江西省宜春市上高二中2023-2024学年高一上学期第三次月考试题+化学+含答案

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2026 届高一年级第三次月考化学试题

考试时间：90 分钟试卷满分：100 分命题人：伍文华

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ba-137

一、单选题：（每小题 3分，共 48 分）

1．我国古代文化博大精深，下列诗句中不涉及化学反应的是 ( )

A．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

C．白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河 D．落红不是无情物，化作春泥更护花

2. 下列物质间的转化不能一步实现的是（）

A. Ca(OH)2→Ca(ClO)2→CaCO3B. Na2CO3→NaHCO3→NaOH

C. Cu→CuO→CuSO4D. C→CO→CaCO3

3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 ( )

A． B．

C． D．

4．关于反应

2 3 3 2 4 2 2

4Cr O 16KClO 8K CrO 14ClO Cl   

，下列说法不正确的是 ( )

A．

2 3

Cr O

发生氧化反应

B．

ClO

是还原产物

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1

D．生成

7.1gCl

时，反应总共转移 1mol 电子

5．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：

关于溶液中导致变色的微粒 I、II、III 的判断正确的是（）

A．H+、HClO、Cl2B．H+、Cl-、ClO-

C．HCl、ClO-、Cl-D．HClO、HCl、Cl2

6．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发

生的是（）

A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl-＋2MnO

＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-D．5Pb2＋＋2MnO

＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H

＋

7．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．常温常压下，11.2LSO2中含有的原子总数为 1.5NA

B．7.8gNa2O2中含离子总数 3NA

C．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为 0.5NA

D．将 98gH2SO4溶于足量水中所得的溶液含 SO42-的数目为 NA

8. 下列选项中离子能大量共存的是 ( )

A. 无色透明的溶液中：K+、Fe3+、、

B. 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Cu2+、K+、、

C. 含有小苏打的溶液中：Na+、K+、OH-、SO42-

D. 碱性溶液中：Na+、K+、、

9．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 ( )

选项实验操作及现象实验结论

A向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有

B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水

中，变浑浊

该溶液中可能含有

C向某溶液中加入 NaOH 浓溶液，加热，产生的气体能使

湿润的蓝色石蕊试纸变红

该溶液中一定含有

D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰

呈黄色

该溶液一定是钠盐

A．A B．B C．C D．D

10．下列离子方程式正确的是 ( )

A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全：

C．Na 与溶液的反应：

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：

11．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的

重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下

列说法不正确的是 ( )

A．物质 a可由H2在b点燃得到

B．物质 b与水反应可以得到d

C．物质 d是漂白粉的有效成分

D．可溶性 e中的阴离子可用 AgNO3溶液和稀硝酸

检验

12．标准状况下，有①0.2mol 氨气；② 3.01×1023

个氯化氢分子；③ 13.6gH2S气体。下列对这三种

物质的关系由小到大排列正确的是（）

A．氢原子数：③< <① ② B．密度：①< <② ③

C．质量：③< <② ① D．体积：①< <③ ②

13．同温同压下含有相同电子数目的 SO2气体和O2气体，下列比较正确的是（）

A．体积之比为 1：2 B．质量之比为 2：1

C．氧原子数之比为 1：1 D．原子总数之比为 2：1

14．用如图装置探究氯气的性质，图

中三支试管口均放置浸有NaOH 溶液

的棉花。下列对实验现象的分析错误

的是 ( )

A．①中淀粉 KI 试纸变蓝，说明氯

气的氧化性强于碘

B．②中产生白色沉淀，说明氯气与

水反应生成 Cl－

C．③中的溶液变为棕黄色，说明 Fe2+被氧化成 Fe3+

D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性

15．某 100mL 溶液中可能含有、、、、、中的若干种，取该溶

液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是( )

A．原溶液一定存在和，一定不存在

B．原溶液中只存在、、三种离子

C．原溶液一定存在，可能存在

D．原溶液中 n(Cl-)≥0.01mol

16．有 10.0gNa2CO3、NaOH 的混合物与 200g 质量分数为 3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶

液，最终得固体质量为 ( )

A．8.775g B．17.55g C．11.70g D．无法计算

二、非选择题：本题共 4 个小题，共 52 分。

17．（14 分，每空 2分）按要求回答下列问题：

(1)标准状况下，1.7gNH3与 LH2S气体含有的氢原子数相同。

(2)下列物质中：①CO2 Cl②2 NaHSO③4固体 ④熔融的 NaCl NaOH⑤溶液

其中属于电解质且能导电的是 (填序号)；③溶于水的电离方程式为，已知由①

和②组成的混合气体总质量为 27.4g 且分子总数为 3.01×1023 个，则该混合气体中①和②的

体积之比为 _ ；

将过量①通入到⑤中，反应的离子方程式为。

(3)磷元素的含氧酸有 H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、

H3PO2(次磷酸)等多种。已知H3PO3(亚磷酸)是二元弱

酸，它与足量 NaOH 溶液充分反应后生成的盐为

(填化学式)，该盐属于 (填“正盐”或“酸式

盐”)。

18．（12 分，每空 2分）Cl2是一种重要化工原料。

某小组模拟工业制漂白粉，设计如图实验装置。

已知：①Cl2和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

(1)甲装置中，若反应生成标准状况下 11.2LCl2，则被氧化的 n(HCl)为______，转移的电子

数为_______。

(2)装置乙中饱和食盐水的作用是______________。

(3)①丙中制取漂白粉的化学方程式是___________________________________ 。

②为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是______________(任写一种即可)。

(4)丁装置在温度较高时会发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。若向含

0.1molNaOH 的溶液中通入 Cl2，当NaOH 完全反应后，测得溶液中含 0.07molNaCl，则溶

液中 NaClO 与NaClO3物质的量比是____________ 。

19. （16 分，每空 2分）化学反应纷繁复杂，但我们可以从离子,电子等微观视角对其进行

研究以揭示其中规律。回答下列问题：

I．某溶液可能含有、、、、、中的一种或几种，现对其进行如

下实验：

①取少量溶液于试管中，观察为无色透明溶液；

②在①溶液中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀。过滤后，取适量白色沉淀置于试管

中，加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生；

③在②的滤液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

(1)该溶液中一定含有的离子有______________(填离子符号，下同)，一定不含的离子有___

________，可能含有的离子有________。

(2)③中产生白色沉淀的离子方程式为__________________________________。

II．高锰酸钾、氯酸钾等强氧化剂可与浓盐酸反应产生氧气：已知反应

(3)该反应中还原产物是____________。

(4)该反应中盐酸体现的性质是__________(填字母)。

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．漂白性

(5)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

(6)如果该反应转移，则生成标准状况下的气体体积为__________L。

20．（10 分，除⑴题每空 2分）按要求回答下列问题：

(1)对含有 K2CO3的样品进行焰色试验，需要准备的仪器和试剂有:铂丝、酒精灯、________

_和_________。

(每空 1分)

(2)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸

钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：

。回答下列问题：

①用氯气制备的反应原理为____________________________________ (化学方程式)

②制备高铁酸钠的反应中体现了___________________(填“还原性”、“氧化性”

或“氧化性和还原性”)

(3)加热 13.7g 碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了

3.1g，所得固体与足量盐酸充分反应(假设 CO2完全逸出)。计算：

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