①S2O32－的空间结构为四面体形
②基态氮原子有7种能量不同的电子，电子有5种空间运动状态
③表示处于激发态的B的电子排布图
④甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中的键角
⑤含有非极性键的分子一定是非极性分子
⑥氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高
HCl⑦、NH3、CH3CH2OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键
N⑧2H4的沸点高于(CH3)2NNH2
⑨只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化
⑩分子中 的键角
A．三项 B．四项 C．五项 D．六项
13．利用膜技术和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图，下列说法正确的是
A．甲装置将电能转化为化学能 B．每转移2mol电子，生成2mol N2O5 和1mol H2SO4
C．乙中电极d上发生氧化反应 D．c电极反应式为： N2O4 – 2e- + H2O = N2O5 + 2H＋
14．下列说法正确的是
A．HCl气体和蔗糖溶于水时，都破坏了共价键
B．H2O、H2S、H2Se的相对分子质量依次增大，熔点依次增大
C．NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同
D．干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱
15．已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法或离子方程式正确的是
弱酸H2SO3H2CO3
A．等浓度的 、 、 、 、 中，结合质子能力最强的是
B．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：
C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：
D．Na2CO3溶液中通入少量二氧化硫：
16. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶
液中lgX[x表示 或]随pH的变化如图。下
列说法中错误的是
A. NaHC2O4溶液呈酸性
B. H2C2O4第二步电离常数数量级是10-5
C. pH=7时，c(Na+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)
D. 1.22<pH<4.19时，c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)
二、非选择题（52分）
17．（12分）物质结构与性质是化学学习重要的组成部分。请根据所学知识回答下列问题：
(1) 分子中，有 个 键， 个 键，C原子的杂化轨道类型是 。若和具有相
同的空间构型和键合形式，试写出 的结构式 。
(2)含 及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光
伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为
。 与 相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是 。
(3)图为BP晶体的结构示意图，若BP的摩尔质量为 ，阿伏伽德罗常数的值为 ，晶胞
边长为 ，则该晶体密度为 。
18. （14分）实验室熔融法合成高锰酸钾的反应原理：将软锰矿(主要成分为MnO2)、碱和
KClO3(还原产物为KCl)混合强热共熔，即可得到墨绿色的锰酸钾熔体。然后再电解锰酸钾溶液得
到高锰酸钾。
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