江西省宜春市宜丰中学2024届高三上学期12月月考 化学

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1
江西省宜丰县 2023-2024（上）创新部高三 12 月考试化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56
一、单选题
1．古今化学多有异曲同工之处，下列叙述所涉及的原理不同的是
A
曲为酒之骨，凡酿酒必资曲药成信
纳米酶用于生物传感器、疾病诊断与治疗
B
铜柔锡柔，合两柔则为刚
铝合金用作火箭、飞船和空间站主体结构材料
C
为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白
啤酒和白酒中加入食品胶体作澄清剂
D
以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也
使用 X射线衍射技术推测晶体的分子排列
2．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，石墨炔是继富勒烯、石墨烯之后又一种新的全碳纳米
结构材料，具有较好的化学稳定性和半导体性质，是碳材料科学的一大进步。下列说法不正确的是
A．三种物质互为同素异形体 B．加热熔融石墨晶体既破坏共价键，又破坏分子间作用力
C．三种物质中的碳原子都是
3
sp
杂化 D．石墨、石墨炔均能导电
3．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项
性质差异
A
沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)
B
溶解度(20℃)：
2 3
Na CO (29g)
大于
3
NaHCO (8g)
C
熔点：
 
3
AlF 1040℃
远高于
3
AlCl
(178℃升华)
D
酸性：
 
3 a
CF COOH p 0.23K
远强于
 
3 a
CH COOH p 4.76K
4．下列说法不正确的是
A．只存在范德华力的分子，以一个分子为中心，其周围最多可以有 12 个紧邻的分子
B．臭氧是极性分子，所以其在水中溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
C．核糖和脱氧核糖是生物体遗传物质的重要组成部分，它们都属于戊糖
D．用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理可以金属防腐
5．某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)。进行镁离子取代及卤素共排杂后，可获得高性能固体电
解质材料(图2)。设
A
N
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．基态溴原子的核外电子排布式为
 
2 5
Ar 4s 4p
B．图 1晶体中 O的配位数为 6
C．图 1晶体密度为
3
3 30
A
72.5 g / cm
10a N
 
D．图 2表示的化学式为
1
LiMgOCl Br
x x
6．有机物 X→Y 的异构化反应如图所示，下列说法错误的是
A．类比上述反应， 的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应
B．含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的 Y的同分异构体有 3种(不考虑立
体异构)
C．依据红外光谱可确证 X、Y存在不同的官能团
D．除氢原子外，X中其他原子可能共平面
7．类比思想是化学学习的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是
A．(干冰)CO2是分子晶体，(石英)SiO2也是分子晶体
B．
3 4
Fe O
可以表示为
2 3 3 4
F O PeO Fe b O，
可以表示为
2 3
PbO Pb O
C．
2
SO
通入到
2
BaCl
溶液中不产生沉淀，
2
SO
通入到
 
32
Ba NO
溶液中也无沉淀
D．
 
2 4 3
Al SO
可作净水剂，
 
2 4 3
Fe SO
也可作净水剂
8．海水晒盐后精制得到 NaCl，氯碱工业电解饱和 NaCl 溶液得到 Cl2和NaOH，以 NaCl、NH3、CO2
等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通 Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。
下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
 
2
NaCl aq Cl g s 
电解 石灰水 漂白粉
B．
       
2
CO g
3 2 3
NaCl aq NaHCO s Na CO s 
加热
C．
         
2
Cl g NaI aq
2 2
NaBr aq Br aq I aq 
D．
     
HCI aq
2 2
Mg(OH) s MgCl aq Mg s 
电解
9．用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，其装置正确且能达到实验目的的是
A．用图甲装置测定醋酸浓度 B．图乙为向容量瓶中转移溶解后放置至室温的液体
C．用图丙装置制备 Cl2可达到随用随制的目的
D．用图丁装置模拟侯氏制碱法制备 NaHCO3
10．已知电离平衡常数：
2 3 3
H CO HClO HCO
 
，氧化性：
3
2 2 2
HClO Cl Br Fe I
 
。下列有关离
子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
A．常温下，中性溶液中，
3
Fe
、
Cl
、
2
Ba
、
I
能大量共存
B．向
2
FeI
的溶液中通入少量氯气充分反应：
2 3
2 2
4Fe 2I 3Cl 4Fe 6Cl I
 
 
C．向
NaClO
溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
2 2 3
ClO CO H O HClO HCO
 
 
D．向
2
FeBr
溶液中滴加少量氯水，再加入
4
CCl
溶液振荡，静置，有机层呈橙色
11．室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所
示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。
工作时，在硫电极发生反应：
2
8 8
1 1
S e S
2 2
 
 
，
2 2
8 4
1S e S
2
 
 
，
2
4 2 x
x x
2Na S 2 1 e Na S
4 4
 
 
 
 
 
下列叙述错误的是
A．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能
B．放电时负极反应为：
8 2
2Na S 2e Na S
8x
x
 
 
C．充电时
Na
从硫电极向钠电极迁移
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2
D．放电时外电路电子流动的方向是
a b
12．利用热再生氨电池可实现
4
CuSO
电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相
同的
4
CuSO
电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法错误的是
A．甲室
Cu
电极电势高于乙室
B．隔膜为阴离子交换膜
C．乙池
Cu
电极反应为：
2
Cu 2e Cu
 
 
D．低温热解的化学方程式：
 
3 4 4 3
4
Cu NH SO CuSO 4NH
 
 
13．处理某铜冶金污水(含
32 2 3
Cu Fe Zn Al
 、 、 、
)的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的
pH
如下表所示：
物质
 
3
Fe OH
 
2
Cu OH
 
2
Zn OH
 
3
Al OH
开始沉淀
pH
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀
pH
3.2
6.7
8.2
4.6
②
 
36 24
sp ps
K CuS 6.4 10 , K ZnS 1.6 10
 
 
。下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有
3
Fe(OH)
和
3
Al(OH)
B．
2
Na S
溶液呈碱性，其主要原因是
2
2
S H O HS OH
 
 
C．“沉淀池Ⅱ”中，当
2
Cu
和
2
Zn
完全沉淀时，溶液中
 
 
2
12
2
c Cu 4.0 10
c Zn
 
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
14．某废水处理过程中始终保持
2
H S
饱和，即
 
1
2
H S 0.1mol Lc
 
，通过调节 pH 使
2
Ni
和
2
Cd
形成硫
化物而分离，体系中 pH 与
lgc
关系如图所示，c为
HS
、
2
S
、
2
Ni
和
2
Cd
的浓度，单位为
1
mol L
。已知
 
sp sp
NiS CdSK K
，
下列说法正确的是
A．
 
26
sp NiS 10K
B．
2
0.1mol/L H S
的单一溶液中粒子浓度大小关系为
 
     
2
2
H S H HS OH Sc c c c c
 
 
C．④为pH 与
 
2
lg Sc
的关系曲线
D．
 
7.1
a1 2
H S 10K
15．初始温度为 t℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生如下反应：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-116kJ·mol-1，测得反应的相关数据如下：
反应物投入量/mol
容器
容器类型
初始体积
初始压强/Pa
HCl
O
2
Cl
2
H2
O
平衡转化率
平衡时 Cl2的物质的量/mol
I
恒温恒容
1L
5
2 10
4
1
0
0
α1(HCl)
1
II
绝热恒容
1L
p2
0
0
2
2
α2(Cl2)
a
III
恒温恒压
2L
p3
8
2
0
0
α3(HCl)
b
下列说法正确的是
A．反应 4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(l)的ΔH>-116kJ·mol-1
B．A<1，b>2
C．p2=1.6×105Pa，p3=4×105Pa
D．α1(HCl)+α2(Cl2)<1
16．
2
CO
经催化加氢可合成乙烯：
       
2 2 2 4 2
2CO g 6H g C H g 4H O g 
。0.1MPa 时，按
 
2 2
CO : H =1:3
n n
投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的
关系如图所示，下列叙述不正确的是
A．该反应的
0H＜
B．曲线 b代表
2
H O
的浓度变化
C．N点和 M点所处状态下的
 
2
Hc
一样
D．其他条件不变，
1
T
、0.2MPa 下反应达平衡时
 
2
Hc
比M点的小
17．25℃时，某混合溶液中 c(H2A) +c(HA-) +c(A2-) =0.01 mol/L，由
水电离出的 c
水
(H+) 的对数 lgc
水
(H+ )与
-
2
(HA )
lg (H A)
c
c
、
2-
(A )
lg (HA )
c
c
的关系
如图所示。下列说法正确的是
A．Ka1(H2A) =10-8
B．Z点时溶液的 pH=7
C．M点和 N点溶液的组成完全相同
D．从 X点到 Y点发生的反应可能为：HA- +OH- =A2- +H2O
18．某绿色溶液 A含有 H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Clˉ、CO32-和HCO3-离子中的若干种。取
该溶液进行如下实验(已知 Ag2SO4微溶于水，可溶于酸):①向溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液，过滤，得
到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液 B；②取滤液 B，先用 HNO3酸化，再滴加 0.001 mol·Lˉ1AgNO3溶
液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是
A．溶液 A中不存在 Mg2+、CO32-和HCO3-，不能确定 Na+的存在
B．溶液 A中存在 Fe2+与Cu2+中的一种或两种
C．第②步生成的白色沉淀中只有 AgCl，没有 Ag2CO3
D．溶液 A中一定存在 H+、SO42-和Clˉ
二、填空题（58 分）
19．（14 分）中央经济工作会议强调要
“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。
2
CO
甲烷
化是目前研究的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下：
反应Ⅰ：
       
2 2 4 2
CO g 4H g CH g 2H O g 
　
1
ΔH
反应Ⅱ：
       
2 2 2
CO g H g CO g H O g 
　
20H 
回答下列问题：
(1)在体积相等的多个恒容密闭容器中。分别充入
2
1mol CO
和
2
4mol H
发生上述反应Ⅰ(忽略反应Ⅱ)，在不
同温度下反应相同时间，测得
lg k
、
2
H
转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为
 
4
2 2
CO Hv k c c
正 正
，
   
2
4 2
CH H Ov k c c
逆 逆
，其中
正
k
、
逆
k
为速率常数，只受温度影响。图中信息
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