江西省宜春市宜丰中学2024届高三上学期12月月考 化学答案

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5
江西省宜丰县 2023-2024（上）创新部高三 12 月考试化学
参考答案：
1．D
【详解】A．曲、酶均为催化剂的作用，所涉及的原理相同，A不符合题意；
B．合两柔则为刚为制成合金，铝合金也为合金材料，合金的硬度通常大于成分金属，所涉及的原理相
同，B不符合题意；
C．去土而糖白、加入食品胶体作澄清剂均为物质的分离除杂过程，都是利用吸附性，所涉及的原理相
同，C不符合题意；
D．紫青烟起为焰色反应，而 X射线衍射技术为物质结构的探测技术，所涉及的原理不相同，D符合
题意；
故选 D。
2．C
【详解】A．金刚石、石墨、石墨炔均是由 C形成的单质，互为同素异形体，A正确；
B．石墨晶体中既存在共价键，又存在分子间作用力，其熔化时两种作用力均要被破坏，B正确；
C．金刚石中所有碳原子均采用
3
sp
杂化，石墨中所有碳原子均采用
2
sp
杂化，石墨炔中苯环上的碳原子
采用
2
sp
杂化，碳碳三键上的碳原子采用
sp
杂化，C错误；
D．石墨具有导电性，且由题可知，石墨炔具有半导体性质，所以也具有导电性，D正确；
故选：C。
3．B
【详解】A．正戊烷和新戊烷都属于分子晶体，分子的极性越小，分子间作用力越小，熔沸点越低，A
正确；
B．碳酸氢钠溶解度较小的原因是碳酸氢根间由于氢键出现聚合现象，与阴离子电荷无关，B错误；
C．AlF3为离子晶体，微粒间作用为离子键，AlCl3为分子晶体，熔点受分子间作用力影响，一般离子
键作用强于分子间作用力，C正确；
D．由于电负性 F>C>H，-CF3为吸电子基，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更易电离，酸性增强，D
正确；
答案选 B。
4．B
【详解】A．只存在范德华力的分子的堆积方式为密堆积，则配位数为 12，A正确；
B．臭氧极性很弱，且臭氧在四氯化碳中的溶解度要比在水中的溶解度大，B错误；
C．核糖和脱氧核糖是五碳糖，它们都属于戊糖，C正确；
D．部件表面进行发蓝处理，可以在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而防止钢铁部件被腐蚀，D
正确；
故选 B。
5．A
【详解】
A．溴原子核外有 35 个电子，根据构造原理书写其基态核外电子排布式，则 Br 原子基态原子
核外排布式为[Ar]3d104s24p5，故 A错误；
B．由图可知，图 1中与 O原子距离最近且相等的 Li 原子的个数为 6，即 O配位数为 6，故 B正确；
C．由图可知，晶胞中含有 Cl：4×
1
4
=1，含有 O：2×
1
2
=1，含有 Li：8×
1
4
+1=3，晶胞的化学式为
Li3ClO，所以晶体密度为：
3
A
10 3 3 30
A
72.5 g
m 72.5
ρ= = = g / cm
V ( 10 ) 10
N
a a N
 
 
，故 C正确；
D．由图可知，晶胞中含有 Cl 或Br：4×
1
4
=1，含有 O：2×
1
2
=1，含有 Li：8×
1
4
+1=3，含有 Mg 或空
位：8×
1
8
=1，所以晶胞的化学式为 LiMgOClxBr1-x，故 D正确；
故选：A。
6．B
【详解】A．类比上述反应， 的异构化产物为： ，分子中含碳碳双
键和醛基，可发生银镜反应和加聚反应，故 A正确；
B．含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的 Y的同分异构体为：
，共有 5
种，故 B错误；
C．红外光谱具有高度的特征性，利用红外光谱可以确定化学基团和鉴定未知物结构，可确证 X、Y存
在不同的官能团，故 C正确；
D．乙烯是平面结构，碳碳双键和所连原子一定形成 6个原子共平面的结构，三点决定一个平面，单键
可以旋转，除氢原子外，X中其他原子可能共平面，故 D正确；
故选 B。
7．D
【详解】A．
2
CO
是分子晶体，但
是原子晶体（或共价晶体），A错误；
B．
3 4
Fe O
中Fe 的化合价可以认为是+2、+3，则表示为
2 3
FeO Fe O
，但是 Pb 常见的化合价为+2、+4，
则
3 4
Pb O
应表示为
2
2PbO PbO
，B错误；
C．因酸性：H2SO3<HCl，弱酸不能制强酸，故 SO2通入 BaCl2溶液中不反应；因 SO2具有强还原性，
而
-
3
NO
在酸性条件下具有强氧化性，能将 SO2氧化为
2-
4
SO
，因此 SO2通入到
 
32
Ba NO
溶液中有 BaSO4
白色沉淀生成，C错误；
D．
 
2 4 3
Al SO
、
 
2 4 3
Fe SO
均能发生水解产生胶体，可作净水剂，D正确；
故选 D。
8．C
【详解】A．石灰乳浓度大于石灰水的浓度，工业上将氯气通入石灰乳中才能制得漂白粉，A错误；
B．先将氨气通入饱和食盐水，形成碱性食盐水溶液，再通入二氧化碳，三者发生反应才能得到碳酸氢
钠，B错误；
C．氧化性：氯气>溴单质>碘单质，可发生上述反应，C正确；
D．
     
HCI aq
2 2
Mg(OH) s MgCl aq
可实现，电解氯化镁溶液可以生成氢氧化镁和氯气，无法得到镁单质，D
错误；
答案选 C。
9．B
【详解】A．用图甲装置测定醋酸浓度，应该用酚酞，NaOH 溶液应该用碱式滴定管，故 A不符合题
意；
B．固体溶解后放置至室温才能转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，故 B符合题意；
C．高锰酸钾易溶于水，因此不能用图丙装置制备 Cl2，不能达到随用随制的目的，故 C不符合题意；
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6
D．模拟侯氏制碱法制备 NaHCO3时向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入二氧化碳反应生成
NaHCO3，故 D不符合题意。
综上所述，答案为 B。
10．C
【详解】A．Fe3+水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能存在，故 A错误；
B．向 FeI2溶液中滴加少量氯水，由于氧化性 Cl2＞Fe3+＞I2，则只有碘离子被氧化，反应的离子方程式
为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故 B错误；
C．酸性 H2CO3＞HClO＞HCO
-
3
，向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳生成 HCO
-
3
，该反应的离子方程
式为：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO
-
3
，故 C正确；
D．向 FeBr2溶液中滴加少量氯水，由于氧化性 Br2＞Fe3+，只有亚铁离子被氧化，溴离子不反应，则
有机层为无色，故 D错误；
故选：C。
11．B
【分析】钠-硫电池中钠作负极，电极反应式为：
Na-e-=Na+，表面喷涂有硫磺粉末的炭化纤维素纸作正
极，电极反应式为：
1
2
S8+e-→
1
2
S
2
8
，
1
2
S
2
8
+e-→S
2
4
，2Na++
x
4
S
2
4
+2(1-
x
4
)e-→Na2Sx，充电时，钠电
极作阴极，电极反应式为：Na++e-=Na，据此分析。
【详解】A．炭化纤维素纸具有导电性，其作用是增强硫电极导电性能，故 A正确；
B．钠-硫电池中钠作负极，电极反应式为：Na-e-=Na+，故 B错误；
C．由分析知，充电时 Na 电极作为阴极，阳离子移向阴极，因此充电时 Na+从硫电极向钠电极迁移，
故C正确；
D．放电时，电子由负极流向正极，由分析知，a为负极，b为正极，因此放电时外电路电子流动的方
向是 a→b，故 D正确；
故选 B。
12．A
【分析】甲、乙两室均预加相同的 CuSO4电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作，通入氨气
的电极为原电池负极，电极反应 Cu−2e−＝Cu2＋，通入氨气发生反应 Cu2＋＋4NH3⇌[Cu(NH3)4]2＋，右端
为原电池正极，电极反应 Cu2＋＋2e−＝Cu，中间为阴离子交换膜，据此分析。
【详解】A．据分析可知，通入氨气的电极为原电池负极，右端为原电池正极，所以甲室
Cu
电极电势
低于乙室，故 A错误；
B．据分析可知，中间为阴离子交换膜，故 B正确；
C．右端为原电池正极，电极反应 Cu2＋＋2e−＝Cu，故 C正确；
D．通入氨气的电极为原电池负极，电极反应 Cu−2e−＝Cu2＋，通入氨气发生反应 Cu2＋＋
4NH3⇌[Cu(NH3)4]2＋，低温热解释放 NH3，化学方程式为
 
3 4 4 3
4
Cu NH SO CuSO 4NH
 
 
，故 D正
确；
故答案选 A。
13．D
【分析】污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离
子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解
题。
【详解】A．根据分析可知氢氧化铁当 pH=1.9 时开始沉淀，氢氧化铝当 pH=3.5 时开始沉淀，当 pH=4
时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣 I”中含有 Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确；
B．硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：
S2-+H2O⇌HS-+OH-，B正确；
C．当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则
2+ 2+ 2- 36
sp 12
2+ 2+ 2- 24
sp
K (CuS)
c(Cu ) c(Cu ) c(S ) 6.4 10 4 10
c(Zn ) c(Zn ) c(S ) K (ZnS) 1.6 10
 
 
 
，C正确；
D．污水经过处理后其中含有较多的钙离子以及没有除净的铝离子，故
“出水”应该经过阳离子交换树脂
软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误；
故选 D。
14．D
【详解】随着 pH 的增大，H2S饱和溶液中 H2S的电离平衡向电离方向移动，
(HS )c
增大，
2
c(S )
逐渐
增大，则有−lgc(HS−)和−lgc(S2−)随着 pH 增大而减小，且 pH 相同时，
(HS )c
大于
2
c(S )
，即−lgc(HS−)
小于−lgc(S2−)；随着 pH 的增大，
2
c(S )
逐渐增大，
2
( )Nic
和
2
(Cd )c
逐渐减小，即−lgc(Ni2+)和−lgc(Cd2+)
随pH 增大而增大，且 Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，即当 c(S2−)相同时，c(Ni2+)>c(Cd2+)， −lgc(Ni2+)<−lgc(Cd2+)，
由此可知曲线①代表 Cd2+、②代表 Ni2+、③代表 S2−，④代表 HS−。
A．由图示曲线②③交点可知，此时
2+ 2- -9.2
c(Ni )=c(S )=10 mol/L
，则有
 
 
2 2 18.4
sp NiS Ni · S 10K c c
 
 
，A
错误；
B．据上述分析结合图像各点数据可得到：0.1mol/L H2S单一溶液中，粒子浓度大小关系为
c(H2S)>c(H+)>c(HS−)>c(S2−)>c(OH−)，B错误；
C．③为pH 与
2
lg (S )c
的关系曲线，C错误；
D．由图示曲线④两点坐标可知，此时
1.6
(H ) 10 mol/Lc 
时，
6.5
(HS ) 10 mol/Lc 
，
1.6 6.5
7.1
a1 2
2
(H ) (HS ) 10 10
H S 10
(H S) 0.1
( ) c c
Kc
  
 
或者当
4.2
(H ) 10 mol/Lc 
时，
3.9
(HS ) 10 mol/Lc 
，
+ 4.2 3.9
7.1
a1 2
2
(H ) (HS ) 10 10
H S 10
(H S) 0.1
( ) c c
Kc
 
 
，D正确；
故选 D。
15．B
【分析】三个容器中，Ⅰ与Ⅱ均为恒容容器，差别在于前者恒温，后者绝热；不妨设想容器Ⅳ，其与容
器Ⅰ其余的条件相同，仅投料方式按照容器Ⅱ中的投料方式进行，那么容器Ⅳ中的平衡与Ⅰ中的等效，容
器Ⅳ中的反应达到平衡时，Cl2的物质的量为 1mol。容器Ⅲ相比于容器Ⅰ，体积扩大了一倍，初始投料
也增加了一倍，但容器Ⅲ是在恒温恒压的条件下反应的；不妨设想容器Ⅴ，其与容器Ⅲ的其他的条件相
同，仅容器类型更改为恒温恒容的容器，那么容器Ⅴ中的平衡状态与Ⅰ中的等效，容器Ⅴ中的反应达到
平衡时，Cl2的物质的量为 2mol。
【详解】A．4HCl(g)＋O2(g)⇌ 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－116kJ·mol－1，反应 4HCl(g)＋O2(g)⇌ 2Cl2(g)＋
2H2O(l)，生成液态水，气态水变液态水放出热量，因此 ΔH<－116 kJ·mol－1，故 A错误；
B．构造的容器Ⅳ的类型是恒温恒容，容器Ⅱ的类型是绝热恒容，二者都是逆向反应建立的平衡状态，
容器Ⅱ由于是绝热的，所以容器Ⅱ中的温度会越来越低，不利于反应逆向进行，相比于容器Ⅳ达到平衡
时消耗的 Cl2更少，所以 a>1；构造的容器Ⅴ的类型为恒温恒容，容器Ⅲ的类型为恒温恒压，二者都是
正向反应建立的平衡，由于容器Ⅴ为恒容容器，所以反应开始后容器Ⅴ中的压强逐渐小于容器Ⅲ中的压
强，压强越小越不利于反应正向进行，因此平衡时，容器Ⅴ中的 Cl2的量小于容器Ⅲ中的，所以 b>2，
故B正确；
C．根据阿伏加德罗定律 PV=nRT 可知，温度相同，体积相同，则压强之比等于物质的量之比
5
1mol 4mol 2 10
=
2mol+2mol p2
 
，解得 p2＝1.6×105 Pa，III 容器体积和加入的物质的量都是 I容器的 2倍，因此压
强相同 p3＝2×105 Pa，故 C错误；
D．构造的容器Ⅳ的类型是恒温恒容，容器Ⅱ的类型是绝热恒容，二者都是逆向反应建立的平衡状态，
容器Ⅱ由于是绝热的，所以容器Ⅱ中的温度会越来越低，不利于反应逆向进行，故 α1(HCl)+α2(Cl2)<1，
故D错误；
故选 B。
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