江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高一上学期12月月考试题+化学+含解析

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2023-2024 学年（上）江西省宜丰中学创新部高二 12 月考化学试卷

本卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg：24 S:32 Al：27 Ba:137

一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。)

1．2022 年11 月《联合国气候变化框架公约》第二十七次缔约方大会(COP27)在埃及举行，会议主题

为“实施(Together For Implementation)”。下列说法正确的是

A．燃煤中添加生石灰能有效吸收 CO2，实现碳中和

B．采取“静电除尘”可提高空气质量

C．空气中 O3的含量越高越有利于人体健康

D．SO2易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收

2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，中含有的原子数为 B．溶液中所含钠离子数为

C．与足量 Fe 反应，转移的电子数为 D．2.2gD218O中含有的中子数为 NA

3．化学是研究物质及其变化的科学。通常条件下，下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一

步实现的是

选

项甲乙丙丁

B Si

C NO

D Cu CuO

4．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图

为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是

A．转化均为氧化反应

B．c是一种新的自来水消毒剂

C．e不稳定，容易分解

D．f中化合价不是最高，没有强氧化性

5．过二硫酸分子式为，可以看成的衍生物，即

中两个 H原子都被磺酸基取代的产物，不稳定易分解。下列说法不正确的是

A．可用硝酸钡溶液鉴别和 B．过二硫酸具有强氧化性

C．可作漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效 D．过二硫酸中硫元素的化合价为价

6．下列有关叙述中，错误的是

A．电解精炼铜时，阴极的电极反应为

B．工业电解饱和食盐水时，阴极区获得烧碱溶液和氢气

C．碱性或中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为

D．船舶的外壳安装若干镁合金或锌块以防止其生锈，该法叫外加电流保护法

7．利用下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．配制一定物质的量

浓度的稀硫酸

B．乙酸乙酯的

制备与收集C．制备 Fe(OH)2D．铁制镀件镀铜

8．X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合

价的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．Q与X组成的化合物 Q2X2阴阳离子个数比为1:2

B．最高价氧化物对应的水化物酸性：M＞Y＞N

C．X、Z、N形成的简单离子半径最小的是 X2-

D．原子序数：Z＞M＞Q＞Y

9．实验室探究和溶液反应的原理，装置如图，

实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是

A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一

段时间

B．Y中产生的白色沉淀是

C．在 X装置中浓硫酸体现氧化性和酸性

D．若将换成氨水，Y中能产生白色沉淀

10．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如

图，下列说法正确的是

A．该反应是酯化反应 B．水杨酸的分子式是：C7H6O3

C．乙酰水杨酸中含有三种官能团D．1mol 水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4L

11．柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质，其分子结构简式为 (用表示)。常温

下，用溶液滴定溶液

的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸的电离常数为：

。下列叙述正确的是

A．a点溶液中，

B．b点溶液中，

C．常温下溶液加水稀释过程中，减小

D．常温下的水解常数为

12．25℃时，两种不同浓度(、)的弱酸HB 溶液中，

、、和随pH 变化的关系如图所示。

为HB 的电离常数，电离度，下列说

法错误的是

A．d曲线表示溶液中的变化情况

B．当溶液的时，溶液中满足

C．P点时

D．溶液中 HB 的电离度(忽略水的电离)

13．某溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，且所含离子的物

质的量浓度相等，取适量该溶液进行如下实验：

根据以上实验，下列说法错误的

是

A．将少量“气体”通入澄清石灰

水中，溶液变浑浊

B．向“白色沉淀 1”中加稀硝

酸，沉淀不溶解

C．原溶液中至少存在、中的一种，可能存在

D．向“滤液1”中加入足量溶液，产生白色沉淀

14．以 CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2L 容器中充入

1molCO 和3molH2，发生反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应在

不同温度和压强下平衡混合物中 CH3OH 体积分数如图所示。下列说法错误的是

A． B．a点的转化率为75％

C．平衡常数： D．b、c两点对应的的反应速率

三、非选择题(本题共 5小题，每空 2分，共 58 分)

15．（8分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知部分弱酸常温下的电离常数如下表：

化学式 HA

电离常数 K

①常温下 pH 相同的三种溶液 HA、、，物质的量浓度最大的是 (填化学式)。

②将过量通入溶液，反应的离子方程式是。

(2)滴淀法常用于物质含量的测定，以下为测量市售食醋总酸含量的方法(食醋总酸含量

，单位 )。

取25mL 市售食醋(假设其中酸均为醋酸)配成250mL 溶液。每次取 25.00mL 于锥形瓶中，滴加2~3 滴

酚酞，在碱式滴定管中装入的NaOH 溶液进行滴定至终点，三次滴定的数据记录如表。

(均在常温下测定)

序

号滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL

1 0.22 25.20

2 2.24 27.26

3 0.14 27.08

滴定终点的现象为。求算食醋总酸含量

16．（16 分）硫酸锰是生产其他锰氧化物及锰盐产品的重要原料，由低品碳酸锰矿(主要成分是

，含有少量等)为原料制备高纯水合硫酸锰的

流程如下：

已知：①溶液中金属离子浓度用表示，

随溶液 pH 变化的图像如图所示：

②的电离平衡常数；

③当离子浓度小于可视为全部沉淀。

(1)提高矿石浸出率的方法有 (写出两种)；滤渣 I的主要成分为。

(2)“氧化”时，主要发生反应的离子方程式为

。

(3)下图为溶液 pH 对除铁的影响，则适合的 pH 为，此时Al3+是否

沉淀完全？ (填字母)。（a．是 b．否 c．不能确定）

(4)向“除 ”后的滤液中加入溶液，使转化为

沉淀除去，经过测定5.4 效果最好。若溶液偏低，将会导致

沉淀不完全，其原因是。

(5)“系列操作”具体是指、过滤、洗涤、干燥。若所得晶体不纯，应继续进行的提

纯方法为。

17．（10 分）乙烯是重要的有机化工原料，其产

量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：

(1) 的官能团的名称为_______。

(2)③的反应类型为______________________。

(3)写出反应⑥的化学方程式：_______________________________________。

(4)乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有_______（填序号）。

① ② ③

④ ⑤

其中⑤的二氯代物有_______种。

18．（12 分）I：甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子

等化工生产领域。利用二氧化碳合成甲醇，能有效降低二氧化碳排放量，为甲醇合成提供了一条绿色

合成的新途径。

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